2016-2017学年苏教版选修2 氨的合成 学案

1、第三单元 海水淡化1知道海水是一种重要的资源，海水淡化技 术是解决淡水 资源紧缺问题的关键。2了解海水淡化的主要方法。3了解蒸馏法淡化海水的基本原理。2010 年 6 月 23 日，以“海水淡化与可持续发展”为主题的 2010 亚太脱盐大会在青岛开幕，来自 10 多个国家及地区的 400 多名海水淡化行业的专家及学者参会，共同为推动海水淡化技术与产业的发展共谋大计。会议为期三天，近 80 位国内外专家学者就区域水问题概览与前景、装备与配套的创新、热发海水淡化材料、预处理技术的最新进展、脱盐膜材料的研究进展与发展趋势、热法脱盐工艺、。

2、第三单元 硫酸工业1掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反 应条件，能依据反应的各个阶段 说明生产中反应物和生成物之 间的数量关系。2了解接触法制硫酸的生产工艺，了解各 阶段反应的主要 设备、工 艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。浓硫酸也能泼出清明上河图？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载，凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的清明上河图 ，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖。由于浓硫酸有强氧化性、吸水。

3、1专题 7 物质的制备与合成课题 2 阿司匹林的合成以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：已知：（1）流程中的第步的实验装置如图 73 所示，请回答：用水浴加热的作用是 长直导管的作用是 实验中加浓硫酸的目的是 。主反应方程式为 （反应类型： ）副反应方程式为（生成水杨酸聚合物） （2）第步涉及的化学反应方程式为 第步的主要操作为 （3）第步涉及的化学方程式为 。（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是 要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是 （5）1mol 阿司匹林与足量的 NaOH 溶液共热，充分反应，。

4、1一、空气分离Error!二、合成氨工业合成氨三、硝酸的制法1实验室制法硝酸盐与浓 H2SO4 微热：NaNO3(固) H 2SO4(浓) NaHSO4HNO 3= = = = = 2工业制法氨的催化氧化法(1)原理：4NH35O 2 4NO6H 2O H0=Pt 2NOO 2=2NO23NO2H 2O=2HNO3NO(循环操作)(2)尾气处理：用碱液吸收NONO 22NaOH =2NaNO2H 2O2NO22NaOH =NaNO3NaNO 2H 2O或 2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2氮的氧化物溶于水的计算问题1.NO2 或 NO2 与 NO(非 O2)的混合气体溶于水时可依据3NO2H 2O=2HNO3NO ，利用气体体积变化差值进行计算。2NO 2 和 O2 的混合气体溶于水时，由 4NO2O 22H 2O=4HNO。

5、课题 2 人工固氮技术合成氨名师导航知识梳理1.合成氨工业简介（1）合成氨工业流程原料气的_压缩原料气的制取N2：先将空气_、 _分离出_，或者将空气中的_与碳作用生成_，除去_后得 N2。H2：用水和燃料（煤、焦油、石油、天然气等）在高温下制取。用煤和水制 H2 的主要反应为：_。制得的 N2、H 2 需净化，除杂质，需用压缩机压缩至高压。氨的合成：在适宜条件下，在合成塔中进行。氨的分离：经_使氨液化，将_分离出来，提高原料的转化率，并将没有反应完全的_和_循环送入合成塔，使其充分被利用。（2）氨的合成主要设备：_。反应原理：_。

6、第二单元 合成洗涤剂的生产1认识表面活性剂分子的结构特点与去污原理。2应用有机化学知识理解并掌握十二烷基苯磺酸钠的合成反应。3了解洗涤剂的其他辅助成分，如助剂、泡沫促进剂、 织物柔顺剂等的作用。年初岁尾，又是一回新年来临时。过节了，是不是也该为你的家具洗洗脸了，如果您用的是木藤质家具，不妨用以下方法清洗：1茶水去污法：油漆过的家具沾染了灰尘，可用纱布包裹湿的茶叶渣擦抹，或用冷茶水擦洗，会使家具特别光洁明亮。2牛奶去污法：用一块干净抹布在过期不能喝的牛奶里浸一下，然后用其擦桌子、椅子等木制家具，最后用清。

7、- 1 -1.2人工固氮技术合成氨学案 新人教版选修 2目标要求：1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。学习过程：农作物需从土壤中摄取大量 ，必须施加氮肥。含氮化合物还用于制造 、 、 、 等。地壳中含氮量 ，大气中氮气占空气体积的 。氮的固定指的是 。一、合成氨的反应原理1. 如下图合成氨装置加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氮气的混合气体，可以看到湿 PH 试纸。

8、课后训练1为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( )。A寻找 N2 的新来源B研制低温下活性较大的催化剂C研制 500 左右时活性较大的催化剂D研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔2合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )。减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量A B C D3合成氨工业有下列生产流程：原料气的制备；氨的合成；原料气的净化和压缩；氨的分离。其先后顺序正确的是( )。A B C D41913 年德国化学家哈伯发明了以低。

9、第一单元 走进化学工业课题二 人工固氮技术合成氨第 1 课时 教学目标 1.利用所学的化学反应速率和化 学平衡理论解释合成氨中的相关问题；2.了解合成氨的主要原理、原料、重要 设备、流程和意义。教学重点利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。课时安排2 课时教学过程新课教学： 固氮反应： 叫“固氮反应”.主要的固氮反应有：生物固氮、自然固氮、化学固氮和人工模拟生物固氮。1、生物固氮：是一种主要的自然固氮反应，如植物在根瘤菌作用下直接吸收空气中的 N2转化为氨等，进一步合成氮白质。2、自然固氮：如闪。

10、课堂探究探究一合成氨条件的选择问题导引德国化学家哈伯于 1908 年申请循环法合成氨的专利，主要包括下列过程：气体通过高温催化剂；低温除氮后再次循环，通过高温催化剂；全过程在一定压力下进行结合已学化学平衡知识回答下列问题：1合成氨中，催化剂的主要作用是什么？提示：成千上万倍地加快化学反应速率， 缩短达平衡的时间 ，提高 单位时间内的产量。2在哈伯的设计中，为什么不采用尽可能高的压强，而只保持一定的压力？提示：增大压强会增大设备的动力要求，增大成本。3合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么。

11、第四单元 有机高分子合成1了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质，认识有机合成材料的 发展以及其对国民经济发展和现代科学的进步所起的重要作用。2认识天然橡胶的组成，知道硫化橡胶的 结构和性能特点，了解合成橡胶的性能、合成和用途。3知道塑料的主要成分，了解常见合成树脂的组成、性能和合成反应。4了解高分子吸水材料的性能、吸水和保水的原理和主要用途。一种新的会呼吸的 RGP 隐形眼镜，正在国内悄悄地流行。越来越多的人开始认识RGP，了解 RGP，戴上了 RGP。会呼吸的 RGP 隐形眼镜的问世，可以说是近视者的一大福音，是隐形。

12、课题 2 人工固氮技术合成氨1了解工业合成氨的基本原理、基本生 产过程以及合成氨工 业的发展。2了解工业获得合成氨的大量廉价原料气的方法，了解合成氨原料气循环利用的原理和重要意义。3了解工业合成氨与环境的关系。德国化学家哈伯(18681934)一生从事化学研究，曾在 1906 年发明了氨的合成法，1908年又发明了合成氨的催化剂， 为工业化生产奠定了基础。思考：如何利用空气中的氮气来合成氮肥呢？答案：氮气与氢气在高温、高 压和催化剂条件下生成氨气，由氨气来合成氮肥。一、合成氨的反应原理1反应的化学方程式工业合成氨反应的化学方。

13、 主题1 空气资源 氨的合成 课题2 氨的工业合成导与学目标1理解合成氨的主要原理、原料、重要设备和流程2掌握应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法一合成氨选择的最佳条件情景创设1氨气在国民经济中有哪些重要用途？2在合成氨工业化生产中，人们都遇到了哪些问题？自主学习阅读教材 P67 ，完成下列填空：氮气与氢气合成氨的反应是一个可逆反应，生成氨的反应是_热、气体总体积_的反应。N 2+3H2 2NH3 从化学反应速率的角度看，_都可以使合成氨的化学反应速率增大从化学平衡的角度看，反应达平衡时平衡混合气学习感悟中氨的含量随着温度。

14、1氨的合成合成氨的生产工艺教学目标：1掌握合成氨的化学原理；了解合成氨的生产工艺的流程。2学生体会到从实验室研究到工业化生产所要解决的主要问题，认识化学原理对生产技术的指导作用。情感目标：通过了解合成氨的生产工艺，对学生进行爱国主义教育，培养学生热爱科学、敢于创新的优良品质。教学重点难点：合成氨的生产工艺的流程设计。教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。教学过程：1哈伯生平介绍。幻灯片 1：哈伯的头像照片。哈伯 Fritz Haber 1868 一 1934。讲述：年月日出生于西里西亚的布雷斯劳（现为波兰的弗罗茨瓦夫）的一个。

15、专题2 从自然资源到化学品,第一单元 氨的合成,一,二,一,二,一,二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,探究点一,探究点二,1,2,3,1,2,3,1,2,3,1,2,3,1,2,3,。

16、1第一单元 氨的合成1.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是( )减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量A. B.C. D.解析:合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“=”或“0。答案:(1)加压有利于平衡正向移动,提高原料气的转化率 提高反应速率,缩短达到平衡的时间(2)422272(1-)4(3)N2+6e-+8H+ 2N+4(4)。

17、第 1 页 共 6 页 第一单元 氨的合成练习1 我国合成氨工业生产的主要原料是( ) 。AN 2 和 H2 B空气、煤、水C硫铁矿、空气 DO 2 和水蒸气2 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) 。减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量A BC D3 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( ) 。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多。

18、1氨的合成合成氨条件的选择教学目标：1掌握合成氨的化学原理；了解应用化学反应速率和化学平衡原理来选择适宜的化工生产条件的一般原则。2学生体会到从实验室研究到工业化生产所要解决的主要问题，认识化学原理对生产技术的指导作用。情感目标：通过了解合成氨对工业和农业以至人类社会产生的巨大影响，对学生进行爱国主义教育，培养学生热爱科学、敢于创新的优良品质。教学重点难点：合成氨工业生产适宜条件的选择。教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。教学过程：【引入】和同学共同回顾氨的用途及发展史。本节课我们一起来探讨合成氨。

19、第 1 页 共 5 页 第一单元 氨的合成考查点一 合成氨条件的选择1合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是( )。减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2 或 H2 加催化剂 减小 N2 或 H2 的量A BC仅 D解析 合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的特点为：正反应放热且 高 温 、高 压 催 化 剂气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选 C。答案 C2合成氨的反应采用 400500 温度的原因是 ( )。A温度太低反应速率太小B该温度时催化剂活性较高C该温度时反应速率最大D该温度时 N2 。

20、第一单元 氨的合成1了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际 化工生产技术问题的复杂性，增强技术意识。2从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用， 认识化学工业在国民 经济发展中的地位。卡尔博施是德国工业化学家。他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯博施法” 。19081913 年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工。