2014高考化学一轮复习第八章 第三讲 盐类的水解

1、3.1 教材复习打牢基础，基稳才能楼高,01,02,03,盐类的水解,影响盐类水解平衡的因素,目录,基础过关练,知识点,盐类的水解,一,微点拨,对点练习,知识点,影响盐类水解平衡的因素,二,对点练习,基础过关练,3.2 高考研究把握考情，方。

2、第29讲 盐类的水解,1. 理解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,微课29,考点一 盐类水解及其规律,返回,1判断正误，正确的打，错误的打。 1溶液呈中性的盐一定。

3、1第三节 盐类的水解考点一 盐类的水解及其影响因素 点多面广精细研1概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 。

4、1盐类的水解第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其影响因素 点多面广精细研1概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的。

5、第28讲 盐类水解,第八章 水溶液中的离子平衡,考纲要求 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,考点二 盐类水解的影响因素及应用,探究高考 明确考向,微专题26 水解常数Kh与电离常数的关系及。

6、第三讲 盐类的水解1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。盐类的水解及其规律知识梳理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 生成弱电解质破坏了水。

7、第三节 盐类的水解,考点一 盐类的水解及其影响因素,过基础,过题点,题点,一,题点,二,相互促进如Al2SO43中加NaHCO3,水解形式相反的盐,相互抑制如NH4Cl中加FeCl3,水解形式相同的盐,盐,弱酸根离子的水解程度减小,碱,弱碱。

8、第三节 盐类的水解,考点一 盐类的水解及其影响因素,过基础,过题点,题点,一,题点,二,相互促进如Al2SO43中加NaHCO3,水解形式相反的盐,相互抑制如NH4Cl中加FeCl3,水解形式相同的盐,盐,弱酸根离子的水解程度减小,碱,弱碱。

9、1第三讲 盐类的水解课后达标训练一选择题1同温度同浓度的下列溶液中， cNH 最大的是 4ANH 4AlSO42 BCH 3COONH4CNH 4Cl DNH 3H2O解析：选 A。NH 3H2O 为弱电解质，NH 4AlSO42CH 3C。

10、,第八章 水溶液中的离子平衡,第八章 水溶液中的离子平衡,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,中性,酸性,碱性,越大,越强,越大,越大,增大,减小,减小,增大,减少,增大,增大,生成红褐 色沉淀并 放出气体,向右,增多,。

11、,第八章 水溶液中的离子平衡,第八章 水溶液中的离子平衡,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,可逆,酸碱中和,中性,酸性,碱性,越大,越强,越大,越大,增大,减小,减小,增大,减少,增大,增大,生成红褐 色沉淀并 放出气体,向右,增多,。

12、第三讲盐类的水解,1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。2水解离子方程式的书写。3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,一盐类的水解及其规律1定义在溶液中盐电离。