1、课题2 酸和碱的中和反应,一、中和反应 1.氢氧化钠与盐酸反应: (1)实验操作及现象:在稀氢氧化钠溶液中,滴入几滴酚 酞溶液,溶液变_。用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅 拌溶液,至溶液恰好变成_为止。 (2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。,红色,无色,(3)反应方程式:_ 2.中和反应: (1)概念:_作用生成_的反应。,HCl+NaOH=,NaCl+H2O,酸与碱,盐和水,【微点拨】 中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是 中和反应,如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和 水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。,(2)实质:酸中的_和碱中的_结合生成_
2、的过程。 (3)盐:由_和_构成的 化合物。,H+,OH-,水,金属离子(或铵根离子),酸根离子,【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示 剂探究“酸与碱能否发生反应”。下图所加试剂 分别是_、_、_,若测得 最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为 _。,稀NaOH溶液,酚酞溶液,稀盐酸,HCl和NaCl,二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质, 以调节土壤的酸碱性。如常用适量的_改良酸性 土壤。,熟石灰,2.处理工厂污水: (1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸 等物质,用熟石灰处理,化学方程式为 _。 (2)若工厂的废水呈碱性,
3、如印染厂的污水中含有碱性 物质,用_处理。,H2SO4+Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,硫酸,3.应用于医药: (1)常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸) 过多,化学方程式为_。 (2)在生活中被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水、牙膏等碱 性物质,以减轻痛痒。,3HCl+Al(OH)3=,AlCl3+3H2O,三、溶液酸碱度的表示方法 1.溶液酸碱度的表示法pH: (1)指示剂只能测定溶液的_,不能测定溶液的酸 碱度。溶液的酸碱度常用_表示,范围通常为_ (读数取整数)。 (2)溶液的酸碱性、酸碱度与pH关系。,酸碱性,pH,014,增强,增强,pH_7,溶液呈酸性,pH_,酸
4、性越强。 pH_7,溶液呈中性。 pH_7,溶液呈碱性,pH_,碱性越强。,越小,=,越大,(3)测定pH的方法。 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_ 蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_ _比较,即可测出溶液的pH。,玻璃棒,标准,比色卡,【微点拨】 pH试纸用蒸馏水湿润后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。,2.了解溶液酸碱度的意义: (1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里 才能进行。 (2)农作物一般适宜在_的土壤中生长,调节 土壤的pH是改良土壤的
5、方法之一。 (3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为_,pH_的雨水称为酸雨。,pH=7或接近7,5.6,5.6,(4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测 定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。,考点1 中和反应及其探究 1.判断中和反应是否发生的常见方法:,2.中和反应中溶液pH的变化及溶质判断: (1)用酸滴碱的pH变化图,从曲线图中可获得如下信息: 在加入盐酸前,溶液的pH7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,在pH=7前溶液的溶质为NaOH、NaCl。 C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl。 继续滴加盐酸至
6、过量,溶液的pH7,此时溶液的溶质为HCl、NaCl。,(2)用碱滴酸的pH变化如图2所示。,【典例1】(2017襄阳中考)某校 化学兴趣小组利用数字化传感器探 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过 程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液 体体积变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( )世纪金榜导学号00434120,A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,【精讲精析】解答本题需明确以下四点: (1)a点时溶液的pH小于7,溶液显
7、酸性,说明稀盐酸有剩余,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。 (2)由a点到b点的pH变化过程,图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应。,(3)c点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色。 (4)图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 答案:B。,【典例2】(2016菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究: 世
8、纪金榜导学号00434121,【猜想假设】猜想盐酸不足量; 猜想恰好完全中和; 猜想盐酸过量。 【方案设计】(并填写表中的空格),【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是_(填字母序号)。 A.猜想正确 B.猜想正确 C.猜想或正确 理由是_。,【精讲精析】解答本题需明确以下两点: (1)【方案设计】方案二:溶液的pH=7,表明溶液呈中性, 说明酸碱恰好完全中和,所以证明猜想正确;方案三: 如果猜想正确,说明盐酸过量,加入锌粒后会有气泡 产生。 (2)【评价反思】因为酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇 中性溶液也不变色,遇碱性溶液变红色,所以如果加入,酚酞试液观
9、察到溶液未变色,则可证明猜想或正确。 答案:【方案设计】方案二:猜想正确 方案三:有气泡产生 【评价反思】C 酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,【方法点拨】酸和碱发生中和反应后溶质成分的判断 酸中和碱溶液(预先滴加了酚酞溶液)的过程中,当溶液由红色变为无色时,有两种情况:恰好完全反应;酸过量。检验酸过量的方法: (1)滴加石蕊溶液,石蕊溶液变红色。 (2)加入活泼金属,有气泡冒出。,(3)加入金属氧化物,金属氧化物溶解,往往溶液的颜色也发生改变。 (4)加入碳酸盐,有气泡冒出。 (5)测定溶液的pH,结果小于7。 若没有以上现象出现,则恰好完全反应。,考点2 溶液的pH与溶液酸
10、碱性、酸碱度的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常):,2.改变溶液pH的方法: (1)酸性溶液 pH增大。加水稀释的过程中,pH增大只能接近于7,不能超过7。 (2)碱性溶液 pH减小。加水稀释的过程中,pH减小只能接近于7,不能小于7。,【延伸探究】 “碱性溶液的pH7,所以pH7的溶液一定是碱溶液;酸性溶液的pH7的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不属于碱;pH7的不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但不属于酸。,【典例3】(2017天津中考)一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是 ( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比
11、葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,【精讲精析】解答本题需明确以下三点: (1)pH小于7呈酸性,数值越小,酸性越强,表格中酸性最强的物质是苹果汁。 (2)pH大于7呈碱性,pH越大碱性越强,如鸡蛋清。 (3)pH等于7呈中性。 答案:B。,核心素养:宏观辨识与微观探析。能从物质的宏观层面理解其组成、结构和性质的联系。形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念。,【学科素材】 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化,回答下列问题:,【思维行动】 (1)该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 提示:坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。,(2)当滴入溶液的质量为ag时,你能判断出溶液中的溶质是什么吗?写出这些物质的化学式。 提示:当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。,(3)从反应前后离子的种类看,你能得出什么结论? 提示:有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子。,
