1、2.3 构成物质的微粒() 原子和离子,新知学习,问题导学,互动探究,课堂反馈,第2课时 原子的构成、相对原子质量,问题导学,2.3 构成物质的微粒()分子,新知学习,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点一 原子内部有何奥秘,1.对原子结构的探索 (1)科学家汤姆逊发现原子中含有_。 (2)科学家卢瑟福发现原子中有_。,电子,原子核,2.3 构成物质的微粒()分子,2原子的构成,正电荷,核电荷数,负电荷,2.3 构成物质的微粒()分子,3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。,2.3 构成物质的微粒()分子,(1)质子数不同，原子的种类_。 (2)原子核由一定数目的_和_构成，
2、但_原子不含中子。 (3)质子数_核外电子数。 (4)质子数_中子数。 在原子中，核电荷数质子数核外电子数,不同,质子,中子,氢,等于,不一定等于,2.3 构成物质的微粒()分子,互动探究,情景展示,探究点一 原子内部有何奥秘,2.3 构成物质的微粒()分子,问题探究,原子内部有什么奥秘呢？,思考交流,2.3 构成物质的微粒()分子,归纳总结,科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电
3、性。,课堂速记,2.3 构成物质的微粒()分子,核心应用,核心一 原子内部有何奥秘,例1 2017常州改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是( ) 原子由原子核和核外电子构成 原子的质量主要集中在原子核上 原子核在原子中所占的体积极小 A B C D,D,2.3 构成物质的微粒()分子,方法点拨原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数核电荷数核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计。,2.3
4、构成物质的微粒()分子,知识点二 原子结构示意图及核外电子排布规律,1.原子结构示意图,原子核,质子数,电子数,电子层,2.3 构成物质的微粒()分子,2核外电子的排布规律 (1)离核最近的电子层为第_层，依次往外为第二层、第三层离核最远的也称为最外层。 (2)原子核外第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子。 (3)最外层最多不超过_个电子，达到8个电子的惰性状态是_的稳定结构。,一,2,8,8,稀有气体,2.3 构成物质的微粒()分子,(4)金属原子最外层电子一般_，在反应中较易_。 (5)非金属原子最外层电子一般_，在反应中较易_。,少于4个,失去电子,多于4个,得到电子,2.3 构成
5、物质的微粒()分子,情景展示,探究点二 原子的结构示意图,2.3 构成物质的微粒()分子,问题探究,如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？,思考交流,2.3 构成物质的微粒()分子,归纳总结,用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层(从离核近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。,2.3 构成物质的微粒()分子,核心应用,核心二
6、 化学变化的实质,例2 2017宁夏如图233是某原子的结构示意图。该原子的名称是_；示意图中x_；该原子在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子。,得,硫原子,6,2.3 构成物质的微粒()分子,方法点拨在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。,解析由结构示意图可知，该原子的质子数为16，是硫原子；根据“核内质子数核外电子数”，则1628x，解得x6；由硫原子的最外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子。,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点三 相对原子质量,碳原
7、子(C12),2.3 构成物质的微粒()分子,3相对原子质量质子数中子数。 例如：钠的相对原子质量 11(质子数)12(中子数)23。 4相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 注意 原子的质量主要集中在原子核上。,2.3 构成物质的微粒()分子,情景展示,探究点三 相对原子质量,2.3 构成物质的微粒()分子,问题探究,为了方便计算，如何计量原子的质量？,思考交流,2.3 构成物质的微粒()分子,归纳总结,原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子(C12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量不是原
8、子的实际质量，而是一个比值，国际单位为1，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。,课堂速记,2.3 构成物质的微粒()分子,核心应用,核心三 相对原子质量,D,2.3 构成物质的微粒()分子,方法点拨 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，故相对原子质量质子数中子数。,2.3 构成物质的微粒()分子,质子数=核电荷数=核外电子书,相对原子质量 中子数+质子数,知识点1 原子内部有何奥秘,课堂反馈,2.3 构成物质的微粒()分子,1原子是由居于原子中心的_和核外_构成的，原子核是由_和_两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的_，每个电子带一个单位的_，由于质子数和电子数_，所以原子不带电。,原子核,电子,质子,中子,正电荷,负电荷,相等,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点2 原子的核外电子排布的初步认识,B,2如图111是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( ) A质子数为11 B易得电子 C最外层有1个电子 D该原子核外有三个电子层,2.3 构成物质的微粒()分子,知识点3 原子的核外电子排布的初步认识,D,
