1、离子反应(一),制作：曾赞波,化学反应分类,形式上分,化合 分解 置换 复分解,是否有电子的转移,氧化还原反应 非氧化还原反应,反应中是否有离子参加,离子反应 非离子反应,根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？,盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、K2SO4溶液 酒精溶液、HCl气体、铜、石墨 、熔融氯化钠,溶液中存在自由移动的离子,本身有自由移动的电子,熔融液中存在自由移动的离子,1，盐酸中的溶质是什么？ 2，HCl气体能否导电？ 3，固体NaCl能否导电？,1，盐酸中的溶质是HCl, HCl是共价化合物，本身不含有离子。 2， NaCl固体是离子化合物，虽是由Na+
2、和 Cl-组成 ，但其不能移动。故不导电。,Na+ + Cl-,溶于水,熔融,溶于水,H+ + Cl-,共价化合物,一，电解质和非电解质(一，)电解质： 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。典型例子： KNO3 , HCl , NaOH,理解： 1，电解质一定是化合物。,3，电解质在一条件下导电的原因是什么？,2，电解质导电必须有外界条件：,水溶液或熔化状态,产生了能自由移动的离子。,4，电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合 物。如SO3 不是电解质。,5，某些难溶于水的化合物，如BaSO4，AgCl，CaCO3 等是电解质。 6，酸，碱，盐，水，大多数金属氧化物是电解质。,思考：1，
3、金属单质能导电，金属单质是否为电解质？2， NaOH 溶液是否为电解质？,答案：1，否。因为电解质必须是化合物。 2，否。因为电解质必须是化合物。,(二)非电解质：在水溶液 和熔化状态下都不导电的化合物。典型例子: 蔗糖 、 酒精(乙醇) 理解： 1，非电解质一定是化合物。2，两种条件下都不导电。3，大多数有机化合物、非金属氧化物(如SO3 、SO2、CO2)，NH3是非电解质。,下列叙述正确的是： A，氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质。 B，固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 C，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 D，铜能导电，所以铜是电解质。 E，BaSO4的水溶液不能导电，
4、所以BaSO4是非电解质。 F，三氧化硫溶于水能导电，所以SO3是电解质。,A ,B,C ,D ,E ,F,答案：E， BaSO4的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它溶于的部分能够电离成BaSO4，所以，它是电解质。 F ，SO3溶于水时发生了如下反应， SO3 + H2O =H2SO4，然后，H2SO4=2H2+ + SO42- 。所以硫酸是电解质， 而 SO3是非电解。,二， Fe、 NaCl固体、 NaOH固体、 K2SO4溶液、 SO2、 蔗糖、 酒精、 CaCO3 以上 哪些是电解质: _哪些是非电解质: _哪些既不是电解质也不是非电解质：-,一，Cl2, SO2, HCl, 酒
5、精， 其中_属于电解质，_属于非电解质，_ _哪些既不是电解质也不是非电解质,四，下列物质不能导电，但是电解质的是 ( )A，氯化钠晶体 B，干冰 C，盐酸 D，蔗糖 五， 下列物质的导电性最差的是： ( )A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 溶液 D固体氯化钠,三，辨析：氯化氢(HCl)， 液态氯化氢，盐酸(HCl的水溶液) ，哪 些属于电解质？ 答案：氯化氢(HCl)， 液态氯化氢是电解质。,A,D,六，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A，CH3COOH B,Cl2C,(NH4)2CO3 D,SO2,七，下列叙述下确的是： ( )A，液态HCl 、固态NaCl均不导电，所以HCl 和NaCl均为非电解质。B，NH3，SO3的水溶液均导电，所以NH3，SO3均为电解质。C，铜丝，石墨均导电，所以它们是电解质。D，蔗糖，酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。,D,D,八， 金属导电是因为存在_ 电解质溶液导电是因为存在_ 液态氯化氢不导电是因为_ 氯化氢的水溶液能导电是因为 _氯化钠晶体不导电是因为_ 熔融的氯化钠能导电是因为_,自由电子,自由移动的离子,氯化氢是共价化合物,本身不含有阴阳离子,HCl在水溶液中电离出自由移动的H+ 和 Cl-,NaCl晶体中的Na+和Cl-不能自由移动,氯化钠熔化后Na+和Cl-能自由移动,
