1、溶质质量分数,俞凤琼,溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,溶质质量分数 计 算 例 题,例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,含食盐： 40 g 2% = 0.8 g,2g,20g,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含 水： 40 g 0.8g = 39.2 g,例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
2、剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,浓 度 计 算 例 题,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,练习1 将某温度下80g KCl 的溶液蒸干，得到20g固体。则在原溶液中：溶质质量：溶剂质量：溶液质量比为_；溶液中溶质的质量分数为_。,1：3：4,25%,练习2 10g KNO3 溶于90g水中，将其等分为两份。第一份欲使其溶液中溶质的质量分数增大1倍，需加入_ g KNO3。第二份欲使其溶液中溶质的质量分数减为原来的一半需加入_g水。,6.25,50,解：设加溶质KNO3的质量为x
3、5g+x50g+x,100%=20%,x= 6.25g,设加水的质量为y5g50g+y,100%=5%,y=50g,答 :加KNO3的质量为6.25g,水的质量为50g.,解题指导,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,稀释问
4、题：公式：m浓c浓%= m稀c稀%,例题 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为38%的稀硫酸(约为1.19g/cm3 ）若用1000mL溶质质量分数为98%的浓
5、硫酸（约为1.84g/cm3）配制该稀溶液时，配得稀硫酸的质量为_kg，体积为_mL；需要蒸馏水（ 为1g/cm3）_mL。,2905.3,4.7,3987.6,解：设需要稀硫酸的质量为x,则1000cm3 1.84g/cm3 98% = x 38%x = 4745.3g = 4.7 kg配得稀硫酸的体积：4745.3g1.19g/cm3=3987.6cm3=3987.6mL需水的体积：4745.3g1000cm3 1.84g/cm3,1g/cm3,=2905.3cm3 =2905.3mL,答：,1、质量分数为10%的盐酸5g加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是多少？2、配制溶质的质量分数为10%的稀盐酸200g，需溶质的质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸约多少毫升？,试一试,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,再见,
