1、1高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L1铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al 2O3 等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO 2 遇水强烈水解。 2CrO 42 + 2H+ Cr2O72 + H2O请回答： （1）K 2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反应的化学方程式是。（3）滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣 1 的成分是（填名称）_ ，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣 2，可制得两种氧化物，
2、其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（5）写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7 溶液应采取的措施是 。（6）向 Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。2高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L2菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有 Fe2O3、 FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为 20%）与菱锰矿制备 MnCl2.4H2O(106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为（2）酸浸取时，浸出时间
3、对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是 60min，其可能的原因 是 。（3）图中“净化剂 X” 可能是 。（4）加入 MnSO4 后控制实验条件析出某种杂质离子的盐 Y, 盐 Y 的主要成分是 。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。脉石弃渣 氢氧化铁3高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L3废旧锂离子电池的正极材料（主要含有 及少量 Al、Fe 等）可用于2iCoO回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学23SO24S2LiCoO方程式为： ，氧化剂是_。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_ 。废渣的主
4、要成分是_。（3） “沉淀钴 ”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 _、_ 。（4）本工艺可回收的副产品是_。废液4高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L4CoCl26H2O 在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）为原料制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程：含钴废料 加热反应 反应 调节 p H 至 a 过滤调节 p H 至 2 3操作 减压烘干C o C l2 6 H2O盐酸 过氧化氢 碳酸钠滤渣盐酸已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H 2CoCl26H2O 熔点 86，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至 110120时，
5、失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.7 7.5 7.6 3.8完全沉淀 3.2 9.7 9.2 5.2请回答下列问题：(1)加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 。(2)操作包含 3 个基本实验操作，它们是 、 和过滤。(3)制得的 CoCl26H2O 需减压烘干的原因是：。(4)为测定产品中 CoCl26H2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3 溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O 的质
6、量分数大于 100，其原因可能是：。(5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的 CoCl26H2O，方法是：。(6)在上述新工艺中，用“ 盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是。5高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L5某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%） 、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液 酸液碱浸操作 b保温一段时间操作 a 酸浸操作 aH
7、2O2调 pH 为 2-3操作 c溶液 固体操作 aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：(1)操作 a、c 中需使用的仪器除铁架台（带铁圈） 、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。(3)“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式） 。酸浸后，经操作 a 分离出 固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。(4)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的最佳调控范围是：。(5)“调 pH 为 23”的目的
8、是。(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 47H2O） ，其原因可能是6_ 。高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L6炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含 Zn 外，还含有 Fe、Al、Cd 和SiO2等杂质） ，利用锌渣制取并回收 ZnSO47H2O 和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cd 2+、Fe 2+以氢氧化物完全沉淀时的 pH 分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1） “浸出”时用到的“试剂 X”为 (填名称)。（2）写出“氧化 ”过程的离子方程式。（3） “调 pH”过程可以选
9、用 。 （从以下选项选择， 填序号）AH 2SO4 BZnO CNaOH “滤渣 2”的主要成分是 (填化学式，下同)。7（4） “试剂 Y”是_；“滤渣 3”的成分为_。（5） “操作 1”的方法是_ _；在“操作 1”时，必须采取的实验措施是 。高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L7工业上利用硫酸渣（含 Fe2+、Fe 3+的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红(Fe 2O3 )和回收(NH 4)2SO4，具体生产流程如下 ：（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母） 。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质 A 是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择
10、使用的有：空气、Cl 2、MnO 2） ，其理由是。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。（4） “结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为_ 。（5）简述检验“ 滤液” 中含有 NH4 的实验方法： 注：铵黄铁矾化学式为(NH 4)2Fe6(SO4)4(OH)128。高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L8高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气 SO2 进行湿法浸取软锰矿（主要含 MnO2，同时含有少量 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）将过量的 SO2 气体通入软锰矿浆中进行“
11、浸锰” 操作，并控制温度加热反应；向浸锰结束后的滤液中加入 MnO2、同时通入空气，再用 Na2CO3 溶液调节pH 为 3.7 后过滤分离；调节滤液 pH 值为 6.57.2 ，然后加入 NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的 pH 如下表：物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。（2）由图可知，副反应 MnSO4+ SO2 MnS2O6 的H 0（填、或
12、），为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（3）步骤中加入 MnO2 和通入空气的作用9。（4）中控制温度为 6070，温度不宜太高的原因是。（5）与传统的电解法制 MnCO3 工艺相比较，新工艺的优点是。（写两点）。高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L9氟碳铈矿主要化学成分为 CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4 价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物；酸浸 I 的浸出液中含少量的+3 价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_ 。（2）酸浸 II
13、后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:_ （3）在生产过程中,酸浸 I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_, 提出一种解决的方案:_ .。（4）实验室中进行操作 I 所用玻璃仪器名称: _;在操10作 I 后的溶液中加入 NaOH 溶液是为了调节溶液 pH 值获得 Ce(OH)3，测定该溶液 pH 值的操作是_.（5）写出氧化步骤的化学方程式:_ ,其中还原产物是_ .。高三第二轮复习 化工流程推断题强化练习 L10云南曲靖市越州镇有总量 5000 余吨的重毒化工废料铬渣由于
14、非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业 污泥中 Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3 、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （9 溶解）（1）实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 250 mL 4.8 molL1 的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪
15、器）外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点） 。（3）加入 H2O2 的作用是_ _。调节溶液的 pH8 是为了除去 离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：M n nNaRMR nnNa ，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _Na2Cr2O7_SO 2_ _ _ Cr(OH)(H2O)5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统11产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用 Fe 做电极，电解含 Cr2O72 的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应方程式解释）。
