1、第二章 碱金属,第二节 钠的化合物,问题:在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？,经典回顾,Na2O,Na2O2,常温,点燃,一.氧化钠和过氧化钠的物理性质,物质,颜色,状态,生成条件,白色,淡黄色,固体,固体,Na2O,Na2O2,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,点燃,二、过氧化钠与氧化钠的化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与酸反应生成相应的盐和水 2、与水反应生成碱； 3、与酸性氧化物反应生成相应的盐；,（一）氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式。,讨论：1、Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若
2、反应，则生成哪些物质？2、 Na2O2 属于碱性氧化物吗？,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,探究实验1：滴水生火用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,思考讨论：1、物质燃烧的条件是什么？2、脱脂棉燃烧的原因？,猜想:过氧化钠与水反应生成了哪些物质？,现象：脱脂棉燃烧,能设计实验验证你的猜想吗？,实验探究二：Na2O2与H2O的反应,理论推测：,Na2O2+ H2O,实验验证：,1、取出试管，打开盛有Na2O2试管的橡胶塞，用胶头 滴管向试管中加入一滴管的水，并用大拇指堵住试管 口，并
3、触摸试管壁； 2、点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带火星的 木条伸入试管内； 3、取出木条，向溶液中滴加1-2滴酚酞试液，振荡 4、往振荡后的溶液里加几颗MnO2固体颗粒，并用大拇 指堵住试管口； 5、再次点燃酒精灯，点燃木条，再吹灭木条，将带 火星的木条伸入试管内；,规范操作，认真观察并记录实验现象,？,过氧化钠与水反应的现象,实验现象 结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应 带火星的木条复燃 有氧气生成 试管底部温度升高 反应放热 酚酞试液变红 有碱生成 溶液褪色 具有漂白性,透过现象看本质：,1、Na2O2与 H2O反应,反应的过程可分为两步：,（1）2Na2O2+4H2O=4N
4、aOH+2H2O2,Na2O2中O的价态为-1，介于0和-2之间，处于中间价态，故Na2O2既有氧化性，又有还原性。,(2) 2H2O2=2H2O+O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂,探究实验三 ：吹气生火,向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象,现象：,结论：,脱脂棉燃烧,猜想：过氧化钠与盐酸反应的产物？,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物。,结论： 1、过氧化钠能与水、与CO2 、与稀盐酸反应， 2、过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物,思考 根据性质决
5、定用途分析过氧化钠有哪些重要的用途？,三、过氧化钠的用途,过氧化钠用途比较广泛。用作氧化 剂 ，漂白 剂 ，供氧剂 （用在呼吸面具里作为氧气 的来源。）杀菌 剂 。,过氧化钠 (不是碱性氧化物),氧化钠(碱性氧化物）,供氧剂、漂白剂,/,2Na2O+O2=2Na2O2,有,/,Na2ONa2O2 (Na2O2更稳定）,2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+H2O2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-
6、,1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂,C,2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ ）A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、无变化,B、C,3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）,D,A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色 C最终溶液褪色，而无其它现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色,4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子组是（ ）A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、K+、Al3+、Cl-、SO42-C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-,D,
