氧化钠和过氧化钠.doc

1、2008 年中国发生了一件大事，就是第 29 届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有 29 个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧!新知预习1钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以_态的形式存在。2氧化钠是_氧化物，能与盐酸、H2O、CO2 等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为_。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。3过氧化钠与水反应的化学方程式为_，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_，因此过氧化钠可作为呼

2、吸面具或潜水艇中_的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于_氧化物。4碳酸钠俗名纯碱，也叫_。从类别上看属于_，它的水溶液呈碱性。5碳酸氢钠俗名_。从类别上看属于盐，它的水溶液呈_。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。6钠元素焰色反应是_色，钾元素焰色反应是_色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：_、_、_、烧、洗。自主探究1Na2O 与 Na2O2 哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。常温下，Na 在空气中会发生变化，生成 Na2O；加

3、热时，则生成 Na2O2。Na2O 受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2 更稳定。2焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。细品教材1实验探究：过氧化钠的化学性质实验 1过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱 NaOH，同时

4、放出热量。化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2实验 2过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2氧化钠和过氧化钠的比较化学式/名称 Na2O（氧化钠) Na2O2 (过氧化钠）生成条件 钠在常温下在空气中氧化 钠在空气中加热或点燃颜色状态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末类别 碱

5、性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物)化合价电子式化学键 只有离子键 有离子键和共价键与 H2O 反应 Na2O+H2O=2NaOH（非氧化还原反应）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（氧化还原反应，在实验室中制取 O2；供氧剂)（Na 2O2作为氧化剂和还原剂）与 HCl 反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与 CO2反应 2Na2O+ 2CO2 = 2Na2CO3 （可制烧碱）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源)与 SO2反应 SO2+Na2O=Na2SO3 Na2O2+SO2

6、=Na2SO4 （Na 2O2只作为氧化剂，SO 2作为还原剂)与有颜色的有机色素（如酚酞） 将 Na2O 加入酚酞试剂中，酚酞变红，原因是生成了NaOH将 Na2O2 加入酚酞试剂中，溶液先变红，但很快褪色。（Na 2O2 可氧化有机色素，具有漂白性）主要用途 可制烧碱 供氧剂、消毒剂、漂白剂保存 密封 密封、远离易燃物温 馨 提 示 ： 、 Na2O2、 Na2O2、1 、 1、 由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反

7、应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。例 1 (2014试题调研)下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述中正确的是( )A都是白色固体 B阴、阳离子个数比不相同C都能与水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂 【 解 析 】 Na2O2、Na2O、Na2O、Na2O2、Na2O、Na、 O2、 、2 、 1、Na2O2、Na、 O2、 、2 、 1、Na2O、(、2)、Na2O2、(、1)、 例 2(2014试题调研)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化

8、合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【 解 析 】 、2Na2O2、2H2O=4NaOH、O2 、2Na2O2、2CO2=2Na2CO3、O2、Na2O、H2O=2NaOH、Na2O、CO2=Na2CO3、C、B、A、D、 3、Na2O2与 CO2、 H2O反 应 的 几 个 重 要 关 系 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2=4NaOH O2 (1)物 质 的 量 关 系 。 无 论 是 CO2或 H2O的 单 一 物 质 还 是 两 者 的 混 合 物 ， 通 过 足量 的 Na2O2时 CO2或

9、 H2O与 放 出 O2的 物 质 的 量 之 比 都 为 2、1。 (2)电 子 转 移 关 系 。 当 Na2O2与 CO2或 H2O反 应 时 ， 每 产 生 1 mol O2转 移 2 mol e 。 (3)先 后 顺 序 关 系 。 Na2O2与 一 定 量 CO2和 H2O(g)的 混 合 物 反 应 时 ， 可 看 作Na2O2先 与 CO2反 应 ， 待 CO2消 耗 完 后 ， Na2O2再 与 H2O发 生反 应 。 (4)气 体 体 积 关 系 气 体 体 积 差 量 法 。 气 体 体 积 关 系 ： CO2和 水 蒸 气 的 混 合 气 体 或 两 者 的 单 一 气

10、体 通 过 足 量 Na2O2时 ， 气 体 的 体 积 变 为 原 来 的 12， 即 生 成 O2的体 积 。 V 12V(CO2) V(O2)； V 12V(H2O) V(O2)。 (5)固 体 质 量 关 系 固 体 质 量 差 量 法 。 每 有 2 mol CO2参 与 反 应 ， 固 体 质 量 增 加 56 g， 相 当 于 2 mol CO的 质 量 ； 每 有 2 mol H2O参 与 反 应 ， 固 体 质 量 增 加 4 g， 相当 于 2 mol H2的 质 量 。 即 CO2、 H2O(g)分 别 与 足 量 Na2O2反 应时 ， 固 体 增 加 的 质 量 分

11、别 相 当 于 与 CO2、 H2O等 物 质 的 量 的CO、 H2的 质 量 。 据 此 引 申 可 得 ， 若 H2或 CO或 者 通 式 符 合(CO)m(H2)n(m 0,1,2， n 0,1,2)的 物 质 在 O2中 燃 烧 ， 将 其产 物 通 过 足 量 Na2O2固 体 ， 反 应 完 全 后 ， 固 体 增 加 的 质 量 等 于与 O2反 应 的 物 质 的 质 量 。 练 习 题1、Na 2O 和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的？（ B ）A 颜色 B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性2、Na 2O 和 Na2O2 的共同点是（ B）A 均为淡黄色固体

12、B 均能与水反应 C 均含 O2 D 均与 CO2 生成 O2 过氧化钠具强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质可燃烧，下列有关说法不正确的是（B ）A 过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比： 1：1B 熔融过氧化钠时不能用石英坩埚C 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为 1：2，故 A 错；B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故 B对；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故 C 对；D、

13、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 Na2O2+SO2=Na2SO4，故 D 正确；故选 A4、 下列对于 Na2O 和 Na2O2 的比较正确的一项是（ C ）A Na2O 和 Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na2O 和 Na2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2 与水反应时， 1molNa2O2 转移 2mol 电子5、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（D ）A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D Na2O2 6、N A 代表阿伏加德罗

14、常数，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28g，对该反应的分析，错误的是（ C ）A、反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B、反应前后总物质的量减少 0.5molC、反应中转移了 NA 电子并生成了 11.2L 氧气D、反应的二氧化碳和生成的氧气体积之比为 2： 17、（ 2013闸 北 区 二 模 ） Na2O2、 Cl2 和 SO2 均 能 使 品 红 溶 液 褪 色 （ NA为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ） 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A Na2O2、 Cl2、 SO2 使 品 红 溶 液 褪 色 的 原 理 相 同B 标 准 状 况 下 ， 1

15、mol Na2O2 和 22.4LCO2 反 应 ， 转 移 电 子 数 目 为 NAC 等 物 质 的 量 的 Cl2 和 SO2 同 时 通 入 品 红 溶 液 中 ， 品 红 褪 色 更 快D 在 Na2O2 中 阴 阳 离 子 所 含 的 电 子 数 目 相 等分 析 ： A 次 氯 酸 和 过 氧 化 钠 有 强 氧 化 性 ， 二 氧 化 硫 能 和 有 色 物 质 反 应 生成 无 色 物 质 ， 据 此 判 断 反 应 原 理 是 否 相 同 ；B 过 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 的 反 应 为 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2， 根 据 过氧 化 钠 和 转 移

16、 电 子 之 间 的 关 系 式 计 算 ；C SO2 和 Cl2 按 1： 1 通 入 ， SO2 和 Cl2 恰 好 反 应 ， 二 者 反 应 生 成H2SO4 和 HCl， 发 生 ： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 不 再 具 有 漂 白 性 ；D 过 氧 化 钠 中 阴 阳 离 子 分 别 是 O22-和 Na+解 答 ： 解 ： A 氯 气 和 水 反 应 生 成 次 氯 酸 ， 次 氯 酸 和 过 氧 化 钠 都 有 强 氧 化性 ， 过 氧 化 钠 和 次 氯 酸 使 品 红 溶 液 褪 色 是 利 用 了 这 两 种 物 质 的 强 氧 化 性 ，二 氧

17、化 硫 和 有 色 物 质 反 应 生 成 无 色 物 质 而 使 品 红 溶 液 褪 色 ， 所 以 褪 色 原 理不 同 ， 故 A 错 误 ；B 标 况 下 ， 1 mol Na2O2 和 22.4LCO2 恰 好 反 应 ， 转 移 电 子 数 目=1mol0-（ -1） NA=NA， 故 B 正 确 ；C SO2 和 Cl2 按 1： 1 通 入 ， SO2 和 Cl2 恰 好 反 应 ， 二 者 反 应 生 成H2SO4 和 HCl， 发 生 ： SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-， 盐 酸 和 硫 酸 没 有漂 白 性 ， 所 以 不 再 具 有 漂 白 性 ，

18、 故 C 错 误 ；D 过 氧 化 钠 中 阴 阳 离 子 分 别 是 O22-和 Na+， 一 个 过 氧 根 离 子 中 含 有 18个 电 子 ， 一 个 钠 离 子 中 含 有 10 个 电 子 ， 所 以 在 过 氧 化 钠 中 阴 阳 离 子 所 含的 电 子 数 目 不 相 等 ， 故 D 错 误 ；故 选 B8、什么是碱性氧化物？ Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH，所以 Na 2O 和 Na 2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，且只能生成盐和水，不能有其他物质生成。Na 2O 与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧

19、化物，而 Na2O2 与酸反应生成盐和水之外，还 有 O2 ，所以 Na2O2 不属于碱性氧化物。9 写出 Na2O2 与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。若 2molNa2O2 与水反应，转移多少电子，生成多少 O2 ?那生成 0.5molO2 又需要多少 Na2O2 ?答：过氧化钠与水的反应分两步进行: 产生过氧化氢 Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 过氧化氢分解 2H 2O2=2H2O+O2 过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水10、通过过氧化钠与水制取氧气，你还能回忆出初中学过的制取氧气的方法

20、吗？两个实验有什么不同？答：两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式:(2） 实验室中用液体双氧水制取氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2 （3) 固液反应不加热装置：Na 2O2 与水反应制取氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211、 Na 2O2与氢硫酸 H2S 反应方程式：（1）氢硫酸少量分步：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S+O2=2H2O+2S 合反应: Na 2O2+H2S=2NaOH+S（2)氢硫酸过量2H2S+Na2O2=Na2S+2H2O12、.(1)Na 2O2常作漂白剂，向品红试液（一种红色色素）中加入Na2O2有何现象？(2)向酚酞的水中加入 Na2O2有何现象？