1、溶液共存问题,溶液共存：实际上就是这几种物质的阴、阳离子不能发生化学反应。,根本依据：溶液混合后有气体、水、沉淀生成，就不能共存。,三者只要有一个,1、首先分析所有物质的阴、阳离子。,2、找出能够生成气体、水、沉淀的物质。,解题方法：,例：NaCl和AgNO3溶液能否共存？,NaCl,AgNO3,Na+,Ag+,NO3-,Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,AgCl,所以NaCl和AgNO3溶液不能共存。,常见能结合成沉淀、气体、水的离子组有：,H+ 与,NH4+ 与,CO32-与,SO42- 与,Cl- 与,OH- 与,OH-、CO32-、HCO3-,OH-,Ca2+ 、B
2、a2+等结合形成沉淀的阳离子,Ba2+、 Ca2+ 、 Ag+,Ag+,Cu2+、Fe3+、等结合形成沉淀的阳离子,上述离子组在溶液中不能大量共存,例1、下列物质能共存的是（ ）A、Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4B、NaCl、AgNO3、KNO3、CuSO4C、Na2CO3、CaCl2 、 KNO3、 NaOHD、NaOH、 KNO3 、NaCl、 Na2SO4,例2、下列物质能共存的是（ ）A、Na2SO4、NaOH、HCl、K2CO3B、NaHCO3、Ca(NO3)2、KNO3、H2SO4C、Na2CO3、NaCl 、 KNO3、 NaOHD、NaOH、 KNO3 、NaC
3、l、 CuSO4,附加隐含条件,(1) 溶液无色透明时，溶液中肯定没有的离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 ：,(2) 酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-、 HCO3-,(3) 碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子H+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、NH4、 Mg2+、 Al3+、 Zn2+,例3、下列各组离子在pH=9的溶液中大量共存的是（ ）A、Ca2+、K+、 CO32-、Cl- B、Na+、 K+、 Cl-、 CO32-C、Na+、 Mg2+、NO3-、 SO42- D、Na+、 Al3+、 NO3-、 Cl-,例4、在pH=3的溶液中，
4、不能大量共存的离子组是（ ） A、Na+、 K+、 Cl- B、Ba2+、 Na+、 CO32-、C、Na+、 Cu2+、 SO42-、 D、Al3+ 、 NO3-、 SO42-,例5、将下列物质同时加到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、KOH、 HCl、( NH4)2 SO4 B、K2CO3、Ba (NO3)2、 NaOH C、FeCl3、NaCl、KNO3 D、CaCl2、HCl、 NaNO3,例6、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- 、Fe3+、Na+、OH- B、K+、 SO42-、 Cu2+、 NO3 C、Cl-、K+、 SO42-、Na+
5、 D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,气体干燥问题,一、气体的分类,1、酸性气体：CO2、SO2、HCl、H2S,2、碱性气体：NH3,3、中性气体：H2、O2、N2、CH4、CO（与酸性、碱性物质都不反应）,（酸性气体溶于水可得相应的酸，能与碱性物质反应）,（碱性气体溶于水可得相应的碱，能与酸性物质反应）,二、气体干燥剂的分类,2、碱性干燥剂：生石灰（CaO）、固体NaOH、 碱石灰（CaO 、NaOH ）,1、酸性干燥剂：浓硫酸,3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜等，,（不能干燥碱性气体。如NH3）,（不能干燥酸性气体。如CO2、SO2、HCl、H2S ）,例、将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是 （ ）AN2 、CO BH2O (气)、N2 CN2 、CO2 DHCl、 CO,
