1、1高三上学期第一次阶段性测试化学试题考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 15 个小题，每题 2 分，共计 30 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气， “PM25”数据监测纳入公众视野。 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可CPM2.5 颗粒含
2、有重金属、多种烃等有毒物质D汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa 2O2 晶体中既含有离子键又含有共价键CNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中CCO 2 通入 Na2SiO3 溶液中 DCO 2 通入 CaCl2 溶液中4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） AA 族元素的金属性
3、一定比A 族的金属性强B族序数等于周期序数的 元素一定是金属元素C全部由非金属元素组成的化合物中 只含共价键D 13C 和 14C 互为同位素，化学性质相似5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) C 与 O2 Na 与 O2 Fe 与 Cl2 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液 CO 2 与 NaOH 溶液 Cu 与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外6下列推断正确的是（ ） ASiO 2 能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气
4、体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A图 I：将海带灼烧成灰B图 II：检验装置的气密性C图 III：制取少量纯净的 CO2 气体D图 IV：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体8下列有关实验的做法错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 ClD加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3来源:学科网9根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理
5、，其中与事实不符的是（ ） 2A砷元素位于元素周期的第四周期、第 VA 族B砷原子不如溴原子的得电子能力强C砷酸酸性比磷酸酸性强D在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A欲配制量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10gZnSO4 7H2O 溶解在 90g 水中B欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeC13 饱和溶液并长时间煮沸C可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D为鉴别 KC1、A1C1 3 和 MgC12 溶液，各取少量三种溶液分别滴加 NaOH 溶液至过量11若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
6、A常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，11.2LNH 3 所含共价键的数为 3NAC标况下 11.2LNO 和 11.2LO2 混合后所得气体分子数为 NAD2LlmolL 的醋酸溶液中所含氢离子数为 2NA12对于下列化学事实，表述错误的是（ ） A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解 ”的现象C向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3，常用加热的方法13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质) ，选用试剂正确的是（ ） AAl
7、2O3(SiO2)：NaOH 溶液BCO 2(SO2):Na2CO3 溶液CFeCl 2 溶液 (FeCl3)：Fe 粉DNaHCO 3 溶液 （Na 2CO3 溶液）：Ca(OH) 2 溶液14下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl2 溶液中 过量 NaOH 溶液和 AlCl3 溶液混合少量 Ca(OH)2 投入 NaHCO3 溶液中 过量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中A B C D15下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 2H H2SiO3C0.01mol/LNH 4Al(SO4
8、)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4 Al 3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O二、选择题（本题包括 10 各小题，每题 3 分，共计 30 分。每题有 12 个选项符合题意。 ）16除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ） AFe 3 (Al3 )，加过量的氨水，过滤BKCl 溶液(BaCl 2)，加入足量 K2SO4 溶液，过滤CCO 2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气DN 2 NO2(主要)、NO，NaOH 溶液，浓硫酸
9、，洗气17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是 ( ) A离子半径大小：R 3 X2Y19在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A能使 pH 试纸显蓝色的溶液中：K 、Ba 2 、Cl 、Br B常温下 PH1 的溶液中：Fe 2 、Mg 2 、NO 、Cl 3C含有大量 Fe3 的溶液中： SCN 、I 、K 、Br D能使石蕊试液显红色的溶液中： K 、 、S 2 、
10、4O23C20在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A用 50mL 12 molL1 的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将 1g 铝片投入 20mL 18.4 molL1 的硫酸中 来源: 学科网 ZXXKC向 100mL 3 molL1 的硝酸中加入 5.6g 铁D常温常压下，0.1mol 氯气通入 1L 水中反应21. 将 4.6 g Cu 和 Mg 完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为 4480mL NO2 气和 336 mL N2O4 气体( 标准状况下 )，反应后的溶液中，加入过量 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 ( )A. 9.02 g B.
11、 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A62 g Na 2O 溶液于水后所得溶液中含有的 O2 数为 NAB标准状况下，6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAC常温常压下，16g 甲烷（ 12C1H4）所含的中子数为 10NAD常温常压下，14g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA23下列表述或化学用语书写正确的是（ ） A向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2 OH H SO2 4BaSO 4H 2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe 6H
12、 2Fe 3 3H 2CFeSO 4 溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应： 2Al3MgO 高温 3MgAl 2O324水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2 、 SiO2 3、SO2 3、CO2 3、SO2 4 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液 X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是（ ） A 气体甲可能是混合物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝来源:学科网 ZXXKDK 、AlO 2 和 SiO2 3 一定存在于
13、溶液 X 中25C 和 CuO 在一定温度下反应 ，产物有 Cu、Cu 2O、CO、CO 2。若将 2.00 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体（标准状况） ，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是（ ） A反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g B反应后的固体混合物中还含有碳C反应后的固体混合物总质量为 13.6 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05mol4卷（非选择题，共 40 分）三、填空题26 （12 分）A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期
14、主族元素，A、C 在元素周期表中的相对位置如图，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B 为地壳中含最最多的金属元素。D 离子结构示意图为_ 。将 C 的低价态氧化物甲通入到 D 单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_ _。A 的最高价氧化物对 应的水化物是乙，现将过量 Cu 加入到 100 mL 8.0 mol/L 乙的浓溶液中，充分反应，共收集到 6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，还原剂失电子数为_。将两份足量的 B 单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 NaOH 溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式
15、为_；B 单质表面的氧化膜可用 NaOH 溶液除去，写出该反应的化学方程式_ _。27 （ 10 分 ） 中 学 常 见 的 某 反 应 的 化 学 方 程 式 为 A B C D H2O（ 未 配 平 ， 反 应 条 件 略 去 ）。请回答下列有关问题。若 A 是铁，B 是稀硝酸（过量） ，且 A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反应的离子方程式为_。若 C、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有 C、 D 生成。来源:学&科&网 Z&X&X&K则 B 瓶溶液的作用是_ _，装置 D 中所盛溶液是_ _，若要验证另一产物水的存
16、在，需使用的药品为_ _，该装置在整套装置中的位置是_ _。若 C 是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出 C 发生催化氧化反应的化学方程式_。若 D 为氯碱工业的主要原料， C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为_。28 （10 分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 ZnO 实验流程如下：氧化铜锌矿10%的 H2SO4 10%的 H2O2 NH4HCO3铁粉 NH3 NH3矿渣 海绵铜 Fe(OH)3 溶液 a酸浸 过滤 除铁 沉淀 Zn Zn2(OH)2CO3 焙烧 活性 ZnO请回答下列问题：加入铁粉后发生反应的离子方程式为_，_ _。甲、乙两
17、同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号） ，生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名称为_ _。H 2O2 的作用是_ 。除铁过程中得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理AC5剂（K 2FeO4） ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。已知溶液 a 中含有 CO2 3、SO2 4 两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_ 29 （8 分）为验证氧化性 Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器
18、和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。实验过程：I. 打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭K1、K 3、K 4。. 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。. 当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。. 打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。 . 打开 K3 和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。. 更新试管 D，重复过程 ，检验 B 溶液中的离子。过程的目的是 。棉花中浸润的溶液为 。A 中发生反应的化学方程式 。若将制取的 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离
19、子方程式为 。甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 Fe3 SO2 的是 （填“甲”“乙”“丙”） 。过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO42乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO42丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe26高三上学期第一次阶段性测试化学试题参考答案15 BBDDA 610 BBDCD 1115 ACCBC 1620 CD B A A C 2125 B D C B AC26. (1 分 ) SO 2Cl 22H 2OSO 42 2Cl 4H （2 分）NO 和 NO
20、2 （2 分） 3.011023 （2 分）13 （1 分） Al3 3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3（2 分）Al2O32NaOH 2NaAlO 2H 2O （2 分）28、Fe2H Fe 2 H 2 (1 分) FeCu 2 Fe 2 Cu (1 分)A (1 分) 2NH4ClCa(OH) 2 2NH32H 2OCaCl 2 ( 2 分)浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1 分）将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 (1 分) 32 （1 分）取少量 a 溶液置于试管中，滴加足量 BaCl2(或者 Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸）
21、，沉淀部分溶解，则 a 溶液中含有 CO32 和 SO42 。 （2 分）29、排除装置中的空气，防止干扰 （1 分） NaOH 溶液 （1 分）MnO 2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O （2 分）2MnO 4 5SO 22H 2O 2Mn2 5SO 42 4H （2分）乙、丙 （2 分，漏选得 1 分，错选不得分。 ）高三上学期第一次阶段性测试化学试题参考答案15 BBDDA 610 BBDCD 1115 ACCBC 1620 CD B A A C 2125 B D C B AC26. (1 分 ) SO 2Cl 22H 2OSO 42 2Cl 4H （2 分）NO 和 NO
22、2 （2 分） 3.011023 （2 分）13 （1 分） Al3 3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3（2 分）Al2O32NaOH 2NaAlO 2H 2O （2 分）28、Fe2H Fe 2 H 2 (1 分) FeCu 2 Fe 2 Cu (1 分)A (1 分) 2NH4ClCa(OH) 2 2NH32H 2OCaCl 2 ( 2 分)浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体） （1 分）将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 (1 分) 32 （1 分）取少量 a 溶液置于试管中，滴加足量 BaCl2(或者 Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸） ，沉淀部分溶解，则 a 溶液中含有 CO32 和 SO42 。 （2 分）29、排除装置中的空气，防止干扰 （1 分） NaOH 溶液 （1 分）MnO 2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O （2 分）2MnO 4 5SO 22H 2O 2Mn2 5SO 42 4H （2分）乙、丙 （2 分，漏选得 1 分，错选不得分。 ）
