1、高二化学会考总复习（1） 学生实验,1.粗盐提纯 2.从海带中提取碘 3.配制一定物质的量浓度的溶液 4.部分含硫、氮元素物质的性质及检验 5.测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率 6.影响化学反应速率的几个因素的实验 7.几种酸溶液和碱溶液的pH 8.盐溶液的酸碱性 9.氢氧化铝的弱碱性和弱酸性 10.测定某温度下1mol氢气的体积 11.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 12.测定氢氧化钠溶液的浓度（酸碱中和滴定） 13.乙醇和乙醛的氧化 14.乙酸乙酯的制取 15.氯化铁的鉴定和几种化肥的鉴别,物质的性质、检验及分离,一.物质的性质1.氯、溴、碘之间的置换反应2.部分含硫、氮元素物
2、质的性质3.铝跟酸、强碱溶液的反应4.氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应5.铝盐跟碱的反应6.乙烯的燃烧7.乙烯跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应8.乙炔的燃烧9.乙炔跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应 10.乙醇和乙醛的氧化 11.乙酸的弱酸性,二.物质的检验1.阴离子的检验（OH-、Cl-、Br -、I-、CO32-、SO42-、 SO32-）2.阳离子的检验（H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+）3.醛基的检验,物质的性质、检验及分离,三.物质的分离1.固固分离：加热分解（碳酸钠固体中有少量碳酸氢钠杂质）、升华、利用物质两性（氧化铁中混有 少量氧化铝）2.固液分离：过滤
3、3.液液分离：蒸馏（水和酒精）、萃取（溴水中的溴和水）、沉淀法（氯化钠溶液中有少量氯化镁）、生成气体法（硫酸钠溶液中有少量碳 酸钠）、氧化还原法（氯化亚铁溶液中有少量氯化铁）、正盐与酸式盐相互转化法（碳酸氢钠溶液中有少量碳酸钠）4.粗盐提纯5.从海带中提取碘,物质的性质、检验及分离,物质的制备原理和装置,一.各种气体的实验室制法1.固固加热：O2、NH3、CH4MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ 2H2O + CaCl2CaOCH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH42.固
4、液不加热：CO2、H2、SO2、H2S、C2H2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + H2O + SO2FeS + H2SO4 FeSO4 + H2SCaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2,一.各种气体的实验室制法 3.固液加热：Cl2、HClMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2微热NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl4.液液加热：C2H4浓H2SO4CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O1705.启普发生器：
5、CO2、H2、H2S,物质的制备原理和装置,二.乙酸乙酯的制取浓H2SO4 CH3COOH + CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3,物质的制备原理和装置,定量实验,1.配置一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度的概念及有关计算 容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法 2.气体摩尔体积的测定 气体摩尔体积的概念及有关计算 氢气摩尔体积的测定 3.结晶水含量测定 瓷坩埚和研钵的使用 恒重操作 误差分析 4.中和滴定 滴定管的使用 指示剂的选择 滴定终点的判断与控制 误差分析,相应练习,双创解读p.45 化学实验,实验考试,一.乙烯的实验室制备和收集1.知识要求乙烯为无色、不
6、溶于水的气体实验室制取乙烯的反应原理乙烯的发生装置乙烯的收集装置2.技能要求观察a.反应液温度迅速上升至170b.反应产生无色气体操作a.按正确顺序装配乙烯的制备装置和收集装置 3minb.在烧瓶中加入适量反应液 2minc.温度计插入反应液中（包括瓶塞的装配和固定）1mind.用导管连接制备装置和收集装置 1mine.给反应物加热，用排水集气法收集乙烯 5min,实验考试,二.配制一定物质的量浓度的溶液1.知识要求物质的量浓度的概念配制一定物质的量浓度溶液的有关计算2.技能要求观察a.电子天平中称量物的质量数据b.固体物质的溶解c.容量瓶中的溶液液面是否恰好到达刻度线操作a.称量 2minb
7、.溶解 5minc.转移 5mind.定容 2min,实验考试,三. 酸碱中和滴定 1.知识要求中和滴定的原理酸、碱指示剂在不同pH范围溶液中的颜色变化中和滴定的有关计算2.技能要求观察a.指示剂颜色变化b.滴定管内液体的体积数据操作a.将碱（或酸）溶液注入滴定管 4minb.向锥形瓶里注入一定体积的碱（或酸）溶液，加入指示剂 4minc.滴定操作的控制 5mind.读取数据与记录数据 3min,实验考试,四.物质的检验1.知识要求Cl-、SO42-、CO32-的检验原理用一种试剂对分别含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4的溶液进行鉴别氯化铵溶液和碳酸钠溶液的酸碱性设计合理的实验方
8、案，排除离子干扰，推断实验结果2.技能要求观察a.SO42-、Cl-、CO32-特征反应的现象b.Mg2+、Al3+、Fe3+、 NH4特征反应及与强碱反应的现象c.蘸有溶液的广范pH试纸与比色卡的颜色对照操作a.在未知液中检验出NH4 3minb.在未知液中检验出Cl- 3minc.在未知液中检验出SO42- 3mind.在未知液中检验出CO32- 3mine.在两种溶液中鉴别出含有Fe3+（或Al3+、或Mg2+）的一种溶液 3min f.使用广范pH试纸测试溶液pH 2min,A组,1选用合适的试剂，鉴别一瓶溶液是FeCl3溶液还是溴水。选用的试剂是_，现象为 _， 号待测液是 _溶液。
9、(NaOH溶液、盐酸、NaCl溶液 ) 2装配实验室制乙烯的发生和收集装置。 3往装有待测氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入23滴甲基橙试液，用盐酸滴定待测氢氧化钠溶液。滴定管的初读数为 mL，末读数为 mL；锥形瓶中溶液的颜色由_变为_。,B组,1选用合适的试剂，鉴别一瓶溶液是NaCl溶液还是NH4Cl溶液。选用的试剂是_，现象为_，_号待测液是_溶液。（NaOH溶液、盐酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸 ） 2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯一 次，再将洗涤后的溶液全部转移到该容量瓶中。 3往装有待测氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入23滴甲基橙试液，用盐酸滴定待测氢氧化钠溶液。 滴定
10、管的初读数为 mL，末读数为 mL；锥形瓶中溶液的颜色由_变为_。,C组,1选用合适的试剂，检验一瓶无色溶液是AlCl3溶液还是MgCl2溶液。选用的试剂是_，现象为 _， 号待测液是 _溶液。(NaOH溶液、氨水、石蕊试液） 2装配实验室制乙烯的发生和收集装置。 3往装有待测盐酸的锥形瓶中滴入23滴酚酞试液，用氢氧化钠溶液滴定待测盐酸。 滴定管的初读数为 mL，末读数为 mL；锥形瓶中溶液的颜色由_变为_。,D组,1选用合适的试剂，检验一瓶无色溶液是NaCl溶液还是AlCl3溶液。选用的试剂是_，现象为_， 号待测液是 _溶液。(氨水、盐酸、AgNO3溶液） 2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中，
11、然后用少量蒸馏水洗涤烧杯一次，再将洗涤后的溶液全部转移到该容量瓶 中。 3往装有待测盐酸的锥形瓶中滴入23滴酚酞试液，用氢氧化钠溶液滴定待测盐酸。滴定管的初读数为 mL，末读数为 mL；锥形瓶中溶液的颜色由_变为_。,E组,1选用合适的指示剂，检验一瓶无色溶液是Na2CO3溶液还是Na2SO4溶液。选用的试剂是_，现象为_， 号待测液是 _溶液。(BaCl2溶液、甲基橙试液、pH试纸 ) 2将烧杯里的溶液转移到容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯一次，再将洗涤后的溶液全部转移到该容量瓶中。 3往装有待测氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入23滴甲基橙试液，用盐酸滴定待测氢氧化钠溶液。 滴定管的初读数为 mL，末读数为 mL；锥形瓶中溶液的颜色由_变为_。,
