1、坏血病的克星 维生素C的性质探究,1497年7月9日到1498年5月30日，葡萄牙航海家达伽马（Vasco da Gama）开辟了欧洲到达印度的航线,他的160个船员中，只有51人回到了里斯本,其余人全部死于坏血病,坏血病起因,缺乏水果蔬菜,缺乏维生素C,维生素C,熔点：190 - 192,C6H8O6,元素组成：,化学式：,碳、氢、氧,溶解性：水溶性维生素,提供试剂：维生素C片(已配成溶液)、镁条（纸包中）、紫色石蕊、无色酚酞试液、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液、pH试纸。,探究一：,根据以上试剂，请你设计出实验方案，并用实验验证你的想法（用小试管）,维生素C水溶液可能有酸性,探究一：,维生素C水溶
2、液可能有酸性,取维生素C片研磨，配成溶液,1.滴加紫色石蕊，石蕊变红 2.使用PH试纸，试纸变红 3.滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡 4.取一小片镁条，滴加少许维生素C溶液 5.取少许氢氧化钠溶液，滴加酚酞，逐滴加入维生素C溶液，红色逐渐褪去 6.取少许维生素C溶液，滴加酚酞，逐滴加入氢氧化钠溶液， 溶液无色变为红色,查阅资料一：淀粉与碘分子反应的本质是生成了一种蓝色包合物(碘分子被包在了淀粉分子的螺旋结构中了。,探究二：,查阅资料二：维生素C能与碘水和淀粉的溶液中的碘单质反应，使溶液褪色,不同饮料中维生素C含量谁多呢,请同学们讨论测定方案,淀粉大分子,维生素C,实验方案： 向试管中加入2mL淀粉
3、溶液，滴入3滴碘水。 分别滴加不同的饮料，记录使颜色褪去所需的滴数 分析、比较、讨论不同饮料Vc的含量,探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢,所用饮料滴数越多，说明饮料中维生素C含量越少,中国营养学会规定的膳食营养素参考摄入量：00.5岁 40mg；0.51岁 50mg；14岁 60mg； 47岁 70mg；711岁80mg； 1114岁 90mg；14岁以上 100mg。,过多摄入VC也会引起人体的许多种不良反应,实验方案2： 向试管中加入2mL淀粉溶液，滴入1ml饮料。 滴加碘水，记录使溶液变蓝所需滴数 分析、比较、讨论不同饮料Vc的含量,探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢,所用碘水滴数
4、越多，说明饮料中维生素C含量越多,化学实验需要控制变量。下列哪些情况会影响维生素C测定实验的测定结果呢？ A实验中使用不同浓度的淀粉溶液 B量取的被测试物质的体积不同 C所用试管的大小不同 D没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法滴加碘水,ABD,某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5的盐酸，10的盐酸三种溶液。(1)配制10%的盐酸的步骤打：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管
5、和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。,再向另两支试管分别滴加10%的氢氧化钠至颜色恰好由无色变成红色，分别记录所用氢氧化钠的滴数,溶液由无色变为红色,所用滴数多的原溶液为10%盐酸，所用滴数少的为5%的盐酸,分别取三支试管加入等体积三种溶液，滴加两滴酚酞,一支试管溶液变红，另两支无现象,变红的为氢氧化钠溶液,1小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】 （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
6、CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。,【实验步骤】 用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。 量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。 【交流反思】 （1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？ （2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？ 【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？,（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变 （2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。） （3）,
