1、氢氧化钙测试方法一、氢氧化钙含量的测试 （一）原理 氢氧化钙用盐酸转变为氯化钙。用三乙醇胺掩蔽少量的 Fe3+、Al 3+、Mn 2+等离子，在试验溶液的 pH 值约为 13 的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。 （二）仪器与试剂 500ml 容量瓶；250ml 锥形瓶；50ml 移液管；50ml 滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氢氧化钠溶液：15%；盐酸：20%；EDTA 标准滴定溶液：0.1mol/L； 钙羧酸指示剂：称取 1g 钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与 100g 氯化钠混合、研细，密闭保存。 （三）分析步骤 称取约 2.0g（精确至 0.0002）试样，
2、置于 250ml 烧杯中，加少许水润湿，滴加稀盐酸溶液至试样全部溶解，用中速滤纸过滤洗涤至 500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液为溶液 A，用于有关测定。 用移液管移取 50ml 试验深液 A，加适量三乙醇胺溶液，用氢氧化钠溶液调至白色浑浊出现，并过量 2ml。将试样溶液加热至适当温度后，加少量（约 0.1g）钙羧酸指示剂，用 EDTA 标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。同时做空白试验。 （四）计算 氢氧化钙的含量以钙质量百分数计： (V-V0)cM500 X=-100 m50 式中： V-滴定试验溶液所消耗 EDTA 标准滴定溶液的体积，ml； V0-滴定空白所消耗 EDTA 标
3、准滴定溶液的体积，ml； c-EDTA 标准滴定溶液的浓度，mol/L； M -与 1.00mlEDTA 标准滴定溶液c(C 10H14O8N2Na2)=1.000mol/L相当的以克表示的氢氧化钙的钙质量。（M=0.0401） 二、分析与讨论 （一）氢氧化钙溶解时滴加盐酸可以消除其溶解度低的特点。 （二）近终点时，络合 T 和 EDTA 一 2Na 之间反应较慢，使得反应颜色变化不明显，从而终点延后，而经过升高温度可提高反应速度但加热过程不可过长，因此可以适当加热提高反应速度。 （三）氢氧化钙中含铁、铝等杂质较少，但是工业用氢氧化钙中含铁、铝杂质较多，用 EDTA 滴定氢氧化钙时，铁、铝会干扰终点的观察，而三乙醇胺与铁、铝等金属离子形成的络合物比这些金属离子与 EDTA 生成的络合物更稳定，所以可以加入三乙醇胺掩蔽，消除干扰。 （四）氢氧化钠把碱度调至 PH 值在 13 左右，试液能稳定，钙结果均较稳定。因钙羧酸为指示剂在 pH 为 12.6-13 间，能与 Ca2+形成酒红色络合物，而指示剂自身呈纯蓝色。此方法较全面的测定了氢氧化钙的主要含量。
