1、第一轮总复习,浙江人才专修学院,专题四 常见的酸和碱,专题四 常见的酸和碱,学习目标,目标,学期分值比例,中考分值比例,常见的酸,常见酸的化 学性质,练习,题 解,2,1,经典试卷,作业与考试后常见的错题及难题,常见酸的特性 及用途,常见的碱,PH的相关知识,酸的通性,常见碱的特性 及用途,常见碱的化 学性质,碱的通性,中和反应和PH,中和反映,酸碱指示剂,盐酸,硫酸,“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）,无色粘稠 油状液体,挥发性 (敞口置于空气中， 瓶口有白雾),吸水性 脱水性 腐蚀性,气味,特性,金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸， 助消化,金属除锈 浓硫酸作干燥剂
2、生产化肥、精炼石油,名称,颜色,用途,有刺激性气味,无,常见酸的特性及用途,常见酸的化学性质,盐酸的化学性质：.与指示剂作用，使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色.与金属发生置换反应 （可用于判断金属的活动性）.与金属氧化物反应.与碱反应（中和反应）.与某些盐发生反应硫酸的化学性质同上 注意：观察酸与其他物质反应的现象，要注意以下几点.固体是否溶解.生成物是否有气体或沉淀.溶液颜色的变化 (注意区分几种常见金属离子溶液的颜色）,氢氧化钠,氢氧化钙,白色固体，极易溶于水 （溶解放热）易潮解,白色粉末， 微溶于水,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,CaO +H2O= Ca(O
3、H)2,俗名,制法,氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠,工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤 建筑：配波尔多液,名称,颜色,用途,烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）,熟石灰、消石灰,常见碱的特性及用途,酸的通性,酸的通性：由于酸在水溶液中能电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质 1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （实质是酸溶液中的H+使指示剂变色）2、与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 （不包含强氧化性的酸，铁单质生成二价铁离子3、与某些金属氧化物反应，生成盐和水 （如出铁锈，注意实验现象的描述）4、与碱反应，生成盐和水 （中和反应是复分解反应的一
4、种）5、与盐反应生成另一种酸和另一种盐 （强酸制取相对较弱的酸）,常见碱的化学性质,氢氧化钠的化学性质： .与指示剂作用，使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 .与非金属氧化物反应 .与酸反应 .与某些盐溶液反应氢氧化钙的化学性质同上注意：、实验室用氢氧化钙检验CO2，用氢氧化钠吸收或除去CO2 、氢氧化钠密封保持的原因：潮解、与CO2反应、熟记碱的溶解性和颜色。,碱的通性,1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （只有可溶性碱的溶液才能使指示剂变色）2、与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（氢氧化钠固体能吸 水，可作干燥剂，但不能做CO2、SO2等酸性气体的干燥剂）3、与酸反应，生成盐和水 （中
5、和反应是复分解反应的一种）4、与盐反应生成另一种酸碱和另一种盐,酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物,凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物,化 学 性 质,（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4,（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2,（2）酸性氧化物
6、+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O（不是复分解反应）,（2） 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,定义,中和反应,定义：酸和碱相互作用生成盐和水的反应 （ 酸 + 碱 盐 + 水 ）实质：酸溶液中的H+ 与碱溶液中的OH 结合生成水的过程（H+ + OH = H2O）注意：.中和反应都是放热反应.有些中和反应因为无明显现象，所以应借助指示剂的颜 色变化判断反应是否恰好完成.所有的中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。,中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
7、（2）处理工厂的废水。例如: 用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。,酸碱指示剂,1.概念：,指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,2.常用的指示剂：,3.石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应,石蕊溶液、酚酞溶液,pH值与溶液酸碱性的关系,酸碱性与酸碱度关系,改变溶液pH值的方法,pH的测定,酸雨,pH值范围,PH相关知识,溶液酸碱度的表示法pH,PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性
8、例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液,注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液,改变溶液PH值的方法： 酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7,酸碱性与酸碱度关系：,注意：,1：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 2：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润
9、湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。,pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）,正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨,酸雨：,复分解反应,概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,特点：首尾交换，各元素的化合价不变,复分解反应的类型,条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶,特殊离子鉴别,例题解析,1、某同学做氢氧
10、化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是_。,例题解析,解析：此题考查的是碱Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。答案：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3
11、2NaOH 不对 因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。,2、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ）AC2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） DKMnO4 和KClO3 (观察颜色),解析：考查了离子的鉴定，Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀；SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；OH-滴加无色酚酞试液试液变红。答案：C,3、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚
12、的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 _ 。 分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_ ；加入过量Na2CO3溶液的目的是_ 。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：_,解析：本题为一道开放性考题。本题涉及到的盐的提纯及其衍生内容，还有盐的化学性质。,本节知识总结,1.酸碱盐的化学性质 2.常用酸碱盐物理性质及用途 3.酸碱指示剂，pH值 4.中和反应、复分解反应,
