1、第三节 溶液浓度的换算溶液的配制和稀释,学习目标,1.会进行溶液浓度不同表示方法之 间的换算；2.熟悉溶液的配制和稀释。,一、溶液浓度的换算,1. 质量浓度和物质的量浓度之间的换算,即：,或B=CBMB,【例1】 0.2mol/L氢氧化钠溶液的质量浓度是多少？,例题讲解,解： CNaOH = 0.2mol/L,NaOH=0.2mol/L 40g/mol=8g/L,MNaOH = 40g/mol,答：略。,【例2 】 临床上用的生理氯化钠溶液的质量浓度NaCl=9g/L,其物质的量浓度是多少？,解： NaCl = 9g/L,MNaCl=58.5g/mol,=,0.154mol/L,答：略。,练习
2、强化,50g/L的葡萄糖(C6H12O6)注射液的物质的量浓度是多少？,2. 物质的量浓度和质量分数之间的换算,V = m /,例题讲解,市售浓硫酸的质量分数H2SO4=0.98，密度=1.84kg/L,该浓硫酸的物质的量浓度是多少？,解： H2SO4=0.98， =1.84kg/L MH2SO4 =98g/mol, CH2SO4=,=18.4mol/L,答：略。,二、溶液的稀释,稀释:在浓溶液中加入溶剂使溶液的浓度减小的过程。稀释原理:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释公式: C1V1=C2V2,C1V1分别表示浓溶液的浓度和体积,C2V2分别表示稀溶液的浓度和体积,C1、C2可以是CB 、
3、B、B中的一种，但两者的表示法要一致。,V1、V2单位必须统一。,例题讲解,【例1 】 预配制2mol/L的盐酸溶液300ml，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？,解：CB1=12mol/L CB2=2mol/L V2=300ml,根据 CB1V1=CB2V2,12mol/LV1 = 2mol/L 300ml,= 50ml,答：略。,【例2 】用B=0.95的药用酒精600ml，能配制B=0.75的消毒酒精多少毫升？,根据B1 V1= B2V2,0.95600ml = 0.75V2,答：略。,消毒酒精是医药上常用的溶液，如何用药用酒精配制消毒酒精95ml？,讨 论,1、计算药用酒精的浓度是0
4、.95消毒酒精的浓度是0.75，配制消毒酒精95ml，需要量取药用酒精的体积为：由C1V1=C2V2 得,2、量取浓溶液 用100ml量筒量取药用酒精75ml。3、稀释、定容 用玻棒将蒸馏水引流到量筒或量杯中 直至液面接近所需体积，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度。4、混匀 用玻璃棒搅拌均匀。,1.计算下列实验室常用试剂的物质的量浓度,（1）浓盐酸，含HCl 37%（质量分数，下同），密度为1.19g/mL;（2）浓硫酸，含H2SO4 98%，密度为1.84g/mL;（3）浓硝酸，含HNO3 70%，密度为1.42g/mL;（4）浓氨水，含NH3 28%，密度为0.90g/mL;答案：（1）12
5、mol/L ；（2）18.4mol/L （3） 16mol/L ；（4） 15mol/L,巩固练习,作 业,教材p43一、填空题 13 二、计算题 1、2、5,一定物质的量浓度溶液的配制,如何配制100ml 0.100mol/L的Na2CO3溶液？,？,问题探究,分析问题：,100 mL,0.100molL-1 的Na2CO3 溶液,n(Na2CO3),需要解决的问题：1.如何准确测定溶质的质量2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器3.将溶质全部转移到相应的仪器中。,V(Na2CO3溶液),c(Na2CO3),步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻
6、璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶,容量瓶介绍,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2. 特点：一个刻度线 两个数据 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 容量瓶上标有规格（容积）和温度,3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻璃棒进行引流,不能长期存放溶液或进行化学反应,容量瓶在使用前要检查是否漏水,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180oC,倒立,观察,一定物质
7、的量浓度溶液的配制步骤：,1计算 需要称量的碳酸钠的质量,n=cv=0.100mol/L0.1L=0.010molm=nM=0.010mol106g/mol=1.06g需称量碳酸钠1.1g （精确到0.1g）,2.称量,用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯,3溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,不能,玻璃棒,不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶,1.1g Na2CO3,4. 转移,直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?
8、,此时溶质是否完全被转移到容量瓶？,应如何处理？,不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应该用玻璃棒引流。,没有，应该洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中 。,两靠一不靠,引流,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液面最低处与刻度线相切）,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,倒掉重新配制,100mL,加水加少了,加水加多了,正确,错误，须再加水至刻度线,错误，须倒掉重新
9、配制,眼睛,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大。,7. 摇匀,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8. 装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验再现,精确到0.1g,冷却到室温,引流,洗涤,胶头滴管,思考:如何用浓硫酸溶液
10、配制250mL2molL-1的稀硫酸溶液？,溶液稀释 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2,配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）,1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL,2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸,3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温,4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签,浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2,在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,固体药品的称量与液体药品的
11、量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线,等。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,误差分析（1）,偏 小,偏 小,偏 小,偏 小,无影响,偏 小,偏 大,偏 小,偏 大,偏 小,练习,误差分析（2）,偏 小,偏 大,偏 小,偏 小,练习,1.原容量瓶洗净后未干燥,3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。,2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,对浓度无影响,误差分析（3）,配制一定物质的
12、量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ）,A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C定容时，眼睛俯视刻度线D定容时，眼睛仰视刻度线,AC,课堂练习,1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【反馈练习】,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相
13、切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）23次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。,6.8,浓硫酸,盛有水的烧杯,玻璃棒,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,容量瓶,烧杯内壁,12cm,胶头滴管,摇匀,【反馈练习】,作 业,教材p43一、填空题 4 二、计算题 3、4、6,
