1、第二章 卤素,第一节 氯气,Li,Na,K,Rb,卤素,教学目标,1. 了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、 毒性2. 掌握氯气的化学性质 3. 掌握氯水中存在的微粒和性质4.掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理 5.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂 的主要成分；6. 掌握氯离子的检验方法。,教学目标,氯气与水的反应氯气与碱的反应、氯离子的检验,氯气的化学性质氯气与水、碱的反应、氯离子的检验方法,活泼的黄绿色气体氯气(CI2),京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击
2、者描述 : “一股黄绿色的气体，唰地射向高空，有强烈的刺鼻气味，眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但时值西南风，氯气迅速向东北方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？,制法原理,2.浓盐酸表现出性和 性 性,3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为,（二）氯气的实验室制法,离子方程式,MnO2,HCl,酸,还原,1:2,1.物理性质,颜色、状态：,气味：,密度：,熔沸点：,水溶性：,毒性：,黄绿色、气体,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水（1：2）,沸点（-3
3、3.4），易液化成液氯,有毒,纯净物？ 混合物？,怎样闻？,一、氯气的性质,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意:这是闻各种气体气味的方法。,若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?, 常见化合价：-1， +1， +3， +5， +7,氯的原子结构,思考与讨论：画出氯的原子结构示意图，并据此推测氯气在化学反应中常作 剂（氧化、还原） ?, 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂,氧化,2.化学性质,(1)氯气与金属反应,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,Cu + Cl2 = CuCl2,现
4、象,反应规律：生成高价金属的氯化物,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,点燃,棕褐,烟,2.化学性质,(1)氯气与金属反应,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,Cu + Cl2 = CuCl2,现象,白色,黄,(1)氯气与金属反应,2.化学性质,反应规律：生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,随堂测试,2.怎样制取FeCl2?,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接
5、反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,随堂测试,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,实验现象,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,(2)氯气与非金属反应,HCl 具有刺激性气味，极易溶于水，它的水溶液呈酸性，俗称盐酸,现象：,氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。,HCl是一种无色有剌激性气味的气体，极易溶于水（1500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。,(2)氯气与非金属(H2)反应,(2)氯气与非金属(H2)反应,思考与交流,通过
6、H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。,1、氯气与金属反应,复习,2NaCl,2FeCl3,CuCl2,1、氯气与金属反应,复习,2NaCl,CuCl2,2、氯气与非金属反应,复习,1.物理性质,颜色、状态：,气味：,密度：,熔沸点：,水溶性：,毒性：,黄绿色、气体,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水（1：2）,沸点（-33.4），易液化成液氯,有毒,纯净物？ 混合物？,怎样闻？,一、氯气的性质,思考:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中
7、放了什么呢?,什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?,3、氯气与水的反应,次氯酸,3、氯气与水的反应,次氯酸,次氯酸（HClO）的“三性”,弱酸性（酸性比碳酸还弱） 不稳定性（易分解）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,强氧化性（杀菌、消毒、漂白）,现象,干燥的有色布条不褪色；而湿润的有色 布条却褪色了,结论,氯气无漂白性，氯水具有漂白性是因为氯气和 水生成了一种新的物质,HClO，HClO有漂白性。,漂粉精可用于游泳池的消毒,3、氯气与碱的反应,Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O,次氯酸钠,2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(Cl
8、O)2 + H2O,次氯酸钙,Ca(ClO)2 + CO2+H2O CaCO3 + 2HClO,讨论：,新制氯水中的微粒有哪些？,久置氯水中的微粒有哪些？,HClO、Cl2 、 H2O ， ClO-、H+、Cl-、OH-(极少量）,H2O、H+、 Cl-、 OH-（极少量）,如何检验新制氯水中的H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2,实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,小结：氯气,二、化学性质1、与金属单质反应2、与氢气反应3、与水的反应,、物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺
9、激性气味的有毒气体，能溶于水。,课堂练习,1、下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,B,2、下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ）A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,A,3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强,D,谢谢各位！,自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味,Cl2
10、H2O ,HCl HClO,溶于水中的部分Cl2与水反应,1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,Cl2 H2O ,HCl HClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,Cl2,Cl2,Cl2 H2O ,HCl HClO,请将其改写成离子方程式,Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-,Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-,Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO,次氯酸的性质：,3.强氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,用于游泳池的消毒,实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯
11、酸而不是氯气,结论：.干燥的氯气没有漂白性,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸,.尾气用NaOH溶液吸收,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,浓盐酸,MnO2,制氯气的反应装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,随堂练习：,.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自
12、来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质下列哪些药品不能 用自来水配制： .Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3,C,2.下列关于氯水的叙述中正确的是 .新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色 .光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 .氯水放置数天后，酸性增强,BD,练习书P104 14,HCl,(起还原作用),被氧化的HCl,Cl2,化合价升高的Cl,0,-1,HCl,Cl2,4,0,-1,A,HCl,2,起还原性,-1,HCl,5Cl2,16,0,-1,B,HCl,10,起还原性,-1,HCl,Cl
13、2,2,0,-1,D,HCl,2,起还原性,-1,HCl,3Cl2,6,0,-1,C,HCl,5,起还原性,-1,KClO3,+5,起氧化性,阅读课本84-85页,氯气与碱的反应,Cl2 NaOH ,HClHClO,NaCl,NaClO,次氯酸钠,-1,(1).氯气与烧碱反应的化学方程式,写出Cl2与烧碱反应的方程式,Cl22NaOH NaClNaClOH2O,标出电子转移的方向和数目,e-,改写成离子方程式,Cl22OH- Cl-ClO-H2O,该反应用于制漂白液,有效成分：,NaClO,写出氯气被石灰水吸收的反应方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂
14、粉精,漂白粉,Cl2+Ca(OH)2 ,标出电子转移的方向和数目,CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗？,2e-,漂粉精的漂白原理：,Ca(ClO)2,该反应可证明,H2CO3,CaCO32HClO,H2CO3 HClO,酸性：,Ca(ClO)2CO2H2O ,练习书P100 左上,漂粉精可用于游泳池的消毒,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定,怎样保存漂白粉？,密封存放于避光干燥处,练习书P100 左,练习书P100 考题8,讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？,防毒的方法与途径：,用碱液吸收,实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?,NaOH溶液
15、,Ca(OH)2溶液,2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故,2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液,当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3,D,1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）,A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）,A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,A,D,练习：,3.氯气的用途,（3）处理工业废水，将
16、具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；,制氯气的反应装置,浓盐酸,MnO2,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,二、氯离子(Cl-)的检验,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,
17、白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？,因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。,阅读课本P86 表格下,氯离子检验的一般步骤：,小结,待测液,白色沉淀,待测液,白色沉淀,阅读课本86页的科学视野成盐元素-卤素,卤素,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,F,Cl,Br,I,碘化银（Ag）被用于人工降雨,作业:课本87页第三题和 88页12题,碘化银（Ag）被用于人工降雨,若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?应顺风走还是逆风走?,恳请各位老师批评指正！,
