1、第一章 化学反应与能量,第1课时,第一节 化学反应与能量的变化,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还伴随着能量变化,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应：,吸热反应：,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应,多数分解反应, 以焦炭、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应（C+CO2、H2+CuO、C+H2O） Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,一、反应热 焓变,反应热：化学反应过程中所释放或吸收的 能量，都以热
2、量（或换算成相应的热量）来表示，叫做反应热，恒压条件下，化学反应的反应热又称为“焓变”。,符号：H单位：kJ/mol或kJmol-1,焓：是与内能有关的物理量,符号：H,焓变：生成物与反应物的焓值差,符号：H,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,释放,吸收,回忆,在化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。,看下面的例子,如何计算反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的反应热？,该反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，该反应是放热反应，由于反应后放出热量（
3、释放给环境）而使反应体系的能量降低，因此规定放热反应的反应热H为“”。该反应的反应热为：,H（436kJ/mol243kJ/mol）431kJ/mol2 183kJ/mol,结论：H反应物总键能生成物总键能,思考,规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？,放热反应,环境,对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等条件从环境吸收能量而使反应体系的能量升高，因此规定吸热反应的H为“+”。,环境,吸热反应,吸热反应,H0 或H为“+”,H0,H0,放热反应,H0，反应吸热时HE(生成物)，为放热反应；若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应。,2.吸热反应和放热反应的判断,(3)根据反应
4、物和生成物的键能差判断。若反应物的总键能大于生成物的总键 能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。,注意(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。,例2下列图示变化为吸热反应的是(),解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不
5、是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。 答案A,物质变化过程中放出热量(或吸收热量)不一定是放热反应(或吸热反应)，如浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。,例3对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是()A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比生成物H2O稳定,答案B,关键一点H有正负之分，在比较其大小时，应把“”、“”包含在内进
6、行比较,1由右图分析，下列说法正确的是 ()AA BC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应CA具有的总能量高于B和C具有的能量总和DABC是吸热反应，则BCA必然是放热反应,解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而BC的能量高，所以反应ABC应是一个吸热反应,答案：D,2。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两种原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量已知HH键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为431 kJ/mol，则H2(
7、g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于 ()A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/mol D862 kJ/mol,解析原子间形成1 mol新键与拆开1 mol旧键的能量变化相同，所以键能既是形成1 mol新键所放出的能量，也是拆开1 mol旧键所吸收的能量化学反应过程中，H反应物键能总和生成物键能总和故选A.,答案A,3已知HH键的键能为436 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol
8、 D896 kJ/mol,解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和设NN键的键能为E(NN)，则有2 mol3391 kJ/mol1 molE(NN)3 mol436 kJ/mol92.4 kJ解得E(NN)946 kJ/mol.,答案：B,(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为H，单位：kJ/mol。HH(生成物)H(反应物)。(2)H为“”或H0，为吸热反应。(3) HE(生成物)E(反应物)反应物中化学键断裂吸收的能量和生成物中化学键生成放出的能量和。(4)利用键能数据计算反应热时，
9、要准确计算化学键断裂或生成的数量。,第3课时,H反应物总键能生成物总键能,H = 生成物的总能量反应物的总能量,放热反应,H0 或H为“+”,复习,阅读课本P3例1与课本P4例2思考下面问题：,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学热效应的化学方程式（热化学反应方程式）？,1、书写热化学方程式是否要注明反应的温度和压强？2、对于相同的物质的反应，当物质的聚集状态不同时，其H是否相同？3、热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数？当化学计量数不同时，其H是否相同？4、放热反应、吸热反应与H的“+”与“”的表示如何对应的？,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6
10、kJ/mol,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol,上面的两个热化学反应方程式也可以写成：,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。（对于 25 101kPa时进行的反应可不注明）普通化学方程式不需注明温度和压强。3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表
11、示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,2、含义：热化学方程式不仅表示了物质变化,还表示了能量变化.,二、热化学方程式,物质变化,能量变化,3、正确书写热化学方程式注意事项：,（1）要注明反应的温度和压强。如果在25（常温）、101kPa(常压)下反应，可以不注明。,（2）要注明反应物与生成物的状态。,（4）要注明H的“”，“”,（3）热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，不表示分子个数，所以化学计量数可以是整数也可以是分数。对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,写出下列反应的热化学方
12、程式,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,课堂练习,5、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890
13、kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,H = 445 kJ/mol,6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H=572kJ /mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷
14、组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,7、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad0 C、2a=b0,C,7、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O
15、(l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A、1:3 B、3:1 C 1:4 D、1:1,B,实践活动 中和反应 反应热的测定,中和热,1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol,3. 注意 必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； 酸和碱反应 标准:生成1molH2O(l)放出的热量.,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl
16、(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); H=114.6KJ/mol,H (aq) + OH (aq)=H2O(l);,H=57.3KJ/mol,（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热,(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。,实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热,学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品 大烧杯（
17、500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验步骤：P4-5并回答问题,1.,中和热的测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验
18、结果更准确。,2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,实验中实验数据怎样处理？,怎样计算本实验的中和热,实验原理: Q=mct Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J (g) t: 反应前后的温度差,议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL
19、都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电
20、离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用55 mL 0
21、.50 mol/L盐酸跟55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,再 见,第二节 燃烧热 能源,燃烧热、中和热、溶解热都
22、属于特殊条件下的反应热,思考与交流,什么是燃烧？,燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。,所有的燃烧反应都是放热反应,燃烧过程是吸热反应还是放热反应？,一、燃烧热,1、定义：在25 、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,【概念要点】,燃烧热属于反应热，也用H表示，单位也为kJ/mol,在25 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准进行测量,在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况,例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/m
23、ol例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol,可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。,例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol实验测得：在25、 101kPa时，1mol H2 (g)完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。,燃烧热通常可利用仪器通过实验测得,练习：下列热化学方程式
24、能正确表示酒精燃烧热的是( )A.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H = -1370.3 kJ/molB.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = -1238.3 kJ/mol,A,例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示H= -890.3 kJ/mol例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示H= -285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”,但用H表示时必须注明符号
25、,1、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,
26、强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,2、有关燃烧热的计算,【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：,1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ,【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g
27、)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：Q=0.556mol2800kJmol=1560kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,例3、在36
28、 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ,C,小试牛刀,1、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与
29、稀NaOH溶液反应的中和热为 - 57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量,A,2已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 （ ）A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ3已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ,C,A,4已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g）
30、 H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,A,5、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+ O2(g)CO(g)； H393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H571.6 kJ/mol,CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g
31、)； H890.3 kJ/mol,D1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)； H1400 kJ/mol,D,一些物质的燃烧热,由表分析， 是一种比较理想的燃料。,你认为应根据什么标准来选择燃料？,试简述理想燃料应具备哪些优点？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,3、研究燃烧热的意义,3、研究燃烧热的意义,通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。,二、能源,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,分类：,1、按开发与利用状况分,常规能源：现在
32、已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,在讨论能源问题时，主要指的是常规能源,2、按属性分,可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。,3、按转换传递过程分,一级能源：自然界中以现成
33、形式提供的能源称为一级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。,绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。,绿色能源,1、下列属于一级能源的是：属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气,A D E,B C,2、下列叙述正确的是（ ）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水
34、煤气是一种高效而没有污染的一级能源E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,A C E,1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 _ 等，新能源的主要优势是 。,能量,化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能,化石燃料,再生能源,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,太阳能、氢能、地热能、,阅读课文，讨论下列问题：,1、选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对
35、生态环境的影响，等各方面综合考虑。2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?(1)通入充足且适量的空气；(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。,思考与交流,第三节 化学反应热的计算,1同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的量、物质的聚集状态、反应条件有关。2你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。,知识回顾,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,
