1、 硫化物的溶解型氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和 BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS 难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S 2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的 MS键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低 S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS + 2H+ Zn 2+ + H
2、2S(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在 10-2510-30之间，与浓盐酸作用除产生 H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：PbS + 4HCl = H2PbCl4 + H2S(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的 S2-被氧化为 S，S 2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：3CuS + 8HN03 = 3Cu(NO3)2 + 3S+ 2NO + 4H 2O(4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如 HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使 S2-氧化，还能
3、使 Hg2+与 Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：3HgS + 2HNO3 + 12HCl 3H 2HgCl4 + 3S+ 2NO+ 4H 2O由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的 Na2S代替 NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱” 。其水解反应式如下：S2- + H2O = HS- + OH-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：2CaS + 2H2O =Ca(HS)2 + Ca(OH)2某些氧化数较高金属的硫化物如 Al2S3、Cr 2S3等遇水发生完全水解：Al2S3 + 6H2O 2Al(OH) 3 + 3H 2SCr2S3 + 6H2O 2Cr(OH) 3 + 3H 2S因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成 Al2S3。可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
