1、第 1 页，共 9 页集宁区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1
2、molL-1 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 2 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK +、Na +、NO 3、MnO 4 BK +、Na +、Cl 、SO 42CK +、Na +、Br 、Cu 2+ DNa +、Ba 2+、OH 、SO 423 室温下，将 1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；Na 2CO310H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO310H2O（s ） N
3、a2CO3（s）+10H 2O（l），热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H34 将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃5 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品6 有等体积、等 pH 的 Ba（OH）
4、2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V3第 2 页，共 9 页7 下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8 【2017 江苏卷】萜类
5、化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2 反应生成红色沉淀9 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2
6、+OH-=BaSO4+H 2O10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 211下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4
7、溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）12【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣13下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体第 3 页，共 9 页D油脂和蛋白质都属于高分子化合物14某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 +
8、H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl15【2017 北京卷】我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷16下列离子方程式正确的是ANaHSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至沉淀
9、完全：SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO 3 溶液中加入过量石灰水： 2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2 溶液中通入少量 CO2：AlO 2+ CO2 + 2H2O Al（OH ） 3 + HCO3DNa 2CO3 溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO32 CO2 +H2O17下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用
10、了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）第 4 页，共 9 页A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒19【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应：甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A
11、的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型20联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物二、填空题21H 2O2 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用 H2O2 快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率
12、越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2 在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的第 5 页，共 9 页酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p
13、-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。c/10-3molL-1实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6
14、）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。22CH 4 和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4 转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4
15、= kJmol1 。第 6 页，共 9 页（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4 和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池
16、的负极反应式为 。23尿素CO（NH 2） 2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3（g）CO 2（g）=H 2NCOONH4（s） H=272kJmol 1第二步：H 2NCOONH4（s）=CO（NH 2） 2（s）H 2O（g） H=138kJmol 1（1）写出工业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一
17、步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到第 7 页，共 9 页_min 时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH 2） 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2（g）+2C（s ） N2（g）+2CO 2（g），在恒温条件下，1 mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc （ A）_Kc（B） （填 “”、“”或“”）。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C）=_（K p 是用平衡分压代替平衡
18、浓度计算，分压总 压物质的量分数）。24乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中的x 值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定，反应原理为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定 x 值：称取 1.260g 草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸
19、；用浓度为 0.1000molL-1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液 10.00mL。回答下列问题：（1）滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如右图中的_ （填“ 甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得 x=_。讨论：第 8 页，共 9 页若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的 x 值会_ （填“偏大”“偏小” 或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。第 9 页，共 9 页集宁区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参
20、考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A B C C D C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B C B A D B C C二、填空题21A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）22（1）3N A（2）c+3b2a；232NH 3（g）CO 2（g） H2O（g）CO（NH 2） 2 （s ） H=134kJ/mol 2 55 CO（NH 2）28OH 6e CO 32 N 26H 2O = 2 MPa24 （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小
