1、第 1 页，共 8 页蒲江县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏2 化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn
2、2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)3 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种4 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（
3、）第 2 页，共 8 页A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应5 使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为
4、 2.56 汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-1起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 3 页，共 8 页7 下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨： 2Fe +
5、 Al2O3 2Al + Fe2O3B工业固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2 + 2I- 2Cl-+I28 N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/
6、（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L9 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0c（CO 32 ）c
7、（HCO 3 ）c（OH ）BC H3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）+c （H ）c（NH 4 ）c（OH ）D0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ）c（ H ）+c（CH 3COOH）15【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣16北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2
8、008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源17下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对
9、应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键第 5 页，共 8 页C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程18化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1223，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4
10、 mol H2 发生加成反应C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种19将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 120【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，
11、在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多二、填空题21在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A （g）2B（g） 3C（g）2D（g），开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol。请计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度 _；（2）5min 内 D 的平均化学反应速率 _；（3）B 的转化率_ ；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。22氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计）与水蒸气反应
12、制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H2 方法。该方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；第 6 页，共 8 页CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的反应为C（s ）O 2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）。（1）该工艺制 H2 总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3 的代数式表示）
13、。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a mol 水蒸气（H 218O），最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。（4）对于
14、反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2 浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。23在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离
15、子方程式为 。2480 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生如下反应：N 2O4（g） 2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s 20 40 60 80 100第 7 页，共 8 页c（NO 2）/（ molL1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s 内，v（NO 2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO 2）增大，则正反应是 _（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下 N2O4 的平衡转化率是_。第 8 页，共 8 页蒲江县第四高级中学 2018-2
16、019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C C C B A B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D B A D B C D C二、填空题211.5 mol/L ）0.2mol/（Lmin） 33.33% 6:522K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变23（1）H 2（2 分）； （2）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）；（3）Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe（2 分）； （4）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）240.006（或 6103 ） 吸热 1.8 75%（或 0.75、或 3/4）
