1、第 1 页，共 10 页莲花县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒2 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl
2、 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀3 下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH4 常温下，H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pHH3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H3第 3
3、 页，共 10 页9 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O51025时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质 HCl（aq ） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq ） C2H5OH（l）所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入
4、物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a411某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H212下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与
5、烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯13下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同第 4 页，共 10 页D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同14下列关于硫酸性质的描述中，正
6、确的是A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应15四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色16一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以
7、发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X17 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+18 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定
8、比 B 强C将少量 Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色第 5 页，共 10 页D一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.2519【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应20已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学
9、平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和二、填空题21天然产物萜类化合物 eudesmane 合成路线片段如下。（某些反应条件省略）AB： OH- EH+/H2OCrO3 重排C DGI2F：R 2CuLi一定条件已知： 1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXO RRH+/H2O+ RCOHRR第 6 页，共 10 页回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、 。（2）
10、反应的化学方程式是 。（3）反应中试剂 E 的结构简式是 。（4）反应的另一种产物是 。（5）F 的结构简式是 。（6）G 的电子式是 。（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有 3 种氢原子（8） 以 CH3CH2OH 与 CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成 B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。22离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_ （填编号）。单质 氧化物 电解质 盐
11、 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、OH -、CO 32-和 Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为_和_。23某研究小组
12、为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi第 7 页，共 10 页2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验 I，数据如下。H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol
13、/L 2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验 I 的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验 II，获得实验数据并绘制曲线图如下。 用文字描述曲线图表达的信息 。 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释 MO 变化趋势的是 。a KMnO4与 H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成 Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV ），最终变为无色的 Mn（II ）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差，加热至 185可分解。（4
14、）该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因，又进行了实验 III，所得数据如下。H2SO4溶液 Na2SO4固体KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间（分:秒）1mL 0.1mol/L 1.910-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L 1.510-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.010-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目
15、的是 。草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时（分：秒）MON第 8 页，共 10 页（5）综合实验 I、II 、III ，推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。24为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量 的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置 A 的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置 B 中液面高于 Aa加热使浓盐酸挥发出大量
16、 HCl b盐酸变稀后不发生该反应A B第 9 页，共 10 页莲花县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A C C B AC A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D D B C D D A A二、填空题21（1）碳碳双键（2） （3） CH2=CHCH2CH2CH2MgX（4）HI（5）（CH 3） 2CuLi（6）H:H（7）6，任写出一种：、 、 、 、 、（8）22 Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- Ba2+ OH-
17、Cl- Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H 2O+ CO32- Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2O23（1） 5 16 H+ 10 8OH- + H2OH-催化剂第 10 页，共 10 页（2）增大在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3） 当草酸浓度小于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ab（4）探究其他离子浓度不变，溶液中 H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C 2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。为验证 C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明 C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）24（1）（球形）干燥管 1 分（2）关闭分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2 分（3）abd 3 分（少选一个扣 1 分，多选、错选不得分）
