1、第 1 页,共 8 页荔湾区第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时,纯水的 pH6,显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得 H2 的质量相等2 2016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成 方法如下:下列说法正确的是A化合物、均为烃 B
2、三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体3 下列关于 SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红,后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应4 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0,下列叙述正确的是A达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时,反应速率 v 正 (X)2v 逆 (Z)D平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大5 下列指定反应的离子
3、方程式正确的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH ) 2溶液混舍后呈中性:2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa( HCO3) 2溶液与过量 NaOH 溶液反应:Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa(ClO) 2溶液中通入少量 CO2:2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe(NO 3) 3溶液中加入过量的 HI 溶液:Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O第 2 页,共 8 页6 【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反
4、应类型均正确的是( )选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD7 某温度下,在 的密闭容器中发生反应: ,当加入 和 达平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D. 第二次平衡时,Z 的浓度为8
5、 广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )A B C D9 【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应: 甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是( )A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型10【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )第 3
6、 页,共 8 页A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种11全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后,正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时,负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中,负极电
7、解液的 pH 不变D充电时,阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+12用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2,溶液变浑浊 饱和 Na2CO3溶液B 通入 CO2,溶液变浑浊 CaC12溶液C 通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(C1O) 2溶液D 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2至过量,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 澄清石灰水13工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:第 4 页,共 8 页下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯
8、乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 714在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ 点时,Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度,平衡常数增大D温度一定,平衡时充入 Z,达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大15有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生
9、成大量 SO3CSO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加16 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH) 2投入过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有17将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN ) Bc(Na ) c(CN )Cc (HCN)-c(CN
10、 )=c(OH ) Dc (HCN)+ c(CN )=0.1molL 118关于下列各图的叙述,正确的是第 5 页,共 8 页A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,则 H2的燃烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时,溶质的质量分数 BAD丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于
11、 NaB 溶液19【海南化学】下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠20 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高 转化率的是A. B. C. D. 二、填空题21(1)aH 2 O2bO 3= cO2dH 2O 中,a:b: c:d 为_。(2)3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 _。(3)5NH 4NO3=4N22HNO 39H 2O 中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子
12、物质的量之比为_。(4)12.4 g Na 2R 含 Na 0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为_,R 的相对原子质量为_。(5)体积均为 aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和 bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。22从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次),用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题:阳离子 H+、Na +、Ag +阴离子 Cl-、 SO42-、NO 3-第 6 页,共 8 页(1)若阴极放出氢气,阳极放出氧气,且电解后溶液的 pH 变小,则所选用的电解质的化学式是_,
13、阴极的电极反应式为_。(2)若阴极析出金属,阳极放出氧气,则所选用的电解质的化学式是_,阳极的电极反应式为_。(3)用如图所示装置电解第三种电解质 M 的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总化学方程式:_。23黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应中所加 Zn 粉不能过量的原因是 (2)滤液中含有的主要金属阳离子是 (3)写出反应的化学方程式 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。(5)在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)(6)CuCl 2x
14、H2O 晶体中 x值的测定:称取 3.420g 产品溶解于适量水中,向其中加入含 AgNO34.40010-2mol 的 AgNO3溶液(溶液中除 Cl- 外,不含其它与 Ag+反应的离子),待 Cl- 完全沉淀后,用含 Fe3+的溶液作指示剂,用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液 20.00mL,则 CuCl2xH2O 中 x值为 。24完成下列氧化还原反应相关问题:I配平下面的氧化还原方程式:_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO
15、4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为(浓) 。第 7 页,共 8 页(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2,则参加反应的 KClO3的质量为_g,被氧化的盐酸的物质的量为_mol,转移电子的物质的量为_mol。(3)ClO 2具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。(提示:ClO
16、 2与 Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价)第 8 页,共 8 页荔湾区第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D A D D B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C A D D D C B B二、填空题211:1:2:1 12 53 62 g/mol 16 3:3:122 (1). H 2SO4 (2). 2H +2e-=H2 (3). AgNO 3 (4). 4OH -4e-=O2+2H2O(或 2H2O-4e-=O2+4H+) (5). NaCl+H 2O NaClO+H223 (1)加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质(2 分)(2)Zn 2+、Fe 2+(2 分)(3)Cu H2O22HClCuCl 22 H 2O(2 分)(4)洗涤、干燥(2 分)(5)2CuCl 2xH2O Cu( OH) 2CuCl2 2HCl( 2x-2) H2O(写成 Cu( OH) 2、 Cu( OH) Cl、 CuO 均可 )(6) 溶液变为血红色,且 30s 不褪色(2 分) 2(2 分)245 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.63