1、第 1 页，共 8 页遵义县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的2 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相
2、同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同3 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消 毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4 分子式为 C5H10O3 的有机物与 NaHCO3 溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D135 关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃
3、烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA第 2 页，共 8 页D丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液6 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能
4、、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准7 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO8 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银9 向 Cu（NO 3） 2 溶液中加入
5、一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D10下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应11下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液
6、中B将过量的 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中第 3 页，共 8 页C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2 溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中12下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧13某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种14下列有关说法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0
7、B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里16下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HCl
8、O Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD17下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应18 下列除杂或检验的方法正确的是第 4 页，共 8 页A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe
9、3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+19某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固
10、体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小20反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二、填空题21A 是天然气的主要成分，以 A 为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知 B 有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃 D 在标准状况下的密度为 1.16g L-1，B、E 能发生银镜反应， G 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物 F 中含有的官能团名称是_。（2）BC 的反应类型是_。（3）写出有机物 A 转化为 B 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 B 和 E 互为
11、同分异构体B有机物 D、E 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同第 5 页，共 8 页C有机物 G 在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D有机物 C、F 、G 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别E.等质量的 B 和 F 完全燃烧消耗相同量的氧气22萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成 -萜品醇（G ）的路线之一如下：其中 E 的化学式为 C8H12O2，请回答下列问题：（1）A 中含有的官能团名称是 _；C 的结构简式为_。（2）由化合物 C 制取化合物 D 的反应类型为_；有人提出可以由化合物 B 直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物 E，但很快遭到反对，你认为可能原
12、因是_。（3）试写出由化合物 E 制取化合物 F 的化学方程式：_。（4）化合物 A 满足下列条件的同分异构体有 _种。a为链状有机物且无支链b能发生银镜反应c能和碳酸氢钠反应生成气体（5）下列说法正确的是_（填写序号）。aA 的核磁共振氢谱有 4 种峰bB 可与 FeCl3 溶液发生显色反应cG 中所有原子可能在同一平面上dG 可以使溴水褪色23如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）第 6 页，共 8 页（1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 _和_ 。（2）如何检查 A 装置的气密性 ?_。（3）实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是_。（4
13、）装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。（5）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）24CO 和联氨（N 2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用 CO、O 2 和 KOH 溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用 CO、O 2 和固体电解质还可以制成如下图 1 所示的
14、燃料电池，则电极 d 的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入 CuO 浊液中，有关物质的转化如图 2 所示。在图示 2 的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的 pH 将_（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。转化中当有 1 mol N2H4 参与反应时，需要消耗 O2 的物质的量为_。第 7 页，共 8 页加入 NaClO 时发生的反应为： Cu（NH 3） 2ClO 2OH Cu （OH ） 22N 2H4 2Cl 2H 2O该反应需在 80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_图 3（3）CO 与 SO2 在铝矾土作催
15、化剂、773 K 条件下反应生成 CO2 和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图 3 所示，写出该反应的化学方程式：_。第 8 页，共 8 页遵义县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D B C C D D D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C B B B A D A C二、填空题21羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2 HCHO+H2O BDE22羰基、羧基 消去反应 化合物 B 在浓 H2SO4 中会发生酯化反应，影响产率 C 2H5OH H 2O 4 ad23分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现 B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好 Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于24（1）2CO+O 2+4OH 2CO32+2H2O。CO-2e +O2 CO2。
