1、第 1 页，共 7 页迎江区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A化合物 I 分子式为 C19H24O5B化合物 I 和均能与酸性 KMnO4 溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液2 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2 和水反应
2、直接制得CSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶3 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L4 一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X5 下列表述正确的是第 2 页，共 7 页A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化
3、氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型6 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护
4、外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应
5、物的总焓与生成物的总焓一定相同10向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1第 3 页，共 7 页B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol1
6、1分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 12【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸13将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD14下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是15下 列关于硫酸
7、性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性B由于浓 H2SO4 具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应16下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时， c（NH 4+）/c（Cl -）的值一定减小选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 4 页，共 7 页B0.1 molL -1 的盐酸和 0.1 molL-1 的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10
8、 倍：pH （HA） pH（盐酸）C已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中 = 0.16cHAD某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2）=c（OH ）+c（H 2A）17有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V318下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分
9、散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液19双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定20下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半二、填空题21将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其
10、溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 第 5 页，共 7 页（2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基2丁烯_。23甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试管
11、中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。24正丁醚（CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或
12、b”）。（3）为保证反应温度恒定在 135C，装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓 NaOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。第 6 页，共 7 页（5）得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。（6）本实验最终得到 6.50g 正丁醚，则正丁醚的产率是_。第 7 页，共 7 页迎江区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C C D B D D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B D D D C D AC B二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 4222甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 23（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分24先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O（分液漏斗 50.0%浓 H2SO4/
