1、第 1 页，共 8 页雁峰区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解2 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成
2、盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性3 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 4 【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H2SO4 Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器 X 的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d 接_， _接_， _接 c；检査装置气
3、密性；C 中加入固体药品，_ ，再打开 D 处开关 K，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是_ ；关闭 C 中活塞。第 2 页，共 8 页（3）A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。（4）若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 Br+FeBr4-请完成第三步反应：_；该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。5 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹
4、持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO6 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能
5、源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的7 下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层8 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA第 3 页，共 8 页B1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去 NA 个电子C已
6、知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA 个胶粒D7.8 gNa 2O2 的固体中含有的阴离子数 0.2NA9 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷C. 甲
7、烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂11【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH12下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 13下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3+
8、6H+=2Fe3+3H2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH-=NH3+H 2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H2S=CuS+2H +第 4 页，共 8 页DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-14Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应15四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分
9、子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色16标况下，H 2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 117已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 18仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C 烧杯、玻璃棒、胶头滴
10、管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIAA BB CC DD19下列说法正确的是（ ）AAl 2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH） 3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3 能跟强的酸碱溶液反应20下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚第 5 页，共 8 页C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈二、填空题21一
11、个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e =Fe2+，还原反应式：Cu 2+2e -=Cu。据此，回答下列问题：（1）将反应 Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式 CH4+10OH-8e-= +7H2O，还原反应式3CO22H 2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为_
12、 。22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15 分）、实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _作指示剂。（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20
13、.00 20.00 20.00V（ NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。第 6 页，共 8 页a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定
14、后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23按要求完成下列各小题（1）写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_（填“酸”、“ 中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制 FeSO4 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某 NaOH 稀溶液中 c（H +）=10 a molL1 ，c（OH ）=10 b molL1 ，已知 a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw=_；在该温度
15、下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= _。24 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO
16、2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。第 7 页，共 8 页若达
17、到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。第 8 页，共 8 页雁峰区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C C（1）（2 分）球形冷D D B B D C题号 11 12 13 14 15 16 1
18、7 18 19 20答案 B B C C B D B D D C二、填空题21Zn-2e -=Zn2+ 2H+2e-=H2 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+（或 Fe3+e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32 +3H2O22、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色、（1） 4.500 （2） c （3） ab23NaHSO 4=Na+H+SO42- 酸 Al2O3 Fe2+2H2OFe（OH ） 2+2H+，抑制 Fe2+水解 防止 Fe2+氧化 1.0x10-12 1124CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.8
