1、第 1 页，共 8 页广河县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1的 HF 与浓度为 0.002 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2溶液中加入少量 CaCl2固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小2 化学知
2、识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属3 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方 中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术
3、难题。青蒿素的提取属于化学变化4 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合5 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。第 2 页，共 8 页已知:在溶液
4、中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO6 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%7 向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol）与试剂体积 V
5、（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O8 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强9 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面
6、内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2第 3 页，共 8 页C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应10下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH 3） 2的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰11下列叙述正确的是A将 SO2通入 Ba（NO 3） 2溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:
7、 再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀溶解D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液12【2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应13在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（
8、溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，第 4 页，共 8 页D. 反应到 时， 分解了 50%14将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L15【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确
9、的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构16有 4 种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a 和 e 互为同分异构体 b 是天然气的主要成分 d 为平面型分子，属于芳香烃 b 和 c 互为同系物 a、d、e 的最简式相同A B C D17【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）AC 6H14与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了
10、苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别18香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：第 5 页，共 8 页下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O519室温下，向 20.00 mL 0.8molL1一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下
11、，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL20【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种二、填空题21（1）1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与 2.00L 1.00molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在 25、 101KPa 时，1.00g C6H6（l
12、）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ），放出 41.8kJ 的热量，C 6H6的燃烧热为_KJmol 1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5回答下列问题：已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5的熔点为 167室温时 AX3与气体 X2反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_第 6 页，共 8 页22通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中少量的 HCl 气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） 23常温下，在没有氧气存在时，铁粉
13、与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的 Fe（OH） 2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。24（1）100C
14、时，K W=1.01012，在该温度下，测得 0.1mol/LNa2A 溶液 pH=6H 2A 在水溶液中的电离方程式为_；体积相等 pH=1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，与盐酸相比， H2A 溶液产生的 H2_（填“多”、“少”或“一样多 ”）（2）将 0.4 mol/L HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中 c（Na +）c（B ），混合溶液中 c（B ）_c（HB）（填“”、“ ” 或“=”）；混合溶液中 c（HB）+ c（B ）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离
15、平衡常数 Ka如表所示：溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN电离平衡常数 Ka 1.7510-5 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 3.210-8 6.210-10少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中的离子方程式_；浓度均为 0.01mol/L 的下列 4 种物质的溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化最小的是_（填编号）；第 7 页，共 8 页aCH 3COOH bHCN cHClO dH 2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液 pH=6，则 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）第 8 页，共 8 页广河县第四
16、中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C A D C A B C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C D AC D D D D C二、填空题2157.3kJmol 1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na 2SO4（aq）+H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 3260.4 C6H6（l）+ O2（g）=6CO 2（g）+3H 2O（l）H=3260.4kJmol 1 AX3（l ）+X 2（g）=AX 5（s）5H=123.8kJmol
17、122通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中少量的 HCl 气体，其反应的离子方程式为 H+HCO3=H2O+CO2 ；也不能用 Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） CO2+CO32+H2O=2HCO3 233Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H2排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2沉淀24H 2A=2H+A2 一样多 = ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO
