1、110电子微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 2.18电子微粒 （1）分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar F2 、 H2O2、N2H4、C2H6、CH4O （2）阳离子：K、Ca2、 （3）阴离子S2、HS、Cl 、 O22- 、 HO2-,基本理论,专题一 物质结构、元素周期律,一、原子结构： 1.原子的组成：思考： （1）决定元素种类是什么因素？ （2）决定原子种类是什么因素？ （3）决定元素化学性质的主要因素是什么？,例题1：下列说法不正确的是
2、A人们已经知道有112种元素，所以自然界只有112种原子因此氢原子与氧原子能结合成18种水分子DO2和O3是由氧元素组成的两种同位素,例题2：某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是,例题3：已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为 A79，81 B44，46 C45，46 D44，45,例题4：两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一
3、种原子和一种分子,2.核外电子排布： （1）分层 层数 1 2 3 4 5 6 7 (n) 符号 K L M N O P Q离核由近到远，能量由低到高,（2）电子的排布规律 2n2 最外层不超过8 次外层不超过18 能量最低原理,例题1.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 (A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n,例题2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径
4、比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小,例题3.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ） A.BeF2 B.BF3 C.PCl5 D.NF3 E.SF6 F.COCl2（光气）,例题 4：X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式 XYZ3、 X2YZ2、 X2YZ3、 X2Y2Z2、 X2Y2Z4、 X4Y2Z2中， 都存在的一组分子是 A B C D,3、原子半径、离子半径大小比较： （1）原子半径： 同周期主族元素的原子从左至右分别渐小。 同主族元素的原子从
5、上到下渐大。 （2）离子半径： 一看电子层数（n） 例如：Li+Na+K+；F-Cl-Br-。 二看质子数（z） 例如：O2-F-Na+Mg2+Al3+。 三看电子数（e）： 阳离子中性原子阴离子 价态越高，阳离子半径越小。 例如：Fe3+Fe2+Fe；ClCl-；H+HH-。,例题：元素X、Y、Z都是短周期元素，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ） AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y,二、元素周期律 1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 随原子序
6、数的递增: （1）最外层电子排布 （2）原子半径。 （3）化合价 起着周期性变化。,三、元素周期表： 1.结构： （1）七个横行即七个周期。 其中三短，（1、2、3周期）三长，（4、5、6周期）一不全。（第7周期）周期数： 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 26,（2）18个纵列共16个族。 7主（A）：IAVIIA 7副（B）：IBVIIB VIII族（共3个纵列） 1个零族。,原子结构与周期表的关系 主族： 最高化合价=主族序数=最外层电子数（价电子数） 最低负价=主族序数8 原子序数=核电荷数核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数,2.周
7、期表的递变规律： (1)同一周期由左至右： 原子半径减小 金属性减弱，非金属性增强； 最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱 气态氢化物稳定性增强，其还原性减弱,（2）同一主族由上至下： 原子半径增大 金属性增强，非金属性减弱。 最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强； 气态氢化物稳定性减弱还原性增强,3.周期表的应用： （1）预测元素的性质（由递变规律推测） 不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。,例题1：已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是 A 砷元素的最高化合价为+3 B 砷元素是第四周期的主族元素
8、C 砷原子的第3电子层含有18个电子 D 砷的氧化物的水溶液呈强碱性,例题2：镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A 镭比钙的金属性更强 B 在化合物中呈2价C 镭是一种放射性元素 D 氢氧化镭呈两性,例题3：科学工作者对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”，以下对“类铅”叙述正确的是 A最外层有6个电子 B最高价氧化物有较强的氧化性 C主要化合价有+3、+4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液，首先析出“类铅”,例题4：膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三
9、角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的电子对 C PH3是一个强氧化剂 D PH3分子中的PH键是非极性键,例题5：同主族元素所形成的同一类物质，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ） A. 它是一种共价化合物 B. 在加热的条件下可产生有色气体 C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物可由PH3和HI化合而成,（2）按周期表的位置寻找元素， 启发人们在一定区域内寻找新物质 寻找制造农药的元素： 氟、氯、硫、磷、砷 寻找半导体材料： 可以在表中金属和非金属的接界处找：硅、锗、硒 可以在过渡元素中去寻
10、找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料。,元素的金属性和非金属性判断依据 金属性： a.与水(或酸)反应的难易 b.金属与盐溶液置换反应 c.金属阳离子的氧化性强弱 d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属： a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性 b.非金属的置换反应 c.非金属阴离子还原性强弱 d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外),例题6：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是： m-4 m+4 m+8 m-2 m+6 其中正确的组合是：A. B. C. D.,例题7：第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最
11、内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是： 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反应； R的最高价氧化物对应水化物都是强酸； R的单质固态时属于同一类型的晶体； R 的气态氢化物都能受热分解。 A仅 B C D,例题8：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31， A、B、C分别 是_、 _、 _,例题9：今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种
12、元素是： 。 写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：,三、化学键,1.离子键 定义：阴阳离子间通过静电作用（包括静电相互吸引和相互排斥）形成的化学键叫离子键。 判断：通常活泼金属（如K、Ca、Na）跟活泼的非金属（如Cl、Br）化合都能形成离子键。大多数金属氧化物、盐、强碱的阴阳离子之间以离子键结合。 用电子式表示形成过程 影响离子键强弱的因素?,2.共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键。 判断：通常非金属元素原子之间形成 用电子式表示形成过程 影响共价键强弱的因素? 键的极性： 极性键： 非极性键：,例题1：下列说法正确的是 A非金属原子
13、间不可能形成极性键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C共价化合物中不可能含离子键 D共价化合物中一定含有分子 E离子化合物中一定含有离子键 F离子化合物中一定不含共价键,例题2：下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 AH2O2 BK2O2 CCaC2 DH2S,3.配位键 定义：是一种特殊的共价键。由成键的双方原子中，一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成共用电子对。 举例： NH3和H+以配位键形成NH4+， H2O和H+以配位键形成H3O+ （Cu(H2O)42+，Ag(NH3)2+，AlF63-）,4.金属键： （1）定义：金属阳离子与自由电子的静电作用 （2）判断：
14、存在于金属晶体或合金中 （3）影响因素：离子半径自由电子数,例题1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键 共价化合物中一定不含离子键 A B C D,例题2：下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水,例题3：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） ANH4Cl =NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D2Na2O
15、2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,例题4：已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼,四、分子的极性与构型： 1.极性： 非极性分子：电荷在分子中分布对称 极性分子：电荷在分子中分布不对称 2.构型：,例题1：下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分
16、子,例题2：下列叙述正确的是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D、熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,五、四种晶体类型的比较,微粒间的作用,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含共价键或不含任何化学键,金属键,含化学键情况,熔沸点,硬度,晶体不导电 （熔融时导电）,除半导体外不导电,不导电,导电,导电性,较高,高,较低,有的较高有的较低,硬而脆,大,小,有大有小,晶体熔点的
17、比较 先将晶体分类，再根据不同晶体的比较方法进行判断。 (1)离子晶体：类型相似，离子电荷高、半径小，离子键强，其熔、沸点高。 (2)分子晶体：组成结构相似，分子量大，分子间作用力大，其熔、沸点高。(氢键的存在，使熔、沸点升高) (3)原子晶体：原子半径小，共价键强，熔、沸点高。 (4)金属晶体：原子半径小，价电子数多，金属键强，其熔、沸点高。,例题1.下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键,例题2：有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B
18、.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,例题3：下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电,例题：下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 C只有离子晶体中才存在离子 D构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子,例题：下列叙述中正确的是（ ） A、干冰汽化时碳氧键发生断裂 B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C、Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D、Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏,
