1、11.3 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微 观粒子的数量联系起来的物理量。2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为 3、注意事项：(1) 物 质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩 尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说 1mol 大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1molH 可表示 1 摩尔氢原子，1mol
2、H +可表示 1 摩尔氢离子1molH2 可表示 1mol 氢气分子，但是不能说成 1mol 氢(4) 物 质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如 CO2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此 1mol CO2,含有的碳原子数 为 1 mol，氧原子数 为 2 mol。B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如： 2 H2 + O2 2 H2O2mol 2mol1mol24、衡量微观粒子的标准量度：（1mol 到底多大）(1) 6.02*1023 个(2
3、) 与 0.012kg 所含有的碳原子C612(3) 一个阿伏伽德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数简介：A、 概念：0.012kg 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数C612B、 数值：约 6.02*1023C、 单位：mol -1D、 物质的量(n) 、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数(N A)之间的关系：n = NNA二、物质的量与质量的联系摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号 M 表示。2、单位：gmol -1 或者 kgmol-13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取 gmol-1，其数值等于该微粒的相对原子质量(或者相对分子质量)。4、联系：
4、n = ，或者 M = mM mn3三、物质的量与体积的联系摩尔体积：1、概念：一定温度、一定压强下， 单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，一般用符号 Vm 表示。2、单位：Lmol -1 或者 m3mol-13、气体摩尔体积数值的大小：气体摩尔体积数值大小随着温度和压强的改变而改变，当处于标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1，其中标准状况是指处于 0，1.01KPa 的情况。4、联系：(1) 标 准状况下： n = VVm(2) 非 标准状况下： PV = nRT(即理想气体状态方程)四、阿伏伽德罗定律：1、内容：相同温度、相同压强下，含有相同体积的任何
5、气体含有相同的分子数。2、推论：(1) 温度、 压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，即 V1 ：V2 = n1 ：n2(2) 温度、 压强相同时，气体密度之比等于摩尔质量之比即 1 ：2 = M1 ：M2 ，密度的计算公式为 = = = mVm/nV/n MVm(3) 温度、体积相同时，气体压强之比等于物质的量之比，即 P1 ：P2= n1 ：n24五、化学计算：1、物质的量应用于化学计算：2、化学计算常用的方法：差量法简介5六、物质的量浓度：1、概念： 单位体积溶液中所含有溶质 B 的物质的量，一般用 CB表示，即 CB = (其中 V 代表溶液的体积，而不是溶剂的体积)nV2、单位：
6、molL -1 或者 molm-33、关于物质的量浓度的相关计算：(1) 与溶质质量分数的关系：物质的量浓度(molL -1)等于，1000*溶 液 的 密 度 (gL-1)*溶 质 的 质 量 分 数溶 质 的 摩 尔 质 量 (gmol-1)即 C = (其中溶液的密度为 gcm-3)1000M证明过程：C = = = = nV m质MV m液 *MV 1000M(2) 溶液稀释定律： 溶质的质量不变：m 1*1= m2*2 溶质的物质的量不变：C 浓 *V 浓 =C 稀 *V 稀4、配制一定物质的量浓度的溶液：(1) 步骤：计算、称量或者量取溶质、量取溶剂、溶解、移液洗涤、定容(2) 仪
7、器：托盘天平(或者量筒)、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶(3) 容量瓶的使用：A、 使用容量瓶的必要性：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶质的物质的量和溶液的体积，配制一定体积、一定6溶液浓度的溶液需要有一个精密的仪器容量瓶B、 容量瓶的构造：容量瓶是由瓶体和瓶塞两部分组成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞两种，容量瓶上标有容量瓶的规格、温度。容量瓶有不同的规格，常用的有 50ml，100ml，250ml，500ml和 1000ml。C、 使用容量瓶的一些注意事项 按所配制溶液的体积选择合适的容量瓶 使用前要检查容量瓶是否漏水 容量瓶不能用作反应容器，也不能长期储存溶液 转移溶液时，必
8、须等到溶液冷却到室温时，才能够转移，即不能把热溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶进行加热。(4) 误差分析：根据原理 C = ,根据配制溶液的具体步骤，一步一步进行nV分析，观察相关的操作是对 n 产生影响，还是对 V 产生影响，从而确定该操作是使结果偏大还是偏小 。以配制 NaOH 溶液为例A、 称量失误： 称量时托盘天平，没按照左物右码的原则，放错物品，此时对 C 有没有影响，要视具体情况而定 称量腐蚀性药品时，没有用玻璃仪器，而直接用滤纸， 此时由于会吸收 NaOH,从而使结果偏小 称量时间过长，由于 NaOH 会吸收空气中的水分，从而使7结果偏小B、 量取体积时有可能造成的相关失误： 读示数时，没有按照凹面处读取，使得 V 偏小，从而使得C 偏大 读示数时，没有按照平视的规则来读数，仰视时，使得 V偏小，从而 C 偏大，俯视时，使得 V 变大，从而 C 偏小C、 定容时有可能造成的相关失误： 为洗涤玻璃棒，导致 m 变小，从而 C 偏小 定容时，少量液体溅出，导致 m 变小，从而 C 偏小 定容时，水多加后用滴管析出，导致 m 变小，从而 C 偏小 未冷却到室温就注入定容，导致 V 变小，从而 C 偏大 定容倒置摇匀后，发现液面下降再加水，导致 V 变大，从而 C 偏小
