1、1绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩板书设计化学使世界变得更加绚丽多彩一化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。二简单介绍化学的发展史。1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。2.原子、分子论的理出：人类建立了化学这门科学。3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。4.纳米技术：标志着化学已发展到较高阶段。5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。三如何能学好化学呢？要学好化学，就要上课认真听讲，要积极思考、认真完成化学作业，一定要养成不懂就问、多质疑、多思考的好习惯。并且课后要多归纳、多总结。要学好化学必须做到以下“六个字”：动脑思考、反思；动口提问
2、、交流、解答；动手实验操作、探究、验证。第一单元 走进化学世界板书设计课题一物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化（又叫化学反应）特征：有新物质生成，常伴随能量变化二、物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质3.氧气和二氧化碳的性质板书设计课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1.点燃前 2.燃着时 3.熄灭后本实验体现了学习化学的以下特点：1.关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧，其燃烧
3、的产物能否使澄清的石灰水变浑浊等。2.关注物质的变化，如石蜡燃烧时熔化、发光、发热，并有二氧化碳气体和水蒸气生成等等。3.关注物质的变化过程及其现象，不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，以得出可靠的结论。二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究人体呼出的空气中含有较多的二氧化碳和水蒸水，较少的氧气2板书设计课题 3 走进化学实验室一、药品的取用1.固体药品的取用 保存：广口瓶取用：药匙、纸槽（粉末状） 、镊子（块状）2.液体药品的取用 保存：细口瓶取用：倾倒3.滴管的使用二、物质的加热1.酒精灯的使用：用火柴点燃，
4、用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精2.给物质加热：用外焰加热三、仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。板书设计第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一、空气是由什么组成的空气的成分按体积计算大约是：氮气 78、氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03二、纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示 )混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)三、空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧2.氮气的用途 (1)重要的化工原料 (2)保护气 (3)提供低温环境3.稀有气体 (1
5、)保护气 (2)电光源 (3)激光技术 (4)冷却剂 (5)麻醉剂四、保护空气板书设计课题 2 氧气1.氧气 又 是 氧 化 反 应既 是 化 合 反 应四 氧 化 三 铁氧 气铁 二 氧 化 碳氧 气碳 二 氧 化 硫氧 气硫化 学 性 质 有 三 态 变 化不 易 溶 于 水密 度 略 大 于 空 气无 色 无 味 气 体通 常 状 况 下物 理 性 质 点 燃点 燃点 燃 ,2. 化合反应 像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。3板书设计课题 3 制取氧气一、工业制氧气分离液态空气制氧气二、实验室制氧气催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
6、在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用1.过氧化氢 水+氧气 2.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 二 氧 化 锰 加 热3.氯酸钾 加热氯化钾+氧气 4.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应第二课时 制取氧气的装置和操作板书设计制取氧气的装置和操作一、选择装置图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热；图二：适合固体在加热条件下制取气体。确定出两种收集方法及收集装置。方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三） ；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四） 。固体和固体反应反应物的状态 固体和液体反应气体发生装置 液体和液体反应反应
7、条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气大的向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的向上排气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）二、操作过程实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 （谐音为“茶庄定点收利息） ”收集： 排水法 向上排空气法4第三单元 物质构成的奥秘板书设计课题 1 分子和原子分子及其特点1.分子是真实存在的2.分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速率越快（3）分子之间有间隔。气态分子间的间隔较大板书设计分子与原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子、原子、物质间的关系板书设计课
8、题 1 原子的构成一、原子的构成1.原子的结构原子 )()(带 负 电核 外 电 子 不 显 电 性不 带 电中 子 带 正 电质 子中 心原 子 核2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）质子数+中子数= 相对原子质量（近似相等）二、相对原子质量相对原子质量（A r）= 碳 原 子 的 质 量该 原 子 的 质 量12/相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数5板书设计课题 2 元素一、元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2.元素和原子的区别
9、3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同（2）元素只讲种类，不讲个数4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变二、分子、原子、元素、物质之间的关系第二课时 元素符号 元素周期表板书设计元素符号 元素周期表一、元素符号二、元素周期表1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。2.周期：每一横行叫做一个周期3.族：每一个纵行叫做一族（8、9、10 三个纵行为一族）4.原子序数=核电荷数= 核内质子数= 核外电子数5.元素周期表按颜
10、色分为金属元素区和非金属元素区课题 3 离子板书设计6离子一、核外电子的排布1.电子层：电子经常出现的区域2.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3.原子结构示意图的意义4.元素化学性质与最外层电子数的关系元素的化学性质由最外层电子数决定二、离子的形成1.离子的定义：带电荷的原子或原子团2.离子的分类 )(:原 子 得 电 子带 负 电 荷 的 原 子阴 离 子 原 子 失 电 子带 正 电 荷 的 原 子阳 离 子3.离子的表示方法：离子符号4.离子化合物的形成5.构成物质的微粒：分子、原子、离子第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源既丰富又短缺1.
11、地表约 71%被水覆盖2.淡水资源极度缺乏3.我国属于严重缺水国家二、爱护水资源1.节约用水2.防止水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染课题 2 水的净化板书设计课题 3 水的净化1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。板书设计课题 3 水的组成一、水的组成1.电解水的实验：（1）现象：出现气泡，V 正极 V 负极 =12（体积比）（2）电解水的文字表达式：水 氢气+ 氧气 通 电（H 2O） （H 2） （O 2）2.水是由氢元素
12、和氧元素组成的7二、单质和化合物1.单质：如 O2、H 2、N 22.化合物：如 H2O、CO 2、Fe 3O4、Al 2O3、P 2O53.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物板书设计课题 4 化学式与化合价提问 化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H 2O”为例进行学习。2.意义（以 H2O 为例）3.化学式的写法和读法(1)单质用元素符号表示：金属（铁 Fe、铜 Cu 等）固态非金属（如碳 C、磷 P 等）稀有气体（氦 He、氖 Ne 等）双原子构成的分子：如氢气 H2、氧气 O2 等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）写法： a.氧化物：如 CuO、P 2O5， “
13、氧在后” 。b.金属与非金属元素组成的化合物：如 NaCl、ZnS， “金左，非右”。（注意）1.化学式中原子个数为 1 时， “1”不标出。2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如 Fe3O4 读作四氧化三铁。二、化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。投影 部分原子团的化合价原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2铵根 NH4 +1 高锰酸根 MnO4 -1原子团
14、的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 总结 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。2.在化合物里正负化合价的代数和为零。3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。小结 知价写式一般步骤：（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。（3）求各元素的原子数。8（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。（5）按正负化合价代数
15、和为 0 的原则检查化学式。第二课时 根据化学式的计算第五单元 化学方程式板书设计课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在 3 个不变，即原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。板书设计课题 2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则(一)必须以客观事实为基础； (二)遵守质量守恒定律。二、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。三、化学方程式的书写步骤1
16、“写” 。H 2OH2+O22 “配” 。2H 2O2H2+O23 “注” 。2H 2O 2H2+O 2通 电4 “等” 。2H 2O 2H2+O 2通 电四、化学方程式的读法1 “+”不能渎“加” ，应读“和” “与” “跟” ；2 “=”不能读“等于” ，应读“生成” ；3化学式应读成物质的名称；4反应条件也应读出。板书设计课题 3 利用化学方程式的简单计算1根据化学方程式计算的解题步骤：根据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2根据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；9已知生成物的质量求反应物的质量；已知
17、一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。三个关键 准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。第六单元 碳和碳的氧化物板书设计课题 1 金刚石、石墨和 C60一、碳的单质1金刚石很硬，可用来切割玻璃。2石墨很软，有良好的导电性。3木炭、活性炭有强吸附性。4性质 用途二、碳的化学性质1常温下，碳的化学性质不活泼。2高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O 2 CO2(充分燃烧) 2C+O 2 2CO(不充分燃烧)点 燃 点 燃(2)跟某些氧
18、化物反应，2CuO+C 2Cu+CO2高 温3还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。板书设计课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取 CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O二、实验室制取 CO2的装置三、制取 CO2的步骤1检查装置的气密性； 2加入药品； 3制取收集气体。四、验证 CO2气体的方法1检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是 CO2。2验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明 CO2已收集满。五、实验室制取气体的思路1选择反应原理；2选择合适的实验装置；3确定验证
19、气体的方法。二氧化碳的性质总结它的有关用途。1二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料。2能灭火。3因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。4干冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂，用于冷藏食物。105可用来检验澄清石灰水。6是一种很好的化工原料。板书设计课题 3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。2不燃烧，不支持燃烧。3能与水反应生成碳酸。4能使澄清石灰水变浑浊。CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O第二课时板书设计二、一氧化碳1一氧化碳是一种无色无味的气体。2一氧化碳具有可燃性。 2CO+O 2 2CO2(放热
20、、蓝色火焰)点 燃3一氧化碳有剧毒。4一氧化碳具有还原性。 CO+CuO Cu+CO2第七单元 燃料及其利用课题 1 燃烧和灭火一、燃烧1可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。(1)可燃物2条件 (2)氧气(或空气)(3)达到着火点二、灭火的原理和方法清除可燃物1. 原理 隔绝氧气降温至着火点以下2方法三、易燃物和易爆物的安全知识课题2 燃料和热量一、化石燃料天然气1甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。2甲烷的燃烧： CH 4+2O2 CO2+2H2O点 燃吸热二、化学反应中的能量变化放热第二课时板书设计11二、石油使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响二、使用和开发新的燃料及能源1乙醇(酒精) C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点 燃2氢气2H 2+O2 2H2O 点 燃
