1、备课时间：2013 年 5 月 2 日 授课时间：2013 年 5 月 3 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练一 阿伏加德罗常数的 4 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：阿伏加德罗常数课后心的：在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对 2013 年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！教学过程热点狂练一 阿伏加德罗常数的 4 个热点问题命题热点分子、原子、离子、电子
2、、中子、化学键等数目 氧化还原反应(或电化学) 中电子转移数 气体摩尔体积和使用条件 溶液中的离子数命题预测2012 新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一考点，预计 2013 年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。【押题 1】 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )。A3.4 g NH 3 中含有电子数为 0.2nAB标准状况下，22.4 L Cl 2 参加所有化学反应转移的电子数一定都是 2nAC标准状况下，0.5
3、n A 个 SO3 分子所占的体积约为 11.2 LD500 mL 1 molL 1 氯化铁溶液中的 Fe3 数小于 0.5nA解析 1 个 NH3分子含有 10 个电子，3.4 g NH3含有电子数为10nA2n A，A 项错误；标准状况下 22.4 L Cl2与 NaOH 溶液完全反应时转移3.4 g17 gmol 1电子数为 nA，B 项错误；标准状况下，SO 3为固体，0.5n A个 SO3分子所占的体积小于 11.2 L，C 项错误；由于 Fe3 发生水解，所以 500 mL 1 molL1 FeCl3溶液中 Fe3 数小于0.5nA。答案 D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二
4、要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、己烷、CHCl 3、CCl 4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。热点狂练热点 分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。A6.2 g 白磷(分子式为 P4，分子结构如图所示) 中所含 PP 键的数目为 0.15NAB常温常压下，16 g 14CH4 所含中子数为 8NAC117 g 氯化钠固体中含有 2NA 个氯化钠分子D含 5NA 个电子的氨气中，氢原子数目为 1.5NA2下列叙述中完全正确的
5、一组是( ) 。常温常压下，1 mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 10NA由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极放出 0.2 g H2，则电路中通过电子 0.2NA在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后的气体分子数为 0.75NA常温常压下，16 g O 3 所含的原子数为 NA1 mol C 10H22 分子中共价键总数为 31NA1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是 2NA标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAA BC D热点 氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
6、( )。A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NAC1 mol Na 与足量氧气反应生成 Na2O2 和 Na2O 的混合物，钠失去 NA 个电子D1 mol Fe 2 与足量的 H2O2 溶液反应转移 2NA 个电子4N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) 。A在 H2O2Cl 2=2HClO 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子B电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 gC铝与 NaOH
7、溶液反应生成 1 mol H2 转移的电子数为 3 NAD在标准状况下，2.24 L 苯中所含分子数约为 NA热点 气体摩尔体积和使用条件5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。A在 O2 参与的反应中，1 mol O 2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAB1 L 1 molL 1 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 2NAC常温常压下，11.2 g 乙烯中含有共用电子对数目为 2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl 4 中所含有的分子数为 NA6下列叙述正确的是( )。A标准状况下，等物质的量的苯和 CO2 的体积相等B标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是 22
8、.4 LC等质量的 NO2 和 N2O4 气体含有的原子数相等D等质量的 SO2 和 SO3 含有的氧原子数之比为 23热点 溶液中的离子数7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。A1 molL 1 NaCl 溶液中含有 NA 个 NaB常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAC含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1D5.3 g Na 2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO 的数目为 0.05NA238N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) 。A
9、将 71 g HCl 溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 HCl 分子数为 NAB向沸水中逐滴加入 100 mL 0.1 molL1 饱和 FeCl3 溶液，形成的胶粒数为 0.01NAC1 L 0.1 molL 1 Na2S 溶液中 S2 个数为 0.1NAD向 pH3 的稀硝酸中加入 58.5 gNaCl 固体，Cl 个数为 NA备课时间：2013 年 5 月 5 日 授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练二 离子反应的 3 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：离子反应课后心的：在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。这时候，建立纠错笔
10、记本就显得十分重要。纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。切忌一味地为收集而收集。教学过程热点狂练二 离子反应的 3 个热点问题命题热点离子方程式的书写与正误判断 特定条件下的离子共存 离子的检验或推断命题预测2012 年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。预测 2013 年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题
11、的主要考查形式。【押题 2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 。ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3Cc(H )/c(OH )10 12 的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3Dc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24解析 A 项，由于 H 、NO 与 Fe2 发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，溶液 3中存在大量的 H 或 OH ，都不能与 HCO 共存；C 项，溶液中的 c(H )0.1
12、molL1 ， 3能与本组离子共存；D 项，Fe 3 能与 SCN 发生络合反应。答案 C特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。1 “在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H (OH )。2注意溶液是否有颜色。如 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 、MnO 等都有颜色，若为无色溶液， 4则其都不存在。3要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成” 。热点狂练热点 离子方程式的书写与正误判断1下列离子方程式中正确的是( ) 。A石灰乳与 Na2C
13、O3 溶液混合：Ca 2 CO =CaCO323B用两铜片作电极电解盐酸：Cu 2H H2Cu 2= = = = =电 解 C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23D稀硝酸与过量的铁屑反应： 2Fe8H 2NO =2Fe3 2NO 4H 2O 32下列离子方程式表达正确的是( ) 。A过氧化钠固体与水反应： 2O 2H 2O=4OH O 222B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2 3O 26H 2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D碳酸氢镁溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Mg 2 2HCO 4O
14、H =Mg(OH) 322CO 2H 2O23热点 特定条件下的离子共存3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 。无色溶液中：K 、Cu 2 、Na 、MnO 、SO pH11 的溶液中： 4 24CO 、 Na 、 AlO 、NO23 2 3加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl 、HCO 、NO 、NH 由水电离出的 3 3 4c(OH )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、I 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 23酸性溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 、I 、Cl 3A BC D4下列说法中正确的是( )。A在甲、
15、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 六种离子。23已知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是K 、OH 、CO 23B常温下 pH7 的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SO 、Cl 能大量共存24C在含有 HCO 、SO 、S 2 、CH 3COO 四种阴离子的溶液中加入足量的 BaO2 固 3 23体后，S 2 浓度变化最小D常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、ClO 、S 2 、NH 能 4大量共存热点 离子的检验或推断5某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S
16、 2 。分别取样：用 pH 计 4 24测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) 。ANa B SO24CBa 2 DNH 46今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 、Cl 、CO 、 SO ，现取三份 100 mL 该溶液 4 23 24进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到 0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到 1.02 g固体
17、。第三份加足量 BaCl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是 _。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度( 可不填满)：离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_(3)试确定 K 是否存在 _(填“是”或“否”) ，判断的理由是_。备课时间：2013 年 5 月 5 日 授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练三 氧化还原反应的 3 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：氧化还原反应课后心的：注意题目中的小词用笔将测试卷
18、中类似“最小” “不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程热点狂练三 氧化还原反应的 3 个热点问题命题热点氧化还原反应中的相关概念 氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算 氧化性、还原性强弱规律的应用命题预测2012 年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化
19、还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是 2013 年氧化还原反应命题的趋势。【押题 3】 钛(Ti) 是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属” 。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：aTiO 2bCl 2c C aTiCl4cCO= = = = =1 173 K 反应：TiCl 42Mg Ti2MgCl 2= = = = =1 220 K 1 420 K 关于反应、的下列说法中正确的是( ) 。A反应中的 TiO2 是氧化剂BTiCl 4 在反应 中是还原产物，在反应中是氧化剂C
20、abc 2D每生成 9.6 g Ti，反应、中共转移 0.8 mol 电子解析 反应中的氧化剂是 Cl2，而 TiO2中的 Ti 元素及 O 元素化合价在反应前后均无变化，故 TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl 4为还原产物；反应 中 TiCl4为氧化剂，Mg 为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知 a1，bc2；9.6 g Ti 的物质的量为0.2 mol，每生成 0.2 mol Ti 时，反应 中转移 0.8 mol 电子，反应中转移 0.8 mol 电子，共转移 1.6 mol 电子。答案 B利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反
21、应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。反应物 化合价变化 表现性质 变化过程 发生反应 生成物氧化剂 降低 氧化性 被还原 还原反应 还原产物还原剂 升高 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物热点狂练热点 氧化还原反应中的相关概念1(2012福建福州预测)三氟化氮 (NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 3 9HF，下列有关该反应的说法正确的是( ) 。ANF 3 是氧化剂， H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21DNF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2根据下表信息，下列叙
22、述中正确的是( ) 。序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2A.表中组反应的氧化产物只能有 FeCl3B氧化性强弱比较：KMnO 4Fe 3 Cl 2Fe 2C表中组中 HCl 既显还原性，又显酸性D表中组反应的还原产物是 KCl热点 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标准状况下 )Cl2 完全转化为 Cl 离子，则
23、S2O 将转化成( )。23AS 2 BS CSO DSO23 244(2012孝感统考)已知离子方程式：As2S3 H2O NO AsO SO NO_(未配平) ，下列说法错误的是( )。 3 34 24A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO 和 SO34 24热点 氧化性、还原性强弱规律应用5有如下变化：A An H 1X3 H BH X3 Cu2CX 3 H Cu2 DCu 2 H X3备课时间：2013 年 5 月 5 日 授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练四 化学用语中的
24、 2 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：化学用语课后心的：做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程热点狂练四 化学用语中的 2 个热点问题命题热点考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等 考查表示物质组成和结构的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等命题预测高考中
25、，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。预计 2013 年高考对这部分知识的考查与往年相差无几，难度也相似。【押题 4】 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是( ) 。AMg 原子的结构示意图为：B葡萄糖的实验式：C 6H12O6C甲烷的比例模型图：DNH 4H 的电子式： ) H解析 Mg 原子的结构示意图为 ，葡萄糖的实验式为 CH2O，NH 4H 的电子式为 H 。HNH H 答案 C1原子结构示意图(离子结构示意图 )：用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。要掌握常见主族元素的原子和离
26、子结构示意图，且注意二者的区别。2电子式：用“”等表示原子最外层电子的式子。阴离子的电子式要用“ ”括起来并在右上角标明电荷，如 C 、 H 等；阳离子的电子式除铵根离子外(电子式为 l O H H )，一般与阳离子符号相同，如 Na 等；NH 3化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。如CO2、C 6H12O6、C 2H4O2、Ca(NO 3)2 等。4结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“” 、 “=”、 “”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用”表示一对共用电子对。如：HCHHCHHOH。5结构简式：把连接在相同原
27、子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。如 CH3CH2OH 或 CH3CH2OH 或 C2H5OH6实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是 CH3，乙酸的最简式是 CH2O。热点狂练热点 考查表示构成物质微粒的一些常用符号1下列化学用语或表述正确的是( ) 。AHClO 的结构式：HO ClBH 2O2 的电子式：H 2 HO O C氟化钙的分子式为 CaF2D丙烯酸的结构简式为 C3H4O22下列化学用语使用不正确的是( ) 。ANa 的结构示意图为B纯碱的化学式为 Na2CO3C聚
28、乙烯的结构简式为 CH2=CH2D高氯酸(HClO 4)中氯元素的化合价为73正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) 。ACO 2 的比例(填充)模型：B铝热反应：2Al3MgO Al2O33Mg= = = = =高 温 CFe 3O4 溶于氢碘酸的离子方程式：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2OD碳酸氢根离子的电离方程式： HCO H 2OH3O CO 3 23热点 考查表示物质组成或结构的有关式子和模型4有关化学用语正确的是( ) 。A乙烯的最简式 C2H4B乙醇的结构简式 C2H6OC四氯化碳的电子式 Cl ClCCl D臭氧的分子式 O35化合物
29、A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热耐压材料。(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为_。(2)X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与 H2O2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A 的化学式是_ 。(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO 2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用 )，其反应的化学方程式是_。备课时间：20
30、13 年 5 月 5 日 授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练五 物质结构与元素周期律的 3 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：物质结构与元素周期律课后心的：训练弱项，保持强项如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：“我的优势是什么？我最薄弱的环节是什么？”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。教学过程热点狂练五 物质结构与元素周期律的 3 个热点问题命题热点同主族或同周期元素性质递变规律元素周期律、元素周期表的应用化学键 分子间作用力命题预测本专题是高考考
31、查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013 年高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。【押题 5】 A、B 、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C 、 B、E 、D 顺序依次增大。A、D 同主族；B、D 、 E 三种元素原子的最外层电子数之和为 9。又知 B、D、E 分别与 A、C 两元素形成的三种化合物 X、Y、Z 之间能相互发生反应；B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M，1 mol M 中含有
32、 42 mol 电子。回答下列问题：(1)元素 B 在周期表中的位置是_。(2)D2C2 所含的化学键类型有_；请写出 D2C2 与 A2C 反应的离子方程式_。(3)化合物 Z 能够与 X、Y 反应的原因为_(用电离方程式表示) ，请写出 Y 与 Z 反应的离子方程式 _。(4)如图所示以铂作电极，以 X、Y 溶液作为电解质溶液，A、C 元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入 C 单质的电极反应式为_，通入 A 单质的 Y 溶液的 pH 将_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)。解析 B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M，则
33、B 元素必然是氮元素；A 元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则 A 必然是氢；A、D 同主族，D 是钠；则 E 的最外层电子数是 3，且原子序数比 Na 大，原子半径比 Na小，E 是 Al；可见 C 元素是氧。 (4)电池的正极反应：O 24H 4e =2H2O、负极反应：2H24e 4OH =4H2O。答案 (1)第二周期 VA 族(2)离子键、共价键(或非极性共价键 )2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(3)Al3 3OH Al(OH)3AlO H H 2O Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2 2(4)2H2O 2=2H2O O 24H 4e =2H2O 减
34、小原子结构、元素性质及周期表中位置的关系热点狂练热点 同主族或同周期元素性质递变规律甲 乙丙 丁 戊1.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( ) 。A原子半径：丙 丙C氢氧化物碱性：丙 丁戊D最外层电子数：甲乙2(2012北京理综，9)已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3 S 2 Cl D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4热点 元素周期律、元素周期表的应用3X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数
35、是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( ) 。A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应的水化物的酸性 W 比 Z 弱CZ 的单质与氢气反应较 Y 剧烈DX、Y 形成的化合物都易溶于水4下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：(1)A 单质电子式是 _；B 元素在周期表中的位置是_。(2)D 单质与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。(3)A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是_，该产物对水的电离起促进作用的原因是_。热点 化学键 分子间作用力5根据陈述的知识，推理得出的结论正确的是( ) 。A活泼性不同的金属作
36、原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性B活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键C含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键DCO 2 与 SiO2 化学式相似，所以 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似6元素 X、Y 和氧元素可结合形成化合物 X2YO3；X 、Y 的原子序数之和为 17。下列有关推测正确的是( )。AX 2YO3 可能是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBX 2YO3 可能是一种易溶于水的盐，且 X 与 O 可形成离子化合物 X2OCX 2
37、YO3 可能是一种易溶于水的盐，且 Y 与 O 可形成离子化合物 YODX 2YO3 可能是一种离子化合物，且 Y 与 O 可形成共价化合物 YO3备课时间：2013 年 5 月 5 日 授课时间：2013 年 5 月 6 日星期三 总第 46 时课题：热点狂练六 化学反应与热能的 2 个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：化学反应与热能课后心的：计算器仅仅是机器如果你参加的考试允许你使用计算器，那么请聪明地使用它。计算器不能计算出题目所问的问题究竟是什么，因为解决问题归根到底需要靠你自己。在按计算器之前，你需要想好哪些数据与问题相关，哪种方法最为简便。教学过程热点狂练六 化学反
38、应与热能的 2 个热点问题命题热点 盖斯定律、H 的计算 热化学方程式的书写与判断命题预测对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中常考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算；在非选择题中常结合电离、化学平衡等化学理论知识考查有关反应热问题的综合分析能力。预测 2013 年高考对能量部分的考查趋势：考查反应热的内容不断拓宽，试题常以选择题或填空题的形式呈现，试题还结合对考生读图、读表能力，以及根据相应的图表判断反应的热效应等的考查。【押题 6】 通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应
39、热(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/ (kJmol1 )460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)，该反= = = = =高 温 应的反应热(H)为( )。A412 kJmol 1 B412 kJmol1C236 kJmol 1 D236 kJmol1解析 SiCl 4、H 2和 HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，
40、根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1 mol 晶体 Si 中所含的 SiSi 键为 2 mol，即制取高纯硅反应的 H4360 kJmol1 2436 kJmol1 (2176 kJmol1 4431 kJmol 1 )236 kJmol 1 。答案 C1有关反应热的计算常涉及到物质中的共价键数目的计算，如 1 mol 金刚石中含 2 mol CC 键，1 mol SiO2中含 4 mol SiO 键，1 mol 白磷中含 6 mol PP 键，1 mol 石墨中含 1.5 mol CC 键。2有关利用盖斯定律的计算时，一般需先设计出物质转化途径，再进行有热化学方程式的加减计算，进而
41、求得未知热化学方程式和反应热。热点狂练热点 盖斯定律、H 的计算1下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(l)12H2285.8 kJmol 1CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 3870.3 kJmol 12C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l) H 4通过计算可得 H4，H 4 为( )。A244.1 kJmol 1B488.3 kJmol 1C996.6 kJmol 1D996.6 kJmol 12已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(
42、aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol1 ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H57.3 kJmol 1。则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于( )。A69.4 kJmol 1B45.2 kJmol 1C69.4 kJmol 1D45.2 kJmol 13已知：Fe 2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.14 kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 ，则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是32( )。A824.4 kJmol 1B627.6 kJmol 1C744.7 kJmol
43、 1D169.4 kJmol 1热点 热化学方程式的书写与判断4肼(N 2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4 为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸气。已知：N 2(g) 2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g)H534 kJmol 1下列表示肼和 N2O4 反应的热化学方程式正确的是( ) 。A2N 2H4(g) N2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H 1 076.7 kJmol 1BN 2H4(g) N2O4(g)= N2(g)2H 2O(g) H1 076.7 kJmol 112 32C2N 2H4(g)N 2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H542.7 kJmol 1D2N 2H4(g) N2O4(g)=3N2(g)4H 2O(g) H 1 059.3 kJmol 15下列反应中符合下图图像的是( ) 。AN 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H Q 1 kJ
