1、1：在 50mL b molL-1 的 AlCl3 溶液中加入 50mL a molL-1 的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为_。（2）当 a、b 满足_条件时,无沉淀生成。（3）当 a、b 满足_条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 沉淀的质量为_g。2 将 amol 明矾溶于水中，逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液（1）写出明矾溶于水的电离方程式。（2）当 Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗 Ba(OH)2 的物质的量是 mol。（3）当 SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是
2、 g ,消耗 Ba(OH)2 的物质的量是 mol。 (4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ 何时生成沉淀的质量最大？3 向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。4：将共 0.1mol 的镁、铝混合物溶于 100mL2molL-1H2SO4 溶液中，然后再滴加 1molL-1NaOH 溶液。请回答：（1） 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。当 V1=160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)= mol，（2) 若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al 3+ 刚好沉淀完全
3、，则滴入 NaOH 溶液的体 积V(NaOH)= mL； V2 = mL。（3）若混合物仍为 0.1mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100mL2mol/L 的硫酸溶液溶解此混合物后再加入 450mL1mol/LNaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是 _ 5甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙 丙”转化的离子方程式： 。（2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲 乙”转化的离子方程式： H2SO4。6某混合物 A，含有
4、KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之m/g 0 V1 V2 V/m 间的变化：据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为 ；(2)固体 E 所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。7 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 100g，与 20gNaOH 固体混合后，加热到 250，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为 108g。求原混合物中的 Na2CO3 的质量。 8 8gNa2O2、 Na2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物，与 200g 质量分数为 3.65的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A.8g B.
5、15.5g C.11.7g D.无法计算9 AF 六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B 均难溶于水，A 在空气中易被氧化成 B（2）B 受热可分解生成 C（3）足量的 F 加入 D 的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的 E 溶液（4）往 D 的溶液中滴入 AgNO3 溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入 D 溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。10A、B、C 均为单质，B 与 C 反应后的产物溶于水得到无色溶液 E。B、F、 D、E 的水溶液均呈酸性，E 能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、
6、B、C 之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。11室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E 溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出 A、B、C 的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。12将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在 A、B、C 三试管中：（1）在 A 试管中滴加双氧水，然后滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式 、 。（2）在 B 试管中滴入 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：_。（3）在 C 试管中滴入 KSCN 溶液，然后在
7、空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是 。13给一 FeCl2 溶液中通入一定量的 Cl2 得到 200mL 溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到 14.35g 沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN 溶液变红色为止，铁片质量减轻了 0.28g，求：（1）通入 Cl2 在标准状况下的体积为多少 mL?（2）通 Cl2 后， FeCl2 被氧化的百分数是多少 ?14为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4 溶液中 Fe2 被氧化的百分率，某同学准确量取 pH1（忽略 Fe2 、Fe 3 的水解）的 FeSO4 溶液 200mL，加入过量 BaCl2
8、溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 28.0g；再另取同样的 FeSO4 溶液 200mL，向其中加入过量 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体 8.0g。（1）通过计算，填写下表：c(H ) c(SO42 ) c(Fe2 、Fe 3 )注：c(Fe 2 、Fe 3 )表示 Fe2 和 Fe3 的总的物质的量浓度。（2）计算原溶液中 Fe2 被氧化的百分率。（3）当 Fe2 部分被氧化时，试推导 c(Fe2 、Fe 3 )与 c(H )、c(SO 42 )的关系。1 在 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液有如下两个反应：Al
9、Cl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4 +3NaCl 从上述反应中可确定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3 或 4若将其比值 n 作为自变量表示在数轴上，可划分如下 3 个区域：2 KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2O2.5a, 427.5a, 1.5a, 2a,466a, 2a, Al3+完全沉淀时, SO42-完全沉淀时34 0.06, 400, 440, 大或等于 0.55 Al 2O3 K 2SO4 (NH4)2SO4 AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-6Al 2O3
10、 (NH 4)2SO4、K 2SO4；AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-。说明本题的突破口在于 Al2O3 具有两性。7 【解析】该题首先要搞清混合物在加热条件下的反应，一般认为，由于 NaHCO3与 NaOH 在溶液中很容易反应，在加热条件下的固体也比 NaHCO3 的分解要容易些，故可认为混合物中能够发生的反应有：NaHCO3NaOHNa 2CO3H 2O2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2用极值法确定是只发生反应，还是同时存在反应。假设 NaHCO3 与 NaOH 正好完全反应NaHCO3NaOHNa 2CO3H 2O固体质量减小84g 40g 18g3
11、 4n3 n43n4n 沉淀 0 A BV1 V2 Ba(OH)2溶液体积（42） 20g 9g9g(100+20-108)g即实际固体质量减小的量大于假设的情况，这就是说 NaHCO3 不仅要参与，还要发生反应。在令发生分解反应的 NaHCO3 质量为 x，则：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2固体质量减小168g 62gx （129）gx8.12g即 NaHCO3 为 42g8.12g50.12g，Na 2CO3 质量为 49.88g。答：原混合物中 Na2CO3 质量为 49.88g。8 【解析 】此题利用守恒法可速解。根据电荷守恒，终态时 Na 与 Cl 个数相等，在依据元素
12、原子个数守恒，Cl 全部由盐酸提供，这样可以建立如下关系：HClNaCl36.5g 58.5g2003.65 11.7g所以最终固体物质的质量为 11.7g，选 C。9 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe10A 是铁、B 是氯气、C 是氢气、 D 是氯化铁、E 是氯化氢、F 是氯化亚铁11（1）A：Fe，B：Cl 2，C ：H 2（2）2Fe3Cl 22FeCl 3（3）Fe2HClFeCl 2H 2（4）2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl 12（1）2Fe 2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O Fe3 nSCN Fe(SCN) n3n （n16）（2）5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O（3）4Fe 2 O 24H 4Fe 3 2H 2O13（1）224mL （2）22.22%14（1）0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L（2）20%（3）c(SO 42 )1/2c(H )c(Fe 2 、Fe 3 )2/3c(SO 42 )1/3c(H )
