1、第 1 页，共 10 页晋源区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应2 下列说法正确的是（ ）A同温同压下，反应 H2（g）Cl 2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmo
2、l1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890 kJmol 1D在稀溶液中：H （aq ） OH （aq ）= H2O（l） H573 kJmol1 ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ3 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6mo
3、lA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD4 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有
4、白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3第 2 页，共 10 页B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl25 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论6 下列反应的离子方程正确的是（
5、 ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O7 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强
6、不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部8 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-9 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确
7、的是第 3 页，共 10 页AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小10【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液
8、和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应11【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物12下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地
9、下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ 第 4 页，共 10 页）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸14【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种（包括原有机产物）DCH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应15【2017 北京卷】
10、我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷16工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、
11、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变第 5 页，共 10 页17以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同18三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰 性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的
12、是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大19下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42-）十 c（OH -）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c（Ag +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2 的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2
13、O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）20下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2 一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯二、填空题21（1）100C 时，K W=1.01012，在该温度下，测得 0.1mol/LNa2A 溶液 pH=
14、6第 6 页，共 10 页H 2A 在水溶液中的电离方程式为_；体积相等 pH=1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，与盐酸相比， H2A 溶液产生的 H2_（填“多”、“少”或“一样多 ”）（2）将 0.4 mol/L HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中 c（Na +）c（B ），混合溶液中 c（B ）_c（HB）（填“”、“ ” 或“=”）；混合溶液中 c（HB）+ c（B ）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示：溶质 CH3COOH H2CO3
15、HClO HCN电离平衡常数 Ka 1.7510-5 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 3.210-8 6.210-10少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中的离子方程式_；浓度均为 0.01mol/L 的下列 4 种物质的溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化最小的是_（填编号）；aCH 3COOH bHCN cHClO dH 2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液 pH=6，则 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）22工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化
16、H2 的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H 2O（g） CO2（g） + H2（g），平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：实验 实验通入气体 CO、H
17、2 CO、H 2、H 2O（g第 7 页，共 10 页）固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 323草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170 以上分解。常温下它的电
18、离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105 。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 4mL 0.02mol/L KMnO4 4mL 0.03mol/L KMnO4 第 8 页，共 10 页1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O41ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2
19、O4 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能” 或 “不能” ）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH 7；C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到
20、H2 体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4 溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数2
21、4CH 4 和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4 转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4 和 1molH2O（g），发生反应：CH
22、 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。第 9 页，共 10 页（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。第 10 页，共 10 页晋源区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答
23、案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B C A D A C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C B B B D A B二、填空题21H 2A=2H+A2 一样多 = ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO 22（1） a c 吸收： 再生： 32243NHOCNHO43322NHCOHCO（2）Fe 3O4（s）+4H 2（g） 3Fe（s）+4H 2O（g），加入 H2O（g）后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原（3） 、 C2e2e4211023A-E-D （A-E-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4 的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D24（1）3N A（2）c+3b2a；
