1、第 1 页，共 7 页新蔡县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色2 下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两
2、倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半3 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金4 下列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物5 某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量
3、为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R6 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中第 2 页，共 7 页C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合7 下列说法正确的是（ ）A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子
4、在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物8 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜9 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）10下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）
5、3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 111 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3 溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成第 3 页，共 7 页向 CaCl2 溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO
6、和 H2 的混合气体在足量的 O2 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2 固体后，Na 2O2 增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2 所含的电子数相等A B C D12工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 713下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选
7、项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3 可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝14【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应15双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后
8、，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定16某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是第 4 页，共 7 页A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高17在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad18
9、下图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入2mol NH3 反应后吸收的热量为 Q2 kJ，则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入 2 mol N2 和
10、6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q 22Q 119【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应20有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O7二、填空题21海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他
11、们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：第 5 页，共 7 页（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）
12、过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。22离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_ （填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、OH -、CO 32-和 Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸
13、的白色沉淀。再取少许原溶液滴入 H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为_和_。23某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mo
14、l/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH第 6 页，共 7 页溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2 溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶
15、液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）24某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g 固体样品进行加热，完全分解产生 CO2112mL；另取 m g 固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO2112mL，过量时产生 CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ；（2）盐酸物质的量浓度为 。（保留 2 位有效数字）第 7 页，共 7 页新蔡县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选
16、择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B D D A A C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A C AC C B D B C二、填空题21 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4l 22lIl能够顺利流下22 Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- Ba2+ OH- Cl- Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H 2O+ CO32- Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H 2O23Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.024（1）1:1 2 分（2）0.10mol/L 2 分（不保留 2 位有效数字的答案得 1 分）
