1、第 1 页，共 11 页拜泉县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种2 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯
2、气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA3 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）4 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红
3、色，该溶液中一定含 Fe25 双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定6 【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种第 2 页，共 11 页C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种7
4、 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H2第 4 页，共 11 页16用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入
5、CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水17实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里18将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃19右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是A元素 X 的最
6、高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应20某有机物的分子式为 C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8 种 B9 种 C 10 种 D11 种二、填空题21工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），流程如图：第 5 页，共 11 页（1）滤渣的主
7、要成分是 （填化学式）。（2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO
8、4 反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c：重复“步骤 b”23 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。22草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170 以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105 。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2
9、）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 第 6 页，共 11 页褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能” 或 “
10、不能” ）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH 7；C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000
11、mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4 溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数23砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的
12、原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化， 生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As（s）+ H2（ g）+2O 2（g）=H 3AsO4（s） H13H2（g）+ O2（g）=H 2O（l ） H212As（s ） + O2（g） =As2O5（s） H35则反应 As2O5（s） +3H2O（l ）= 2H3AsO4（s）的 H =_；（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： （aq） +I
13、2（aq）+2OH （aq） （aq）+2I （aq）+ H2O（l）。溶液中 c（ ）与反3As 4AO 34AsO应时间（t）的关系如图所示。第 7 页，共 11 页下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a溶液的 pH 不再变化 bv（I ）=2v（ ）3AsOcc（ ）/c（ ）不再变化 dc（I ）=y molL 134AsO3st m 时，v 逆 _ v 正 （填“ 大于 ”“小于”或“等于”）；t n 时 v 逆 _ tm 时 v 逆 （填“大于”“小于”或“ 等于”）；若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_ ；（5）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中
14、含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题图-1 和题图-2 所示：以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0 10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_（p K a1 = -lg Ka1）；（6）溶液 的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响，pH =71 时，吸附剂 X 表面不带电荷；pH 7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多； pH7.
15、1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如题图-3 所示：第 8 页，共 11 页试问，提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 _。24为迎接 G20 峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N 2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化情况如下2NO（g） N2（g）+O 2（g） H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用 2NO（g） N2（g）+O 2（g）来消除NO 的污染。1mo
16、lNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中 反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol。在第 15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L并保持恒容，第 25min 时到达平衡；第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第50min 时达到平衡，请在右图中画出从第 15min 起到 70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出 FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生的反应 。（2）电化学处理：用电解法降解 NO2-其原理如下图所示电源正极
17、为 （填 A 或 B），阴极反应式为 。第 9 页，共 11 页第 10 页，共 11 页拜泉县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B D AC B D B B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B A D B B B C B二、填空题21（1）SiO 2（1 分）； （2）SO 42（1 分）； （3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）；（4） 玻璃棒（ 2 分）；250 mL 容量瓶（2 分）； 56（2 分）22A-E-D （A-E
18、-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4 的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D23 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2H1-3H2-H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3 H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷3124ymolLx24 第 11 页，共 11 页.（1） 180kJ/mol 1 分该反应H 0，若S0 则反应一定自发；若 S0 则反应在低温下自发。2 分（分S0 和S0 讨论，各 1 分）（2）2 分（分段计分，改变容积图像 1 分，充入 NO 图像 1 分）.（1）2FeO+NaNO 3 Fe2O3+NaNO2（将 Fe2O3 写成 Fe3O4 等其它符合价态变化的合理答案也给分）（2）A 1 分 2NO2 +6e +4H2O=N2+8OH 2 分（NaNO 2 溶液显碱性，写成2NO2 +6e +8H+=N2+4H2O 不得分）
