1、第 1 页，共 9 页无极县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷2 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物3 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生
2、成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L4 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应第 2 页，共 9 页C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色5 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】
3、具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD6 【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种7 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW
4、点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大8 【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气9 下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （O
5、H） 3C钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+第 3 页，共 9 页D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O10下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同1125时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液
6、完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH112我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取13近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（ ）其他条件相同时，下列图像正确的
7、是第 4 页，共 9 页A. A B. B C. C D. D14化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1223，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种15下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHC
8、O3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝16 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA第 5 页，共 9 页B1molNa 与足量 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去 NA个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA个胶粒D7.8 gNa 2O2的固体中含有的阴离子数 0
9、.2NA17广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D18有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V319【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种20 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主
10、要原料制备（NH 4） 2SO4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO4二、填空题21（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 编号 第 6 页，共 9 页（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） 。 （3）实验室中可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶
11、的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置 中所加的固体药品是 。 （5）装置 中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15 分）、实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _作指示剂。（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当
12、_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（ NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作
13、会使实验结果偏大的是_（填写序号）。装置第 7 页，共 9 页a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I：4NH 3（ g） +5O2（g ） 4NO（g） +6H2O（ g） H=905.0 kJmol 1反应 II：4NH 3（g）+3O 2（g） 2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键 HO
14、 O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 （NH 3）=6 v 逆 （H 2O）时，说明反应已达平衡C当容器内 =1 时，说明反应已达平衡nNO（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ I
15、I” ）。 520时，4NH 3（g）+5O 2 4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数 K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高 NH3转化为 N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2第 8 页，共 9 页C增大 NH3和 O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8105molL1；H 2SO3 ：K a1=1.3102molL1，K a2=6.31
16、08molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO 2”或 NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。24煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含 硫杂质会转化成 SO2从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2的 KOH 溶液氧化法、H 2还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2相似，COS 的结构式为_。Br 2的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO
17、的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ；H 2还原 COS发生的反应为 H2（g）+COS（g）=H 2S（g）+CO（g），该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3催化 COS 水解反应为 COS（g）+H 2O（ g） CO2（g）+H 2S（g） Hc（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）4650.91=c（OH -）24H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律 不给分） 0.048 相同条件下 n（H 2O）/n（COS ）越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向 移动，COS 转化率提高
