1、第 1 页，共 10 页晋中市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（NH
2、3）2 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物3 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝4 近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是 2H2O+2e = H2+2OH第 2 页
3、，共 10 页B有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g5 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色6 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔7 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO
4、+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+68 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同9 室温下，向 20.00 mL 0.8molL1一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）
5、A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大第 3 页，共 10 页Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL10用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种11对常温下 的 溶液，下列叙述不正确的是A. B. 加入少量 固体后， 降低C. 该溶液中由 电离出的 是D. 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性12电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速
6、产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭13为了探究 FeSO4和 Cu（NO 3） 2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4的质量分数约为 89%14某有机物的分子式为 C8 H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9 种 B10 种 C 13 种 D14 种15下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C
7、分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和16【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象第 4 页，共 10 页B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多17下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品
8、表面的铁锈1825时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -） -） -）19【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘
9、油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物20硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S D
10、SO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S二、填空题21乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是 第 5 页，共 10 页（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A 的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2使品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色2
11、2环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。FeBr3Br2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O Cl2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/RX Mg干 醚 RMgXR R“O H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）
12、试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂CHCH2 CH3第 6 页，共 10 页和反应条件）。23（1）为除去 CuSO4溶液中少量的 Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3而除去，调整溶液 pH 可选用下列物质中的 _。ANaOH BCu CCu （OH） 2 DNH 3H2O（2）在恒温、恒容条件下，将 1molA 和 2molB 充入一个密闭容器中，在一定条件下
13、发生反应：A（g）+2B（g） xC（g），达到平衡时，测得 C 的物质的量分数为 m%；若开始充入容器中的是 0.3mol A、0.6mol B 和 1.4mol C，达平衡时 C 的物质的量分数仍为 m%，则 x 的值为_ 。 （3）25时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：NH 3H2O NH 4HSO4 （NH 4） 2CO3 N H4Cl NH 4Al（SO 4） 2 （NH 4） 2SO4 ，其中 c（NH 4+）从大到小的排列顺序为_（填序号）。（4）已知下列四组溶液中：Na 2S H2S 和 NaHS H 2S NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 molL1 ，回答下列
14、问题：c（H 2S）从大到小的顺序为_（填序号）c（S 2 ）从大到小的顺序为_ _（填序号）24化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态 Cu 原子的价电子排布图_；（2）已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因_；（3）配合物Cu（NH 3） 2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）M
15、 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。第 7 页，共 10 页已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，已知该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G 中官能团名称
16、是 ；反应 的反应类型为 。（2）反应 的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）C 的结构简式为 ；E 的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6：2：1：1（5）仿照 H 的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线 。第 8 页，共 10 页晋中市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A D D D D D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18
17、19 20答案 B D C D A C C D A D二、填空题21（1） （2）CH 2=CH2+Br2CH 2Br CH2Br（3）（4）CH 3CH2OH； 加成（5）22（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOH+HO CHOHCOO + H2O（7）路线一：第 9 页，共 10 页CH3CHCH2 Br2CH2CHCH2Br MgCH2CHCH2MgBr CH3CHOH3O+ CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH路线二：CH
18、3CHCH2 HBrCH3CH2CH2Br MgCH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CH Br2Cl4 CHCH2CH3CH3CHBr Br NaOH CHCHCH2CH3CH23C 2 或 3 24 （1） （2 分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1 分）（3）sp 2、sp 3 （2 分） N（1 分） NOC（2 分）（4）面心立方最密堆积（2 分）（5） CuCl（2 分） 共价（1 分） （2 分）1035.94AN36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）酯基（1 分） 取代反应（1 分）（2） +HCHO+HCl +H2O；（2 分）（2 分）（3） （2 分） ； ；（2 分）第 10 页，共 10 页（4） ；（2 分）（5） （3 分）
