1、第 1 页，共 8 页新平彝族傣族自治县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部2 为了探究 FeSO4 和 Cu（N
2、O 3） 2 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%3 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%4 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 N
3、AD25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 5 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的第 2 页，共 8 页6 下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不
4、同7 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-8 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
5、9 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和10下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
6、D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11现要配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线第 3 页，共 8 页C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使
7、Hg2+离子转化为 HgS 沉淀13标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac= B=C= D=14一定条件下存在反应 C（ s）+H 2O（g） CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 mol
8、C 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时 n（ H2O）=0.4 mol，则 T2 T115室温下，向 20.00 mL 0.8molL1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）第 4 页，共 8 页A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、
9、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL16如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应17下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2 和水反应直接制得CSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶18下列物质属于
10、电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO319Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应20下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变第 5 页，共 8 页C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大二、填空题21以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反
11、应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：CHO+ NaOH2 CH2O+ CONa主反应：CONa+ HCl COH+ NaCl副反应：2CHO COOH+ O2 2主要物料的物理常数如下表：溶解度名称 分子量 性状 相对密度（gcm -3）沸点（） 水 乙醚苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶乙醚 74 无色液体。 0.71 35 不溶 -实验步骤：（1）仪器 A 的作用是 。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作的名称是 。（3）上层溶液 1
12、 中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水 。洗涤操作在 中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是 。22用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。第 6 页，共 8 页（2） 名称为_。（3） 名称为：_。（4） 名称为：_。（5） 名称为：_。23工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2
13、 的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H 2O（g） CO2（g） + H2（g），平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：实验 实验通入气体 CO、H 2
14、CO、H 2、H 2O（g）固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计）第 7 页，共 8 页 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 324有下列物质：氢氧化钠固体 铝丝 稀硫酸 饱和食盐水 HClNa 2CO3.10H2O 酒精 熔融的 KCl 明矾 液氨（1）可导电的物质：_ 。（2）属于电解质的：_。（3）属于
15、电解质，但不能导电的：_。（4）属于非电解质的：_ 。（5）既不是电解质又不是非电解质的：_。第 8 页，共 8 页新平彝族傣族自治县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C A A D D C A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C B D A A D C D二、填空题21 （1）冷凝回流 1 分（2）205 1 分 抽滤（过滤、减压过滤）1 分（3） 苯甲醛 1 分 苯甲酸 1 分 d 1 分 无气泡生成 2 分（4）67.9% 2 分22 1-甲基-3-乙基苯 2，4- 二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-己二烯 3甲基2,5己二醇23（1） a c 吸收： 再生： 32243NHOCNHO43322NHCOHCO（2）Fe 3O4（s）+4H 2（g） 3Fe（s）+4H 2O（g），加入 H2O（g）后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原（3） 、 CH2e2e4211024
