1、第 1 页，共 8 页塔河县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O72 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD3 下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质
2、溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4 已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的
3、量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol5 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L第 2 页，共 8 页与合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项6 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质
4、和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 7 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷8 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物9 【2017 届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将 10 mL 某气态的烃，在 60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为 45mL
5、的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S（g） +O2（g）SO 2（g） H1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2，则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H2O（ g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀 Ba（OH） 2溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D已知 C（石墨，s）C（金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定11下列说法错误
6、的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层第 3 页，共 8 页12下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧13下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到
7、更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染14 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）15【2017 江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2反应生成红色沉淀16如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）第 4 页，共 8 页A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b
8、 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率17我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A化合物 I 分子式为 C19H24O5B化合物 I 和均能与酸性 KMnO4溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2的 CCl4溶液18【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸
9、钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构19以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 320下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3的反应C高压有利于合成 NH3的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3的反应二、填空题21氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计
10、）与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：第 5 页，共 8 页C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的反应为C（s ）O 2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）。（1）该工艺制 H2总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3的代数式
11、表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a mol 水蒸气（H 218O），最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。（4
12、）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15 分）、实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _作指示剂。（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如右图所示，则此时
13、的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（ NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。第 6 页，共 8 页（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电
14、离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。24下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00的 NaOH 溶液，足量的 CuSO4溶液和 100g
15、 10.00的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）图一中的直流电源为一种性能优良的 Al-Ag2O 电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4质量分数为 10.47，乙中 c 电极质量增加。据此回答第 7 页，共 8 页问题：电源的 N 端为_极； c 电极上发生_反应（ “氧化” 或“还原”）；电极 b 上发生的电极反应为_；列式计算电极 b 上生产的气体在标准状况下的体积_；电极 c 的质量变化是_g；电解前后各溶液的 pH 是否发生变化（ “增大”、“减小”或“不变”）甲
16、溶液_；乙溶液_；丙溶液_。第 8 页，共 8 页塔河县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B D A B D C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B D C B D AC B C二、填空题21K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变22、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色、（1） 4.500 （2） c （3） ab23（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分24Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 增大 减小 不变浓 H2SO4/
