1、第 1 页，共 7 页坪山区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z 都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质D如果 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质2 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能
2、进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发3 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH 3） 2的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰4 已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B
3、当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol5 水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂第 2 页，共 7 页C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe
4、2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol6 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 27 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的8 联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中
5、正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物9 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O710以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 311下列事实不能
6、用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处12【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种13下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液14类推的思维方法在化学学
7、习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是第 3 页，共 7 页A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理15 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的
8、氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+16下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D18现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是
9、天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏19 向 Cu（NO 3） 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe第 4 页，共 7 页溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D20用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是NA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为
10、 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA二、填空题21某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H， 2O （1）装置中发生反应的离子
11、方程式是_； （2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 _；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55
12、4.55第 5 页，共 7 页根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的
13、体积分数 。23在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。第 6 页，共 7 页本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃
14、棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24【2016 年高考海南卷】（8 分）乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为 _。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C 的结构简式为_ 。（5）反应的化学方程式为_。第 7 页，共 7 页坪山区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D D D B
15、A C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B D A D A B A B B二、填空题21Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 将 NO2转化为 NO （2 分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 molL 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色22I（1）大气中的 CO2溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）23CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D24（1）CH 2=CHCH3 （2）CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应（3）取代反应 （4）HOOC-COOH（5）2CH 3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
