1、第 1 页，共 7 页四平市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B （g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定
2、x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-12 【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布3 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2溶液中B将过量的 Na2O2投入到 FeSO4溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中4 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏
3、是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的5 下列表述正确的是第 2 页，共 7 页A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型6 下图、 分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C 2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液下列叙述中正
4、确的是A乙组操作时，C 2做正极B乙组操作时，C 1上发生的电极反应为 I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指 针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深7 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-8 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1
5、nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液9 下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率10下列关于 SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应11下列离子方程式正确的是ANaHSO 4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至沉淀完全：SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2O第 3 页，共
6、7 页BNaHCO 3溶液中加入过量石灰水： 2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2溶液中通入少量 CO2：AlO 2+ CO2 + 2H2O Al（OH ） 3 + HCO3DNa 2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO32 CO2 +H2O12下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物13下列说法正确的是（
7、 ）AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH） 3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应14有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同15【海南化学】分子式为 C4H10
8、O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种16在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是第 4 页，共 7 页A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有
9、碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属19如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率20联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产
10、物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物二、填空题21煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：第 5 页，共 7 页试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.（
11、4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。220.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 1.2 mol。试回答：（1）烃 A 的分子式为_ 。（2）若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有_g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。（3）若烃 A 跟 HCl 反应后，生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_。（4）若烃 A 与 Br2的 CCl4溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷，请写出由
12、烃 A 发生加聚反应的化学方程式_。23 C（s ） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H 2O（g） 1/2O 2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO （g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）反应消耗 12 g C（s）时， H =_kJmol 1。（3）反应生成 1 mol H2（ g）时，H = _kJmol 1。（4）反应的 H3 =_kJmol 1。24向 1mol/LAl2（SO 4） 3的溶液 100mL 中加入 1mol/LNaOH 溶液得到 7.8g 沉淀，加入 NaOH 溶液的体积是多少？（写出计算过程）第 6 页，共 7 页第 7 页，共 7 页四平市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A A D D B D D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D B B B D B B C二、填空题21放热 增大 增大 AC 24%22C 4H8 42 100.8 + HCl nCH2CHCH 2CH323放热 110.5 241.8 131.324300mL，700mL
