1、第 1 页，共 9 页定兴县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物2 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；3 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳
2、溶液区别 和4 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应5 【河南省名校联盟 2018 届高三第一次段考】分子式为 C4H8O2，且能与 NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2 种 B3 种 C 4 种 D6 种6 向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） 第 2 页，共 9 页MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。
3、测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol7 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种8 某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为
4、 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1 D. 第二次平衡时，Z 的浓度为9 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在
5、标准状况下的体积为 11.2 L10某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 第 3 页，共 9 页molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小11下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件
6、下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：
7、N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ13将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃14五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及
8、产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液15下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色第 4 页，共 9 页C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2 一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通
9、入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯16用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种171.28g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL18下列说法正确的是A若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=
10、11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）19有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O720下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用
11、醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿二、填空题21CO 和联氨（N 2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用 CO、O 2 和 KOH 溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用 CO、O 2 和固体电解质还可以制成如下图 1 所示的燃料电池，则电极 d 的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入 CuO 浊液中，有关物质的转化如图 2 所示。第 5 页，共 9 页在图示 2 的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的 pH 将_（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
12、转化中当有 1 mol N2H4 参与反应时，需要消耗 O2 的物质的量为_。加入 NaClO 时发生的反应为： Cu（NH 3） 2ClO 2OH Cu （OH ） 22N 2H4 2Cl 2H 2O该反应需在 80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_图 3（3）CO 与 SO2 在铝矾土作催化剂、773 K 条件下反应生成 CO2 和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图 3 所示，写出该反应的化学方程式：_。22某烃 A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃 A 的同分异构体的结构简式为
13、_；（2）烃 A 的三种二溴代物的结构简式为 _、_、_；（3）烃 B 为烃 B 的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃 B 可能的结构简式_（写两种即可）；23某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。第 6 页，共 9 页装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl 2 溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为: 电解过程中，CuCl 42-（黄色）浓度增大，与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依
14、据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2 溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生CuCl 2-，CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2-的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2
15、-掺杂 Cu2+后呈黄色，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2-的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2-是导致溶液变绿的原因。第 7 页，共 9 页24砷（As）是第四周期A
16、 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化， 生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As（s）+ H2（ g）+2O 2（g）=H 3AsO4（s） H13H2（g）+ O2（g）=H 2O（l ） H212As（s ） + O2（g） =As2O5（s） H35则反应 As2O5（s） +3H2O（l ）= 2H3AsO4（s）的 H =_；（4）298 K 时，将 20 mL
17、3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： （aq） +I2（aq）+2OH （aq） （aq）+2I （aq）+ H2O（l）。溶液中 c（ ）与反3As 4AO 34AsO应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a溶液的 pH 不再变化 bv（I ）=2v（ ）3AsOcc（ ）/c（ ）不再变化 dc（I ）=y molL 134AsO3st m 时，v 逆 _ v 正 （填“ 大于 ”“小于”或“等于”）；t n 时 v 逆 _ tm 时 v 逆 （填“大于”“小于”或“ 等于”）；
18、若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_ ；（5）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题图-1 和题图-2 所示：第 8 页，共 9 页以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0 10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_（p K a1 = -lg Ka1）；（6）溶液 的 pH 对吸附剂 X 表
19、面所带电荷有影响，pH =71 时，吸附剂 X 表面不带电荷；pH 7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多； pH7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如题图-3 所示：试问，提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 _。第 9 页，共 9 页定兴县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A A C D C C D D A题号 11 12 13 14 15 16 1
20、7 18 19 20答案 D C B C B C C C C C二、填空题21（1）2CO+O 2+4OH 2CO32+2H2O。CO-2e +O2 CO2。22（1）CH 3CH2CH2CH3（2 分） （2）CHBr 2CH（CH 3） 2、CH 2BrCBr（CH 3） 2、CH 2BrCH（CH 3）CH 2Br z（6 分） （3）CH 4 或 CH3CH3 或（CH 3） 3CCH3（4 分）23Cl 2 电解过程放热导致温度升高， Cu2+ + 4Cl CuCl42 正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在 CuCl2 Cu2+ + 4Cl + Cu 2CuCl2 加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同24 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2H1-3H2-H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3 H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷3124ymolLx
