1、第 1 页，共 9 页任城区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA2 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。
2、H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区3 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4 的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH
3、 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO44 一定条件下存在反应 C（ s）+H 2O（g） CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）第 2 页，共 9 页容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0
4、.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时 n（ H2O）=0.4 mol，则 T2c（OH ） c（H ）8 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 29 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2 的含量D含硫有机物和含硫无机
5、物可相互转化10在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1第 4 页，共 9 页保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D11下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H6 和 C4H8 化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH 2Cl2）有 2 种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原
6、子不可能处于同一平面12 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷13【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒14甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子
7、从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+15 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+16轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体第 5 页，共 9 页C互为同系物 D互为同分异构体17用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子
8、，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种18某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小19【山东理综化学】分枝酸可用于生
9、化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同20将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3 溶液 DCuSO 4 溶液二、填空题21CH 4 和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4 转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）
10、H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4 和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K
11、= 。第 6 页，共 9 页当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。22饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以 As（）亚砷酸盐和 As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a酸性： H2SO4H 3PO4H 3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，
12、其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为 Fe（OH ） 3，同时生成 SO ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2 被 O2 氧化的离子方程式为 。24（4）去除水体中的砷，可先将 As（）转化为 As（），选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样 pH 5.81，0.1mol/L NaClO 溶液 pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As（）达到去除 As 的目的。已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：800 1 000
13、1 200 1 400 1 600706050403020100 NaClO 投加量 mg/LAs（）氧化率%第 7 页，共 9 页pH6 时，NaClO 氧化亚砷酸（H 3AsO3）的离子方程式是 。23按要求完成下列各小题（1）写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_（填“酸”、“ 中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制 FeSO4 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某 NaOH 稀溶液中 c（H +）=10 a mol
14、L1 ，c（OH ）=10 b molL1 ，已知 a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw=_；在该温度下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= _。24“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO 、S0 2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知: NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为 K1（下同）,每 1mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2 CO CO2 NO812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJN 2（g）+O
15、 2（g） 2NO（g） H=+179.5kJ/mol K22NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=-112.3kJ/mol K3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_（用 K1、K 2、K 3 表示）。（2）在体积可变的恒压（p 总）密闭容器中充入 1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。pH 2 27 711 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434第 8 页，共 9 页T时，在容器中若充入稀有气体，v （正） _v（逆） （填“”“ 正向 不 25% 23.04p 总 c（Na +）c（SO 32-）c（HSO 3-）c （OH -）c（H +） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO3- H+SO32-，加入氯化钙后， Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小
