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仲巴县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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1、第 1 页,共 8 页仲巴县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 2 T K 时,向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 ,经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时 c(C1 2) =0.038molL-1,则反应的H0C500 、30 MPa 下,将 7

2、 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 16 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣7 在一定温度下,a 的容积保持不变,b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mo

3、l A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L,发生反应 2AB x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时,b 容器的体积小于 V L8 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A化合物 I 分子式为 C19H24O5B化合物 I 和均能与酸性 KMnO4 溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应第 3 页,共 8 页

4、D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液9 链状有机物 M(分子式为 C4H6O2)在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应生成有机物 N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种B若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的结构有 4 种C若 M 属于羧酸类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种D若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种10 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁B

5、X 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成11500mLKNO 3 和 Cu(NO 3) 2 的混合溶液中,c(NO 3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到 22.4L 气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是( )A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L12下列气体溶解于水,发生氧化还原反

6、应的是ACl 2 溶解于水 B SO3 溶解于水 CSO 2 溶解于水 DCO 2 溶解于水13分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构)( )A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 14【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有( )A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种15下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S(g) +O2(g)SO 2(g) H1;S(s)+O 2(g)SO 2(g)H 2,则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O 2(g)2CO 2(g)+2H2O(

7、g)H=890.3 kJ/mol第 4 页,共 8 页C已知中和热为H= 57.3 kJ/mol,则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba(OH) 2 溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D已知 C(石墨,s)C(金刚石, s) H0,则金刚石比石墨稳定16在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/(molL 1 ) c1 c2C

8、 的体积分数 w1 w3混合气体密度/(gL 1 ) 1 2下列说法正确的是( )A若 x4,则 2c1c 2B若 w3w 1,可断定 x4C无论 x 的值是多少,均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A )0.3 molL-1min-117下列说法正确的是A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物,该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C 60)均为原子晶体18下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离

9、平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等19 当反应达到平衡后,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高 转化率的是A. B. C. D. 20【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图第 5 页,共 8 页所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是( )A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种(不考虑立体异构)C

10、使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应二、填空题21NH 3 作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应 I:4NH 3( g) +5O2(g ) 4NO(g) +6H2O( g) H=905.0 kJmol 1反应 II:4NH 3(g)+3O 2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H(1)化学键 HO O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_ 。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催

11、化剂的作用下进行反应 I,则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 (NH 3)=6 v 逆 (H 2O)时,说明反应已达平衡C当容器内 =1 时,说明反应已达平衡nNO(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:第 6 页,共 8 页该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II” )。 520时,4NH 3(g)+5O 2 4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数 K=_ (不要求得出计

12、算结果,只需列出数字计算式)。有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3 和 O2 的初始投料比D投料比不变,增加反应物的浓度E降低反应温度 (4)采用氨水吸收烟气中的 SO2,若氨水与 SO2 恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:K b=1.8105molL1;H 2SO3 :K a1=1.3102molL1,K a2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性,(填“SO 2”或 NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。22萜品醇可

13、作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成 -萜品醇(G )的路线之一如下:其中 E 的化学式为 C8H12O2,请回答下列问题:(1)A 中含有的官能团名称是 _;C 的结构简式为_。(2)由化合物 C 制取化合物 D 的反应类型为_;有人提出可以由化合物 B 直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物 E,但很快遭到反对,你认为可能原因是_。(3)试写出由化合物 E 制取化合物 F 的化学方程式:_。(4)化合物 A 满足下列条件的同分异构体有 _种。a为链状有机物且无支链b能发生银镜反应第 7 页,共 8 页c能和碳酸氢钠反应生成气体(5)下列说法正确的是_(填写序号)。aA 的核磁共振氢谱有

14、 4 种峰bB 可与 FeCl3 溶液发生显色反应cG 中所有原子可能在同一平面上dG 可以使溴水褪色23将 32.0 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L,请回答:(1)硝酸表现的性质为_,被还原的硝酸的物质的量为_。(2) NO 的体积为_L,NO 2 的体积为_L;(3)若测得反应后溶液中 c (H +)=a mol/L,则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。24.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学

15、常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是_,甲同学设计的思路是_。(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量 CuSO4 溶液,进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入 6 molL1 H 2SO4 溶液中,戊同学将电极放入 6 molL1 NaOH 溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_;戊同学实验中的负极反应式为_。(4)丁与戊同学均认为

16、“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出_(填元素符号)的活动性更强。(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。_。第 8 页,共 8 页仲巴县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A A B A A C D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C C A C A C B B二、填空题21H=1260kJmol 1 A I E 碱 SO2 c(NH 4+)

17、c(HSO 3-)c(SO 32-)c(H +)4650.291=c(OH -)22羰基、羧基 消去反应 化合物 B 在浓 H2SO4 中会发生酯化反应,影响产率 C 2H5OH H 2O 4 ad23酸性,氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 150a24锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快 , Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与 NaOH 溶液不反应,铝与 NaOH 溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入 NaOH 溶液中,负极失去电子,为铝;而镁、铝均能与稀硫酸反应,由于镁失去电子的能力比铝强,负极失去电子,为镁。金属活动性:MgAl。

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