1、第 1 页，共 8 页仁怀市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.
2、1 molL-1 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 2 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 苹果酸 HOOCCH（ OH）CH 2COOH可与 3 mol NaHCO3 发生反应C酸性条件下,C 2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应3 【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定
3、处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应4 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 5 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，第 2 页，共 8 页电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是
4、A. 放电时，Li +向正极移动B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时，正极上可发生反应 2Li+Li2S4+2e-=2Li2S26 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
5、AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 38 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积小于 V L9 【2017 届辽宁省鞍山市
6、第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）第 3 页，共 8 页A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种10用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是ANA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的
7、电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA11链状有机物 M（分子式为 C4H6O2）在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应生成有机物 N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种B若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的结构有 4 种C若 M 属于羧酸类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种D若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种12右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是A元素 X
8、 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应13【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体14下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型15下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中
9、的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯第 4 页，共 8 页C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼16如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率17某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得
10、容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H218双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定19工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子
11、内共平面的碳原子数最多均为 720A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应第 5 页，共 8 页二、填空题21铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步
12、反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；（3）电解精炼时粗铜中 Fe、Zn 等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH：试剂 a 是_，其作用是_；溶液 A 加入 CuO 调节 pH 的目的是_（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。操作名称是_。（4）电解槽阳极泥中含有 Ag、Au 等贵金属，分离提纯 Au 的工艺流程如下：滤液中 Au 元素的存在形式为 AuC14-，写出浸取步骤反应的离子方程
13、式 _。加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成 Au 单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。22、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。第 6 页，共 8 页（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体
14、的是_ACH 3CH2CH2COOH BOHCCH（CH 3）CHOCCH 3CH2CH=CHCOOH DCH 2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）23海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL
15、碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；第 7 页，共 8 页（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。24碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2 是一种星际分子，C 2 和 C60 互为_
16、。（2）CO 2 是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：利用 CO2 与 Na2O2 反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。工业上可由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成尿素，反应方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O 当A时，CO 2 的转化率随时间的变化关系如图所示3:4nNHCA 点的逆反应速率 _B 点的正反应速率 （填“大于“ 小于”或“等于”），NH 3 的2vCO逆 2vCO正平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入，CO 2 的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解 CO2 转化为 CO，装置示意图如下：写出通 CO
17、2 侧电极反应式_。CO 2 可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（ 可写为 C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸（C 6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入 CO2 气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_，经计算该反应的化学平衡常数为_，加压充入 CO2 后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_。第 8 页，共 8 页仁怀市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
18、答案 D D C A C B B C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A D B B D AC C C二、填空题21Cu 2S（s ） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H=-217.4kJmol-1（2 分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或 O2 、O 3 等） 将 Fe2+氧化为 Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2OFe（OH） 3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO 反应氢离子使 Fe3+的水解平衡向右移动，生成 Fe（O H） 3 沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O 2:322 COOH BD 1023 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 2ClIl能够顺利流下24同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C 6H5COOH 浓度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增强
