1、第 1 页，共 7 页东丽区第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2 一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH
2、 3的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v（O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s13 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应4 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2N
3、O 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 25 广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）第 2 页，共 7 页A B C D6 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H47 某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使
4、KMnO4酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mol Br2发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2发生加成反应8 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有10下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B
5、硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈第 3 页，共 7 页B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（S
6、O 4） 2溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源12下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 313以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同14某有机物 A 由 C、H、O
7、三种元素组成，相对分子质量为 90。 将9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是15下列说法正确的是（ ）AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH） 3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应D
8、Al 2O3能跟强的酸碱溶液反应16下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g）
9、 H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ第 4 页，共 7 页17向含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr 2)=31C根据图象无法计算 a 的值D线段表示 的变化情况18常温下，H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和
10、的比）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pHba20下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯二、填空题2
11、1脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱 V 合成路线如下:（1）写出中含氧官能团的名称_。（2）写出物质的分子式_。（3）写出下列反应的类型_，_。（4）反应的化学方程式_。（5）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。（6）A 的结构简式_ 。（7）与互为同分异构体，遇 FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有 2 种。写出满足上述条件的的结构简式_。（8）一定条件下，化合物（ ）也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式_。22某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、 Fe3+、 Ba2+、CO 32 、SO 42 、NO 3 。取 100mL 该
12、溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向 I 中所得的滤液中滴加足量 Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_ ；写出 II 中的离子方程式_。第 6 页，共 7 页（2）可能存在的离子是_，判断其中阳离子存在与否的方法是_。23如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（） 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 _（填“”“”或“=”）110 14，作出此判断的理由是_。（2）25时，某硫酸钠溶液中 c( )=5104 molL1，取
13、 1 mL 该溶液，加水稀释至 10 mL，则稀释后24SO的溶液中 c(Na+)：c (OH)=_。24（1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH= ，此酸的电离平衡常数 K= ，由 HA 电离出的 H+的浓度约为水电离出的 H+的浓度的 倍。（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是 。现将 0.04molL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH
14、溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a、若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN- ）（填“”、“=”或“”）。b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。第 7 页，共 7 页东丽区第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B B C D D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B C D C D C D B二、填空题21醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O 22 SO42 +Ba2+=BaSO4 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有 K+,反之则没有23（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000124（1）4 10-7 106（2）A -+H+HA HA+OH-H 2O+A-；ab；c（CH 3COO-）c （ Na+）c（H +）c（OH -）
