1、第 1 页，共 8 页东川区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO
2、2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 32 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3 下 列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3都能发生银镜反应4 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含
3、 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 2 页，共 8 页5 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO36 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和
4、碳酸钠溶液，蒸馏7 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽8 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处9 某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子
5、中至少有 7 个碳原子共平面10用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABC第 3 页，共 8 页D11【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解1225，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3溶液和 2105 mol/L
6、 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀13有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O714当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再
7、生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准15【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷16根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是第 4 页，共 8 页AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（
8、g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多17将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色18【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种19有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混
9、合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同20Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN） 2的化学性质与 Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）A若 Cl2、（SCN） 2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3
10、溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ） 2可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 2二、填空题21H 2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途第 5 页，共 8 页.实验室用 H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2分解速率越快C
11、图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度
12、在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的 T/K pH c/10-3molL-1第 6 页，共 8 页H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结
13、果，给出一种迅速停止反应的方法：_。22在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。23燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N 2（g）O
14、 2（g）2NO（g） H180.5kJmol 1CO（g）1/2 O 2（g）CO 2 （g） H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO 2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。第 7 页，共 8 页已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S 2，在图中画出 c（CO 2）在 T2、S 2条件下达到平衡过程的变化曲线_。（3）在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L
15、 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体 NO 的转化率为_， 015min NO 的平均速率 v（NO ）=_mol/ （Lmin ）。（保留两位有效数字）20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 _（选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入 NO、N 2各 0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“ 向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 _（保留两位有效数字）。24通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中少量的 HCl 气体
16、，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） 第 8 页，共 8 页东川区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A A D B C B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C D B A D B B D二、填空题21A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）22（1）H 2（2 分）； （2）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）；（3）Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe（2 分）； （4）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）232NO（g）+2CO （g）=N 2（g）+2CO 2（g）H=-746.5kJmol -1； 40% 0.027mol/（Lmin ） c d 向左 0.1424通常用饱和 NaHCO3溶液除去混在 CO2中少量的 HCl 气体，其反应的离子方程式为 H+HCO3=H2O+CO2 ；也不能用 Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） CO2+CO32+H2O=2HCO3
