1、第 1 页，共 8 页三穗县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD2 下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2 悬
2、浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3 已知 34Se 的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 ASe 位于第 4 周期第A 族 B原子半径：Br Se PC热稳定性：HClH 2Se HBr D酸性：HClO 4 HBrO4 H2SeO44 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变5 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶
3、液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼6 某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ，
4、得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。第 2 页，共 8 页关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分7 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源
5、危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准8 T K 时，向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 ，经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038molL-1，则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入 0.10molCOCl2，平衡正
6、向移动，COCl 2 的转化率增大9 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl10 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金11【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布12甲醇燃料电池体积小巧、洁
7、净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 第 3 页，共 8 页A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+13 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO
8、转化率为 75%14向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO
9、 +1.5 mol H 2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O16已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质第 4 页，共 8 页A. B. C. D
10、. 17 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 18下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的19分子式为 C5H10O3 的
11、有机物与 NaHCO3 溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D1320 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有二、填空题21现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL 1 HCl 溶液25 0.1 molL 1 KOH 溶液 25 0.1
12、 molL 1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与 25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的 c(OH)等于溶液中 c(H )的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。22现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型下图：第 5 页，共 8 页（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 （填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 ；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 （4）在 120、1.0110 5 Pa
13、下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 23甲、乙两同学分别用不同的方法配制 100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有
14、_、_；若用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3）乙同学：用 100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。24环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。FeBr3Br2 Mg MgBrCu/O2H3O+ CHCH3OH O Cl2 NaOH溶 液（ 环 扁 桃 酯 ）AB H2Ni/DE X Y有 机 物 N试 剂 a干 醚F光 H2OMOOOH/第 6 页，共 8 页RX Mg干 醚 RMgXR
15、R“O H3O+ CR R“OHR已 知 ： （ R、 R、 R“代 表 烃 基 或 氢 ）C（1）A 的结构简式是 。（2）BD 的化学方程式是 。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是 。 EF 的反应类型是 。（4）X 的结构简式是 。（5）试剂 a 是 。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以 CH3CHCH 2、CH 3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂CHCH2 CH3和反应条件）。第 7 页，共 8 页三穗县高中 2018
16、-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A C B D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D B C B C A C D二、填空题21 （1） （2）酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH)22（1）A （2）C （3）B A （4）A、B23 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）24（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOH+HO CHOHCOO + H2O（7）路线一：CH3CHCH2 Br2CH2CHCH2Br MgCH2CHCH2MgBr CH3CHOH3O+ CH2CHCH2CH3CHOH CHCHCH2CH3CH第 8 页，共 8 页路线二：CH3CHCH2 HBrCH3CH2CH2Br MgCH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+ CH2CH2CH3CH3CHOH CHCH2CH3CH3CH Br2Cl4 CHCH2CH3CH3CHBr Br NaOH CHCHCH2CH3CH
