1、第 1 页，共 7 页咸安区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰 （SCN ） 2的化学性质与 Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）A若 Cl2、（SCN） 2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ）
2、2可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 22 已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D
3、若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol3 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁4 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5 下列有关说
4、法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同6 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是第 2 页，共 7 页A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现
5、象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色7 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L8 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、
6、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同9 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种10 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO411 下列有关实验操作的叙述错误的是第
7、3 页，共 7 页A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线12用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种13某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1
8、L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -114向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H
9、2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O15 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 16用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA17【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中
10、，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应18【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水第 4 页，共 7 页B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种（包括原有机产物）DCH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应19【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体20下列说法正确的是（ ）A同温
11、同压下，反应 H2（g）Cl 2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890 kJmol 1D在稀溶液中：H （aq ） OH （aq ）= H2O（l） H573 kJmol1 ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ二、填空题21某有机化合物 A 的结构简式如下：（1）A 的分子式是_ 。（2）A 在 NaOH
12、水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到 B、C、D 和四种有机物，且相对分子质量大小关系为 BCD，则 B、C 、D 的结构简式分别是B_；C_；D_ 。（3）下列物质中，不能与 B 发生化学反应的是_（填空序号）。浓 H2SO4和浓 HNO3的混合液 CH 3CH2OH（酸催化） CH 3CH2CH2CH3 Na 浓溴水（4）在 B 的同分异构体中，属于 1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_。（5）写出 B 与碳酸氢钠反应的化学方程式： _。22（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 第 5 页，共 7 页（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产
13、生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） 。 （3）实验室中可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置 中所加的固体药品是 。 （5）装置 中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 23镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线： 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机
14、相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质
15、的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA的最佳取值是_。编号 装置第 6 页，共 7 页24实验装置用于验证 NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D 为固定蚊香的硬纸片。试
16、回答下列问题：（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中 NaOH 溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。第 7 页，共 7 页咸安区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C B B D D D C D题号 11 1
17、2 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B D B C A C A B二、填空题21C 18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH 22（1） C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O（2 分）（2） （2 分）（3） 将 SO2全部氧化吸收（2 分） 验证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部氧化吸收（2 分）（4）无水 CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2 分） CO 2（2 分）（1） 23增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。 242NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈 吸收生成的 CO2 除去水 能 甲产生的 CO2和 H2O 经过丙装置除去 CO2后水蒸汽可以与 Na2O2反应生成 O2，经过丁干燥可以得到纯净的 O2
