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和顺县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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1、第 1 页,共 7 页和顺县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是( )AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3 的反应C高压有利于合成 NH3 的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应2 反应 A+BC( H0)分两步进行: A+B X(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是3 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )A B C D4 常温下,有甲、乙两份体积均为

2、 1L、浓度均为 0.1molL-1 的醋酸溶液,其 pH 为 3,甲用蒸馏水稀释到 100L 时,溶液的 pH 变为 x; 乙与等体积、浓度为 0.2molL-1 的 NaOH 溶液混合,在混合液中:n(CH 3COO-)+n (OH -)-(H +)=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.25 联苯的结构简式: ,下列有关联苯的说法中正确的是( )A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽( )同属于芳香烃,两者互为同系物6 某温度下,在 的

3、密闭容器中发生反应: ,当加入 和 达平第 2 页,共 7 页衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D. 第二次平衡时,Z 的浓度为7 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和 X 不可能是 A甲为 C,X 是 O2 B甲为 CO2,X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2, X 为 Fe D甲为 Na,X 为 O28 苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键

4、之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构9 下列说法不正确的是( )A光照下,1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应10在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z

5、(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ 点时,Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度,平衡常数增大D温度一定,平衡时充入 Z,达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大11由 2 个CH 3、2 个CH 2、1 个 和 1 个Cl 构成的有机分子有(不考虑立体异构)( )A4 种 B5 种 C 6 种 D9 种12某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种,现进行如下实第 3 页,共 7 页验:取

6、少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1 的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有 Cl-13下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 14【河南省名校联盟

7、 2018 届高三第一次段考】分子式为 C4H8O2,且能与 NaOH 反应的有机物共有(不含立体异构)( )A2 种 B3 种 C 4 种 D6 种15下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时,A 与 B 溶液的质量分数相等16常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )ApH=0 的溶液: Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c(H +)=110 13mol

8、/L 的溶液:Al 3+、K +、SO 42、Cl 第 4 页,共 7 页Cc( OH ) /c(H )=10 12 的溶液中:NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液: Na+、K +、Al 3+、S 217下列说法错误的是( )A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应,产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化18下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生 CO2 的物

9、质的量不同19设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA20在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是( )1mol NN 键断裂的同时,有 6mol NH 键断裂v(H 2)0.9 molL 1 min1 ,v(NH 3)0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变

10、NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D二、填空题21铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:第 5 页,共 7 页(1)含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O(2)工业上处理含 Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极

11、反应:阳极_ 阴极_;用铁做阳极的目的是:_(3)反应是可逆反应,在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(4)已知 Ag2CrO4 和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ,向含有相同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的 pH 升至 810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH) 3,经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7 常用于准确测定 Na2S2O3 溶液

12、的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S 4O62- + 2I- ,准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用 Na2S2O3 溶液滴定,消耗 Na2S2O3 溶液25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为 _(保留四位有效数字)。22一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为 0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏

13、斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置 b 的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置 e 中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物 CH3Cl 的方法是:在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH 3Cl 燃烧的化学方程式为_ 。(5)实验结束后,d 中收集到的液体中含有_。23某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,第 6 页,共 7 页而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:已知 F、H 均是具有香味的液体,F 为

14、E 的三聚合物,并具特殊的六元环状对称结构,试填空:(1)A 的名称_;D 的同分异构体的结构简式为 _。(2)EG 的化学方程式_ 。(3)GH 的化学方程式_。(4)F 的结构简式:_。24(1)在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为(填序号)_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间(2)25时,向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减小,主要原因是(填序号)_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性,增加了 c(H +)C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使 c(OH )减小(3

15、)已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:Ac(Cl )c (NH 4+)c(H +)c(OH ) Bc(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)Cc( Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H +)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_,上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中 C 是正确的,则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)(填“”、“”、或“=

16、”,下同)_c (NH 3H2O),混合后溶液中 c(NH 4+)与 c(Cl )的关系 c(NH 4+)_c(Cl )。(4)室温下,如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。第 7 页,共 7 页和顺县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A C D D C A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1

17、9 20答案 A B C D B B B D C C二、填空题211,6,62,2,18,31 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子,生成 Fe2 ,提供还原剂,以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL122CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+NaCl 2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷23纤维素 CH3OCH3CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 24D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+

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